1、硅作为地壳中第二丰富的元素,将其用于制作电池有很大的应用前景。某硅−酸电池,其电极材料分别为碳包覆硅和铜的CuSi@C以及,电解质溶液为酸性硫酸钠溶液,工作原理如图所示,下列说法错误的是
A.硅−酸电池比碱性硅−空气电池更能实现持续放电
B.放电时,当电路中转移4mol电子时,负极区电解质溶液质量减少36g
C.放电时,负极电极反应式为
D.电极电极反应式仅为
2、下列说法中有明显错误的是( )
A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大
B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,分子间的碰撞频率提高,因而反应速率增大
C.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大反应速率
3、某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固 体,其变质过程中不可能产生的物质是( )
A.Na2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.Na2O2
4、用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
“随开随用、随关随停”制CO2 | 快速制备氨气 | 干燥HCl气体 | 验证SO2漂白性 |
A | B | C | D |
A.A
B.B
C.C
D.D
5、下列化学用语正确的是
A.甲烷的球棍模型:
B.中子数为17的氯原子应表示为:
C.的电子式:
D.在水溶液中的电离方程式:
6、反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,下列说法正确的是( )
A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5
B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8
C.该反应中浓HCl只体现了还原性
D.当产生22.4L氯气时,转移电子数为2NA
7、单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-,现有下列叙述:(1)X被氧化,(2)X是氧化剂,(3)X3+ 是氧化产物,(4)X具有氧化性,(5)Y2-是还原产物,(6)X3+具有氧化性。其中正确的是( )
A. (1)(4)(5)(6) B. (2)(3)(4)(5)
C. (1)(3)(5)(6) D. (1)(2)(4)(6)
8、下列说法不正确的是
A.煤的干馏是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程
B.甲烷与氯气在光照条件下反应,所得产物中含HCl
C.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,可使溶液褪色
D.乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟
9、下列方程式能准确解释相应实验现象的是
A.自然界的固氮:
B.苯酚钠溶液通入后变浑浊:2
+CO2+H2O→2
+Na2CO3
C.加热Fe和S的混合物生成黑色固体:
D.加热蓝色的溶液,溶液变绿:
10、下列属于强电解质的是( )
A. 醋酸 B. 酒精 C. 铜 D. 小苏打
11、下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.用石墨电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.明矾可以做净水剂:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.向铁制器具上电镀铜,阴极的电极反应为:Cu2++2e-=Cu
D.向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液,溶液变红:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)
12、一种镁-过氧化氢燃料电池的原理为Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ,其装置如图所示。下列说法错误的是
A.a极发生还原反应 B.电子由b极经电解质溶液流向a极
C.Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧 D.b极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+
13、在一定体积的密闭容器中,充入一定量的镍粉和CO,进行如下化学反应:,K为化学平衡常数,K和温度的关系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.5 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
根据以上信息推断,下列说法不正确的是
A.该反应为吸热反应
B.只有达到平衡时,密闭容器中的压强才不会变化
C.830℃达到平衡后,再充入一定量的气体,平衡时,CO的体积分数增大,平衡常数减小
D.700℃,的平衡常数K为2.0
14、实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol·L-1。下列四组离子能达到此实验目的的是( )
A. Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl- B. Ba2+、NH4+、NO3-、CO32-、Cl-
C. Mg2+、K+、OH-、Cl-、NO3- D. Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-
15、己知HNO2在低温下较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是
pH范围 | >7 | <7 |
产物 | NO3- | NO、N2O、N2中的一种 |
A. 碱性条件下,NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-+ClO-=NO3-+Cl-
B. 向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色
C. 向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2
D. 低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液
16、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气,二氧化锰在化学反应前后发生变化的是( )
A. 在混合物中的质量百分含量 B. 化学性质 C. 组成 D. 质量
17、把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸,分别加水稀释相同倍数后,pH较大的是
A. ①中氢氧化钠溶液较大,②中盐酸较大
B. ①中氨水较大,②中盐酸较大
C. ①中氨水较大,②中醋酸较大
D. ①中氢氧化钠溶液较大,②中醋酸较大
18、海水中蕴藏着丰富的化学资源,下表是海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(每升海水析出各种盐的质量单位为克),据此可判断出海水中物质的量浓度最大的金属离子是
海水密度/(g•mL-1) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.13 | 0.56 |
|
|
|
|
1.20 | 0.91 |
|
|
|
|
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 |
|
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 |
|
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 |
| 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
A.Cl-
B.Ca2+
C.Mg2+
D.Na+
19、组成和结构可用表示的有机物,能在一定条件下发生消去反应的共有( )
A.5 种 B.10 种 C.20 种 D. 30 种
20、25℃时,某酸(结构简式为)溶液中含元素X物种的浓度之和为
,溶液中各含元素X物种的pX随pOH变化关系如图所示。图中
,
;x、y两点的坐标:
;
、
分别表示
的一级、二级电离常数。下列说法错误的是
A.溶液显碱性,是因为
的水解程度大于电离程度
B.溶液中,
C.该体系中,
D.z点时,
21、已知反应:
① ②
③
④ ⑤
⑥
(1)上述反应不属于氧化还原反应的有____(填序号,下同)。被氧化的是____,
被还原的是____,属于氧化还原反应,但其中的
既不被氧化又不被还原的是_____。
(2)用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目:______。
(3)用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目:______。
(4)写出反应④的离子方程式:______。
22、将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,各物质浓度随时间变化的关系如图所示。
(1)计算该反应的平衡常数K=____。反应进行到20 min时,再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡,此时测得c(NO2)=0.9 mol·L-1。
(2)第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1,达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2,则w1___w2(填“>”、“=”或“<”)。
(3)请在下图中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线___ (曲线上必须标出“X”和“Y”)。
23、兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·yH2O(Fe为+2价)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下:
①称取19.6 g莫尔盐配成100 mL溶液,溶液中c(Fe2+)=0.5 mol·L-1。
②量取10.00 mL KMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液,反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下:8H++5Fe2++=5Fe3++Mn2++4H2O
请回答下列问题:
(1)第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有_______。
(2)KMnO4溶液的物质的量浓度c(KMnO4)=_______mol·L-1。
(3)依据电荷守恒可求得(NH4)xFe(SO4)2中x=_______,依据Fe原子守恒可求得19.6g莫尔盐中(NH4)xFe(SO4)2的物质的量为________,质量为________。依据质量守恒可求得19.6 g莫尔盐中m(H2O)=_________,则y=_________。
24、是人类生存、社会发展不可或缺的物质。甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料。通常合成甲醇的主要反应为:
。
(1)其科研小组探究在其他条件不变的情况下,改变起始物CO与的物质的量对合成
的平衡体积分数的影响如图1所示。图像中
和
的关系是
_______
(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
时、比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物
的转化率最大的是_______(填字母)。
(2)另一科研小组控制起始时容器中只有a mol/L CO和b mol/L ,测得平衡时混合气体中
的物质的量分数
与温度
、压强
之间的关系如图2所示。
①该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是_______。
A.高温高压B.加入催化剂C.恒压通入惰性气体D.分离出甲醇
②若恒温恒容条件下,起始吋,则下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是_______。
A.混合气体的密度不再随时间的变化而变化
B.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
C.CO、的物质的量浓度之比不再随时间的变化而变化
D.若将容器改为绝热恒容容器时,平衡常数K不随时间变化而变化
③压强为,温度为
和
时对应的平衡常数分别为
、
,则
_______
(填“>”、“<”或“=”);若恒温
恒容条件下,起始时
,测得平衡时混合气体的压强为
,则
时该反应的压强平衡常数
_______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,用含
的代数式表示)。
④若在温度为、压强为
的条件下向密闭容器中加入CO、
、
气体的物质的量之比为2∶1∶2,则反应开始时
_______
(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
25、化学平衡移动原理对提高工业生产效率具有十分重要的作用。
(1)试用平衡移动原理解释用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体___。
(2)乙酸可通过反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H制备,已知CH3COOH(l)、C(s)、H2(g)的燃烧热分别为870.3kJ/mol、393.5kJ/mol、285.8kJ/mol,则△H=___。
(3)可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0是工业制硫酸的重要反应,如图是该反应达到平衡后在
时刻改变某一条件再次达到平衡的速率-时间图,则改变的条件是___。
(4)在1L的密闭恒容、恒温容器中发生反应A(g)+B(g)C(g),起始反应物均为0.2mol,反应分别在Ⅰ、Ⅱ两种条件下进行,记录体系总压强随时间变化如表:
时间 总压 条件 | 0min | 40min | 60min | 80min |
条件Ⅰ | 160kPa | 124kPa | 120kPa | 120kPa |
条件Ⅱ | 175kPa | 140kPa | 140kPa | 140kPa |
①该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。
②实验条件Ⅱ,40min内物质B的平均反应速率是___mol/(L•min)。
③实验条件Ⅰ,用压强表示的平衡常数Kp=__kPa-1。
26、如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
(1)二维图中 A 的类别为___________;B的名称为___________。
(2)已知氯的某氧化物(ClmOn)中,氯、氧元素的质量比为 71∶64,此氧化物的化学式为___________,该物质可用于自来水的消毒,是因为该物质具有_____性。
(3)已知 HClO4是一元强酸,写出 HClO4的电离方程式_________。
(4)某同学研究 HCl 性质,进行如下预测:
①从物质类别上看,HCl属于酸,能与大理石反应,反应的离子方程式为_____。
②从化合价角度看,Cl-具有_____性,能与_____发生反应(填标号)。
A.NaClO B.Fe C.KMnO4 D.NaOH
27、目前,人们对环境保护、新能源开发非常重视。
(1)已知:①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-860.0kJ•mol1
②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=-66.9kJ•mol1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式_____________。
(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH,在t1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下:
①根据表中数据分析,t1℃时,该反应在0~20min的平均反应速率v(NO)=_____________,该反应的平衡常数K=_____________。
②30min时,只改变某一条件,根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____________(填字母代号)。
A.适当缩小容器的体积B.加入合适的催化剂
C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO
③若30min后升高温度至t2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO的浓度之比为5∶3∶3,则达到新平衡时NO的转化率_____________(填“升高”或“降低”);ΔH_____________0(填“>”或“<”)。
(3)①已知在一定温度下,反应2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=159.5kJ•mol1,在2L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2,到达平衡时放出127.6kJ的热量,此时,c(NH3)为_____________。
②有一种可充电电池NaAl/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池负极电极反应式为Nae=Na+,则正极反应式为____________。
28、原硅酸通过分子间缩水聚合可形成不同的多硅酸(多聚体),如:
按上述规律,n个原硅酸聚合而成的链状多酸分子的通式是__________________。
29、磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备
,装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题:
(1)实验室用和
制备氨气的化学方程式为_______。
(2)现有浓质量分数为85%,密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的
溶液,则需浓
_______mL(保留一位小数)。
(3)装置中活塞的作用为_______。实验过程中,当出现_______现象时,应及时关闭
,打开
。
(4)当溶液pH为8.0~9.0时,停止通,即可制得
溶液。若继续通入
,当
时,溶液中
、_______和_______(填离子符号)浓度明显增加。
(5)若本实验不选用pH传感器,还可选用_______作指示剂,当溶液颜色由_______变为_______时,停止通。
30、进行下列化学基本量的计算,并将结果直接填入空格中。二氧化碳的摩尔质量是 _________,9g水的物质的量是________,0.5molO2在标准状况下的体积约为_______________,约含有___________个氧原子。(NA表示阿伏加德罗常数的值).
31、硫酸工业中,2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)∆H<0是重要一步反应。回答下列问题:
(1)某温度下,若2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=100,则在同一温度下,反应SO3(g)
SO2(g)+
O2(g)的平衡常数K=__。
(2)在恒温下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2和0.1molO2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),10min时反应达到平衡。测得10min内v(SO3)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,平衡后n(O2)=___mol,SO2的转化率α1=__。其他条件不变,反应若在恒压条件下进行,平衡时SO2的转化率α2___(填“>”“=”或“<”)α1,平衡常数___(填“增大”“不变”或“减小”),若要使平衡常数减小,可采取的措施是__。
(3)一定条件下,在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入SO2(g)和O2(g),平衡时SO3(g)的体积分数φ(SO3)随的变化如图所示。则A、B、C三状态中,SO2的转化率最大的是___点,当
=1.5时,达到平衡状态SO3的体积分数可能是D、E、F三点中的___点。
32、氮氧化物是环境污染物,研究氮氧化物转化有重要的意义。请回答:
(1)催化转化器可使汽车尾气反应而转化:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= a kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= b kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3= c kJ·mol-1
则△H=___________kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示) 。
(2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气催化转化反应,容器中NO物质的量随时间变化如图所示。
①T℃时,该化学反应的平衡常数K=___________。
②下列事实可判断汽车尾气转化反应达到化学平衡状态的是___________
A. v(NO)=2v(N2) B.混合气平均相对分子质量不再变化
C.体系中NO和CO的转化率相等 D.气体的密度不再变化
③已知汽车尾气转化反应的△H<0.10 min后,改变下列示意图横坐标对应的反应条件,纵坐标对应的量变化关系正确的是___________。
(3)工业上常用臭氧处理含NO的废水。O3可由电解稀硫酸制得,原理如图。图中阴极为___________(填“A”或“B”),阳极(惰性电极)的电极反应式为___________。