甘肃省陇南市2025年中考真题（1）化学试卷(含答案)

1、硅作为地壳中第二丰富的元素，将其用于制作电池有很大的应用前景。某硅−酸电池，其电极材料分别为碳包覆硅和铜的CuSi@C以及，电解质溶液为酸性硫酸钠溶液，工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．硅−酸电池比碱性硅−空气电池更能实现持续放电

B．放电时，当电路中转移4mol电子时，负极区电解质溶液质量减少36g

C．放电时，负极电极反应式为

D．电极电极反应式仅为

2、下列说法中有明显错误的是(  ）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，分子间的碰撞频率提高，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

3、某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固 体,其变质过程中不可能产生的物质是（       ）

A．Na2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．Na2O2

4、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列化学用语正确的是

A．甲烷的球棍模型：

B．中子数为17的氯原子应表示为：

C．的电子式：

D．在水溶液中的电离方程式：

6、反应2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，下列说法正确的是（   ）

A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5

B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8

C.该反应中浓HCl只体现了还原性

D.当产生22.4L氯气时，转移电子数为2NA

7、单质X和单质Y反应生成X3+和Y2－，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+ 是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2－是还原产物，（6）X3+具有氧化性。其中正确的是（ ）

A. （1）（4）（5）（6）   B. （2）（3）（4）（5）

C. （1）（3）（5）（6）   D. （1）（2）（4）（6）

8、下列说法不正确的是

A.煤的干馏是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程

B.甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含HCl

C.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，可使溶液褪色

D.乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟

9、下列方程式能准确解释相应实验现象的是

A．自然界的固氮：

B．苯酚钠溶液通入后变浑浊：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3

C．加热Fe和S的混合物生成黑色固体：

D．加热蓝色的溶液，溶液变绿：   

10、下列属于强电解质的是（   ）

A. 醋酸   B. 酒精   C. 铜   D. 小苏打

11、下列解释事实的离子方程式不正确的是

A.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B.明矾可以做净水剂：Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+

C.向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2+＋2e-=Cu

D.向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)

12、一种镁-过氧化氢燃料电池的原理为Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ，其装置如图所示。下列说法错误的是

A.a极发生还原反应 B.电子由b极经电解质溶液流向a极

C.Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧 D.b极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+

13、在一定体积的密闭容器中，充入一定量的镍粉和CO，进行如下化学反应：，K为化学平衡常数，K和温度的关系如下表：

根据以上信息推断，下列说法不正确的是

A．该反应为吸热反应

B．只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C．830℃达到平衡后，再充入一定量的气体，平衡时，CO的体积分数增大，平衡常数减小

D．700℃，的平衡常数K为2.0

14、实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol·L－1。下列四组离子能达到此实验目的的是(　　)

A. Na＋、K＋、SO42-、NO3-、Cl－   B. Ba2＋、NH4+、NO3-、CO32-、Cl-

C. Mg2＋、K＋、OH－、Cl－、NO3-   D. Al3＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-

15、己知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是

A. 碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO-=NO3-＋Cl-

B. 向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

C. 向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2

D. 低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液

16、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，二氧化锰在化学反应前后发生变化的是（  ）

A. 在混合物中的质量百分含量   B. 化学性质   C. 组成   D. 质量

17、把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是

A. ①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大

B. ①中氨水较大，②中盐酸较大

C. ①中氨水较大，②中醋酸较大

D. ①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大

18、海水中蕴藏着丰富的化学资源，下表是海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(每升海水析出各种盐的质量单位为克)，据此可判断出海水中物质的量浓度最大的金属离子是

A．Cl-

B．Ca2+

C．Mg2+

D．Na+

19、组成和结构可用表示的有机物，能在一定条件下发生消去反应的共有（ ）

A．5 种 B．10 种 C．20 种 D． 30 种

20、25℃时，某酸(结构简式为)溶液中含元素X物种的浓度之和为，溶液中各含元素X物种的pX随pOH变化关系如图所示。图中，；x、y两点的坐标：；、分别表示的一级、二级电离常数。下列说法错误的是

A．溶液显碱性，是因为的水解程度大于电离程度

B．溶液中，

C．该体系中，

D．z点时，

21、已知反应：

① ② ③

④ ⑤ ⑥

(1)上述反应不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)。被氧化的是____，被还原的是____，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_____。

(2)用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：______。

(3)用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：______。

(4)写出反应④的离子方程式：______。

22、将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示。

(1)计算该反应的平衡常数K＝____。反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。

(2)第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)请在下图中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线___ (曲线上必须标出“X”和“Y”)。

23、兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·yH2O(Fe为+2价)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：

①称取19.6 g莫尔盐配成100 mL溶液，溶液中c(Fe2+)＝0.5 mol·L-1。

②量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下：8H++5Fe2++＝5Fe3++Mn2++4H2O

请回答下列问题：

(1)第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有_______。

(2)KMnO4溶液的物质的量浓度c(KMnO4)＝_______mol·L-1。

(3)依据电荷守恒可求得(NH4)xFe(SO4)2中x＝_______，依据Fe原子守恒可求得19.6g莫尔盐中(NH4)xFe(SO4)2的物质的量为________，质量为________。依据质量守恒可求得19.6 g莫尔盐中m(H2O)＝_________，则y＝_________。

24、是人类生存、社会发展不可或缺的物质。甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料。通常合成甲醇的主要反应为： 。

(1)其科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物CO与的物质的量对合成的平衡体积分数的影响如图1所示。图像中和的关系是_______ (填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”)。时、比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最大的是_______(填字母)。

(2)另一科研小组控制起始时容器中只有a mol/L CO和b mol/L ，测得平衡时混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图2所示。

①该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______。

A.高温高压B.加入催化剂C.恒压通入惰性气体D.分离出甲醇

②若恒温恒容条件下，起始吋，则下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是_______。

A.混合气体的密度不再随时间的变化而变化

B.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

C.CO、的物质的量浓度之比不再随时间的变化而变化

D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化

③压强为，温度为和时对应的平衡常数分别为、，则_______ (填“＞”、“＜”或“=”)；若恒温恒容条件下，起始时，测得平衡时混合气体的压强为，则时该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。

④若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入CO、、气体的物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时_______(填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”)。

25、化学平衡移动原理对提高工业生产效率具有十分重要的作用。

(1)试用平衡移动原理解释用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体___。

(2)乙酸可通过反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H制备，已知CH3COOH(l)、C(s)、H2(g)的燃烧热分别为870.3kJ/mol、393.5kJ/mol、285.8kJ/mol，则△H=___。

(3)可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0是工业制硫酸的重要反应，如图是该反应达到平衡后在时刻改变某一条件再次达到平衡的速率-时间图，则改变的条件是___。

(4)在1L的密闭恒容、恒温容器中发生反应A(g)+B(g)C(g)，起始反应物均为0.2mol，反应分别在Ⅰ、Ⅱ两种条件下进行，记录体系总压强随时间变化如表：

①该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。

②实验条件Ⅱ，40min内物质B的平均反应速率是___mol/(L•min)。

③实验条件Ⅰ，用压强表示的平衡常数Kp=__kPa-1。

26、如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)二维图中 A 的类别为___________；B的名称为___________。

(2)已知氯的某氧化物(ClmOn)中，氯、氧元素的质量比为 71∶64，此氧化物的化学式为___________，该物质可用于自来水的消毒，是因为该物质具有_____性。

(3)已知 HClO4是一元强酸，写出 HClO4的电离方程式_________。

(4)某同学研究 HCl 性质，进行如下预测：

①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，反应的离子方程式为_____。

②从化合价角度看，Cl－具有_____性，能与_____发生反应(填标号)。

A．NaClO        B．Fe        C．KMnO4          D．NaOH

27、目前，人们对环境保护、新能源开发非常重视。

(1)已知:①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-­860.0kJ•mol1

②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=­-66.9kJ•mol1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式_____________。

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH，在t1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

①根据表中数据分析，t1℃时，该反应在0~20min的平均反应速率v(NO)=_____________，该反应的平衡常数K=_____________。

②30min时,只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____________(填字母代号)。

A.适当缩小容器的体积B.加入合适的催化剂

C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO

③若30min后升高温度至t2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO的浓度之比为5∶3∶3,则达到新平衡时NO的转化率_____________(填“升高”或“降低”);ΔH_____________0(填“>”或“<”)。

(3)①已知在一定温度下，反应2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=­159.5kJ•mol1，在2L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，到达平衡时放出127.6kJ的热量，此时，c(NH3)为_____________。

②有一种可充电电池Na­Al/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池负极电极反应式为Na­e=Na+,则正极反应式为____________。

28、原硅酸通过分子间缩水聚合可形成不同的多硅酸（多聚体），如：

按上述规律，n个原硅酸聚合而成的链状多酸分子的通式是__________________。

29、磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

回答问题：

(1)实验室用和制备氨气的化学方程式为_______。

(2)现有浓质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的溶液，则需浓_______mL(保留一位小数)。

(3)装置中活塞的作用为_______。实验过程中，当出现_______现象时，应及时关闭，打开。

(4)当溶液pH为8.0~9.0时，停止通，即可制得溶液。若继续通入，当时，溶液中、_______和_______(填离子符号)浓度明显增加。

(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用_______作指示剂，当溶液颜色由_______变为_______时，停止通。

30、进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。二氧化碳的摩尔质量是 _________，9g水的物质的量是________，0.5molO2在标准状况下的体积约为_______________，约含有___________个氧原子。(NA表示阿伏加德罗常数的值).

31、硫酸工业中，2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)∆H＜0是重要一步反应。回答下列问题：

(1)某温度下，若2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=100，则在同一温度下，反应SO3(g) SO2(g)+O2(g)的平衡常数K=__。

(2)在恒温下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2和0.1molO2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min时反应达到平衡。测得10min内v(SO3)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，平衡后n(O2)=___mol，SO2的转化率α1=__。其他条件不变，反应若在恒压条件下进行，平衡时SO2的转化率α2___(填“＞”“=”或“＜”)α1，平衡常数___(填“增大”“不变”或“减小”)，若要使平衡常数减小，可采取的措施是__。

(3)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入SO2(g)和O2(g)，平衡时SO3(g)的体积分数φ(SO3)随的变化如图所示。则A、B、C三状态中，SO2的转化率最大的是___点，当=1.5时，达到平衡状态SO3的体积分数可能是D、E、F三点中的___点。

32、氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。请回答：

(1)催化转化器可使汽车尾气反应而转化：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= a kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= b kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3= c kJ·mol-1

则△H=___________kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示) 。

(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气催化转化反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。

①T℃时，该化学反应的平衡常数K=___________。

②下列事实可判断汽车尾气转化反应达到化学平衡状态的是___________

A． v(NO)=2v(N2) B．混合气平均相对分子质量不再变化

C．体系中NO和CO的转化率相等     D．气体的密度不再变化

③已知汽车尾气转化反应的△H＜0.10 min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系正确的是___________。

(3)工业上常用臭氧处理含NO的废水。O3可由电解稀硫酸制得，原理如图。图中阴极为___________(填“A”或“B”)，阳极(惰性电极)的电极反应式为___________。