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甘肃省陇南市2025年中考真题(1)化学试卷(含答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、硅作为地壳中第二丰富的元素,将其用于制作电池有很大的应用前景。某硅酸电池,其电极材料分别为碳包覆硅和铜的CuSi@C以及,电解质溶液为酸性硫酸钠溶液,工作原理如图所示,下列说法错误的是

    A.硅酸电池比碱性硅空气电池更能实现持续放电

    B.放电时,当电路中转移4mol电子时,负极区电解质溶液质量减少36g

    C.放电时,负极电极反应式为

    D.电极电极反应式仅为

  • 2、下列说法中有明显错误的是( 

    A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大

    B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,分子间的碰撞频率提高,因而反应速率增大

    C.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

    D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大反应速率

     

  • 3、某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固 体,其变质过程中不可能产生的物质是(       

    A.Na2O

    B.NaOH

    C.Na2CO3

    D.Na2O2

  • 4、用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是(  )

    “随开随用、随关随停”制CO2

    快速制备氨气

    干燥HCl气体

    验证SO2漂白性

    A

    B

    C

    D

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 5、下列化学用语正确的是

    A.甲烷的球棍模型:

    B.中子数为17的氯原子应表示为:

    C.的电子式:

    D.在水溶液中的电离方程式:

  • 6、反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中,下列说法正确的是(  

    A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5

    B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8

    C.该反应中浓HCl只体现了还原性

    D.当产生22.4L氯气时,转移电子数为2NA

  • 7、单质X和单质Y反应生成X3+Y2,现有下列叙述:(1X被氧化,(2X是氧化剂,(3X3+ 是氧化产物,(4X具有氧化性,(5Y2是还原产物,(6X3+具有氧化性。其中正确的是( )

    A. 1)(4)(5)(6)   B. 2)(3)(4)(5

    C. 1)(3)(5)(6)   D. 1)(2)(4)(6

  • 8、下列说法不正确的是

    A.煤的干馏是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程

    B.甲烷与氯气在光照条件下反应,所得产物中含HCl

    C.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,可使溶液褪色

    D.乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟

  • 9、下列方程式准确解释相应实验现象的是

    A.自然界的固氮:

    B.苯酚钠溶液通入后变浑浊:2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3

    C.加热Fe和S的混合物生成黑色固体:

    D.加热蓝色的溶液,溶液变绿:   

  • 10、下列属于强电解质的是(   )

    A. 醋酸   B. 酒精   C.   D. 小苏打

  • 11、下列解释事实的离子方程式不正确的是

    A.用石墨电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

    B.明矾可以做净水剂:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

    C.向铁制器具上电镀铜,阴极的电极反应为:Cu2+2e-=Cu

    D.向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液,溶液变红:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

  • 12、一种镁-过氧化氢燃料电池的原理为Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ,其装置如图所示。下列说法错误的是

    A.a极发生还原反应 B.电子由b极经电解质溶液流向a

    C.Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧 D.b极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+

  • 13、在一定体积的密闭容器中,充入一定量的镍粉和CO,进行如下化学反应:,K为化学平衡常数,K和温度的关系如下表:

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.5

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    根据以上信息推断,下列说法不正确的是

    A.该反应为吸热反应

    B.只有达到平衡时,密闭容器中的压强才不会变化

    C.830℃达到平衡后,再充入一定量的气体,平衡时,CO的体积分数增大,平衡常数减小

    D.700℃,的平衡常数K为2.0

  • 14、实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol·L1。下列四组离子能达到此实验目的的是(  )

    A. Na、K、SO42-、NO3-、Cl   B. Ba2、NH4+、NO3-、CO32-、Cl-

    C. Mg2、K、OH、Cl、NO3-   D. Al3、Na、Cl、SO42-、NO3-

  • 15、己知HNO2在低温下较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是

    pH范围

    >7

    <7

    产物

    NO3-

    NO、N2O、N2中的一种

     

     

    A. 碱性条件下,NaNO2NaClO反应的离子方程式为NO2-+ClO-=NO3-+Cl-

    B. 向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色

    C. 向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2

    D. 低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液

     

  • 16、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气,二氧化锰在化学反应前后发生变化的是(  )

    A. 在混合物中的质量百分含量   B. 化学性质   C. 组成   D. 质量

  • 17、①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液物质的量浓度相同的醋酸和盐酸,分别加水稀释相同倍数后,pH较大的是

    A. ①中氢氧化钠溶液较大,中盐酸较大

    B. ①中氨水较大,中盐酸较大

    C. ①中氨水较大,中醋酸较大

    D. ①中氢氧化钠溶液较大,中醋酸较大

  • 18、海水中蕴藏着丰富的化学资源,下表是海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(每升海水析出各种盐的质量单位为克),据此可判断出海水中物质的量浓度最大的金属离子是

    海水密度/(g•mL-1)

    CaSO4

    NaCl

    MgCl2

    MgSO4

    NaBr

    1.13

    0.56

     

     

     

     

    1.20

    0.91

     

     

     

     

    1.21

    0.05

    3.26

    0.004

    0.008

     

    1.22

    0.015

    9.65

    0.01

    0.04

     

    1.26

    0.01

    2.64

    0.02

    0.02

    0.04

    1.31

     

    1.40

    0.54

    0.03

    0.06

    A.Cl-

    B.Ca2+

    C.Mg2+

    D.Na+

  • 19、组成和结构可用表示的有机物,能在一定条件下发生消去反应的共有(

    A5 B10 C20 D 30

     

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、25℃时,某酸(结构简式为)溶液中含元素X物种的浓度之和为,溶液中各含元素X物种的pX随pOH变化关系如图所示。图中;x、y两点的坐标:分别表示的一级、二级电离常数。下列说法错误的是

    A.溶液显碱性,是因为的水解程度大于电离程度

    B.溶液中,

    C.该体系中,

    D.z点时,

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、已知反应:

    (1)上述反应不属于氧化还原反应的有____(填序号,下同)。被氧化的是____被还原的是____,属于氧化还原反应,但其中的既不被氧化又不被还原的是_____

    (2)用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目:______

    (3)用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目:______

    (4)写出反应④的离子方程式:______

  • 22、将一定量NO2N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,各物质浓度随时间变化的关系如图所示。

    (1)计算该反应的平衡常数K____。反应进行到20 min时,再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡,此时测得c(NO2)0.9 mol·L1

    (2)第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1,达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2,则w1___w2(“>”“<”)

    (3)请在下图中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线___ (曲线上必须标出“X”“Y”)

  • 23、兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·yH2O(Fe+2)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下:

    ①称取19.6 g莫尔盐配成100 mL溶液,溶液中c(Fe2+)0.5 mol·L-1

    ②量取10.00 mL KMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液,反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下:8H++5Fe2++5Fe3++Mn2++4H2O

    请回答下列问题:

    (1)第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有_______

    (2)KMnO4溶液的物质的量浓度c(KMnO4)_______mol·L-1

    (3)依据电荷守恒可求得(NH4)xFe(SO4)2x_______,依据Fe原子守恒可求得19.6g莫尔盐中(NH4)xFe(SO4)2的物质的量为________,质量为________。依据质量守恒可求得19.6 g莫尔盐中m(H2O)_________,则y_________

  • 24、是人类生存、社会发展不可或缺的物质。甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料。通常合成甲醇的主要反应为:

    (1)其科研小组探究在其他条件不变的情况下,改变起始物CO与的物质的量对合成的平衡体积分数的影响如图1所示。图像中的关系是_______ (填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。时、比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物的转化率最大的是_______(填字母)。

    (2)另一科研小组控制起始时容器中只有a mol/L CO和b mol/L ,测得平衡时混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图2所示。

    ①该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是_______

    A.高温高压B.加入催化剂C.恒压通入惰性气体D.分离出甲醇

    ②若恒温恒容条件下,起始吋,则下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是_______

    A.混合气体的密度不再随时间的变化而变化

    B.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

    C.CO、的物质的量浓度之比不再随时间的变化而变化

    D.若将容器改为绝热恒容容器时,平衡常数K不随时间变化而变化

    ③压强为,温度为时对应的平衡常数分别为,则_______ (填“>”、“<”或“=”);若恒温恒容条件下,起始时,测得平衡时混合气体的压强为,则时该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,用含的代数式表示)。

    ④若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入CO、气体的物质的量之比为2∶1∶2,则反应开始时_______(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

  • 25、化学平衡移动原理对提高工业生产效率具有十分重要的作用。

    (1)试用平衡移动原理解释用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体___

    (2)乙酸可通过反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H制备,已知CH3COOH(l)C(s)H2(g)的燃烧热分别为870.3kJ/mol393.5kJ/mol285.8kJ/mol,则H=___

    (3)可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0是工业制硫酸的重要反应,如图是该反应达到平衡后在时刻改变某一条件再次达到平衡的速率-时间图,则改变的条件是___

    (4)1L的密闭恒容、恒温容器中发生反应A(g)+B(g)C(g),起始反应物均为0.2mol,反应分别在Ⅰ、Ⅱ两种条件下进行,记录体系总压强随时间变化如表:

    时间

    总压

    条件

    0min

    40min

    60min

    80min

    条件Ⅰ

    160kPa

    124kPa

    120kPa

    120kPa

    条件Ⅱ

    175kPa

    140kPa

    140kPa

    140kPa

    ①该反应是___反应(吸热放热”)

    ②实验条件Ⅱ,40min内物质B的平均反应速率是___mol/(Lmin)

    ③实验条件Ⅰ,用压强表示的平衡常数Kp=__kPa-1

  • 26、如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

    (1)二维图中 A 的类别为___________;B的名称为___________

    (2)已知氯的某氧化物(ClmOn)中,氯、氧元素的质量比为 71∶64,此氧化物的化学式为___________,该物质可用于自来水的消毒,是因为该物质具有_____性。

    (3)已知 HClO4是一元强酸,写出 HClO4的电离方程式_________

    (4)某同学研究 HCl 性质,进行如下预测:

    ①从物质类别上看,HCl属于酸,能与大理石反应,反应的离子方程式为_____

    ②从化合价角度看,Cl具有_____性,能与_____发生反应(填标号)。

    A.NaClO        B.Fe        C.KMnO4          D.NaOH

  • 27、目前,人们对环境保护、新能源开发非常重视。

    (1)已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-­860.0kJ•mol1

    2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=­-66.9kJ•mol1

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2H2O(g)CO2的热化学方程式_____________

    (2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH,在t1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下:

    ①根据表中数据分析,t1℃时,该反应在0~20min的平均反应速率v(NO)=_____________,该反应的平衡常数K=_____________

    30min,只改变某一条件,根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____________(填字母代号)

    A.适当缩小容器的体积B.加入合适的催化剂

    C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO

    ③若30min后升高温度至t2,达到平衡时,容器中NON2CO的浓度之比为533,则达到新平衡时NO的转化率_____________(升高降低”);ΔH_____________0(“>”“<”)

    (3)①已知在一定温度下,反应2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=­159.5kJ•mol1,在2L恒容密闭容器中充入2molNH31molCO2,到达平衡时放出127.6kJ的热量,此时,c(NH3)_____________

    ②有一种可充电电池Na­Al/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池负极电极反应式为Na­e=Na+,则正极反应式为____________

  • 28、原硅酸通过分子间缩水聚合可形成不同的多硅酸(多聚体),如:

    按上述规律,n个原硅酸聚合而成的链状多酸分子的通式是__________________

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备,装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

    回答问题:

    (1)实验室用制备氨气的化学方程式为_______

    (2)现有浓质量分数为85%,密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的溶液,则需浓_______mL(保留一位小数)。

    (3)装置中活塞的作用为_______。实验过程中,当出现_______现象时,应及时关闭,打开

    (4)当溶液pH为8.0~9.0时,停止通,即可制得溶液。若继续通入,当时,溶液中______________(填离子符号)浓度明显增加。

    (5)若本实验不选用pH传感器,还可选用_______作指示剂,当溶液颜色由_______变为_______时,停止通

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、进行下列化学基本量的计算,并将结果直接填入空格中。二氧化碳的摩尔质量是 _________,9g水的物质的量是________,0.5molO2在标准状况下的体积约为_______________,约含有___________个氧原子。(NA表示阿伏加德罗常数的值).

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、硫酸工业中,2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)H<0是重要一步反应。回答下列问题:

    (1)某温度下,若2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=100,则在同一温度下,反应SO3(g) SO2(g)+O2(g)的平衡常数K=__

    (2)在恒温下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2和0.1molO2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),10min时反应达到平衡。测得10min内v(SO3)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,平衡后n(O2)=___mol,SO2的转化率α1=__。其他条件不变,反应若在恒压条件下进行,平衡时SO2的转化率α2___(填“>”“=”或“<”)α1,平衡常数___(填“增大”“不变”或“减小”),若要使平衡常数减小,可采取的措施是__

    (3)一定条件下,在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入SO2(g)和O2(g),平衡时SO3(g)的体积分数φ(SO3)随的变化如图所示。则A、B、C三状态中,SO2的转化率最大的是___点,当=1.5时,达到平衡状态SO3的体积分数可能是D、E、F三点中的___点。

  • 32、氮氧化物是环境污染物,研究氮氧化物转化有重要的意义。请回答:

    (1)催化转化器可使汽车尾气反应而转化:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H

    已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= a kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= b kJ·mol-1

    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3= c kJ·mol-1

    则△H=___________kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示) 。

    (2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气催化转化反应,容器中NO物质的量随时间变化如图所示。

    ①T℃时,该化学反应的平衡常数K=___________

    ②下列事实可判断汽车尾气转化反应达到化学平衡状态的是___________

    A. v(NO)=2v(N2) B.混合气平均相对分子质量不再变化

    C.体系中NO和CO的转化率相等     D.气体的密度不再变化

    ③已知汽车尾气转化反应的△H<0.10 min后,改变下列示意图横坐标对应的反应条件,纵坐标对应的量变化关系正确的是___________

    (3)工业上常用臭氧处理含NO的废水。O3可由电解稀硫酸制得,原理如图。图中阴极为___________(填“A”或“B”),阳极(惰性电极)的电极反应式为___________

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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