甘肃省陇南市2025年中考真题（2）化学试卷(含答案)

1、根据表中信息判断以下叙述，正确的是

A. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R    B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C. M与T形成的化合物具有两性    D. L2+与R2-的核外电子数相等

2、下列措施中，不能加快相关反应的化学反应速率的是

A．用双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

B．用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒反应制氢气

C．用酒精灯微热镁与水反应的试管

D．用粉末状石灰石代替块状石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳

3、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是

A．醋酸溶液中滴入氨水至过量

B．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量

C．澄清石灰水中通入CO2至过量

D．HCl溶液中加入NaOH固体至恰好反应

4、氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是(  )

A. NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性

B. Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

C. 氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染

D. 将Cl2通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色

5、下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜上能产生大量气泡的是

A. B.

C. D.

6、在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是

A. 34S原子核内中子数为16   B. 16O2比18O2沸点更低

C. 2H＋的酸性比1H＋的酸性更强   D. 13C和15N原子核内的质子数相差2

7、已知的核外电子排布式为，通常可把内层已达稀有气体原子的电子层结构的部分写成“原子实”，如的核外电子排布式可写成。用“原子实”表示的30号元素锌的原子核外电子排布式正确的是(   )

A. B.

C. D.

8、下列物质属于纯净物的是

A.氯水 B.盐酸 C.CuSO4·5H2O D.漂白粉

9、下列有关化学反应方向的说法中正确的是（  ）

A.反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0

B.反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0

C.反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行，则该反应的△H＞0

D.一定温度下，反应2NaCl(l)=2Na(l)+Cl2(g)的△H＜0

10、为防止碘缺乏症，我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾(KIO3)制成加碘盐。下列对加碘盐所属类别说法中，正确的是

A.含氧盐 B.无氧盐 C.混合物 D.化合物

11、将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述不正确的是

A．a中铜丝附近有气泡产生

B．a中铁钉附近出现蓝色沉淀

C．b中铁钉附近呈现红色

D．b中发生吸氧腐蚀

12、为了验证溶液与溶液中的铁元素存在形式的区别，进行如下实验：

下列相关结论的叙述不正确的是

A．在水中能电离出

B．在水中难电离出

C．试管a中因生成而显红色

D．试管a中换为溶液进行实验，仍然可观察到溶液变为红色现象

13、将裹有锌片的铁钉放入含有酚酞-饱和琼脂溶液中，滴加少量酚酞溶液，下列说法不正确的是

A．a处溶液会变红

B．b处增大

C．c处产生较多无色气泡

D．该实验说明Fe受到保护

14、有机物 是制备镇痛剂的中间体。 下列关于该有机物的说法正确的是

A．易溶于水及苯

B．所有原子可处同一平面

C．能发生氧化反应和加成反应

D．一氯代物有5种(不考虑立体异构)

15、下列各组物质的分类正确的是

①同位素：1H2、2H2、3H2

②同素异形体：C60、金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO2、CO、Al2O3

④混合物：漂白粉、液氯、硬铝

⑤电解质：硫酸、氢氧化钠、偏铝酸钠       

⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质

A．②⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

16、X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素。图中横坐标表示各原子半径，纵坐标表示25℃其最高价氧化物的水化物溶液浓度均为0.01mol/L时的pH。其中Y为碳元素。下列有关说法不正确的是

A．X可能是硫元素

B．Y的最高价氧化物的结构式为

C．W与X形成的化合物属于离子化合物

D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为

17、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(   )

(t1时刻v正=v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)

A.加入催化剂

B.增加SO3浓度

C.升高温度

D.增大压强

18、下列物质的用途错误的是

A. 硅是制造太阳能电池的常用材料   B. 硅是制取水泥的原料

C. 水玻璃可用作木材防火剂   D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

19、氨气是人工固氮的产物，易液化、极易溶于水，加热条件下能与氧化铜反应，如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是

A．用装置甲生成氨气

B．用装置乙干燥氨气

C．用装置丙验证氨气的还原性

D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气

20、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是

A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L-1

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%

C．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的浓度大于9.2mol·L-1

D．实验需要248mL4.6mol·L-1的稀硫酸，配制时需量取该浓硫酸62.0mL

21、（1）已知：2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)  △H=－1644.3kJ·mol－1

2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=－815.88kJ·mol－1

写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式   。

（2）高铁酸钾（K2FeO4）在水中的反应为4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2。图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况，图2是K2FeO4在不同温度时溶液浓度的变化情况。

①pH=4.74时，反应从开始到800min时平均反应速率v(OH－)=     。

②图1在800min后，三种溶液中的c(FeO42－)均不再改变。随着pH的变大，此反应的平衡常数K  （填“变大”、“变小”或“不变”）。

③图2在240min后，四种溶液中FeO42－的浓度不再变化，下列说法正确的是

a．上述反应的△H＞0   b．升高温度，该反应pH减小

c．温度越高，反应速率越慢   d．加入盐酸，FeO42－的浓度减小

④FeO42－在水溶液中的存在形态如图3所示。下列说法正确的是

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4－的分布分数逐渐变大

C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O

⑤高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

已知：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3+8OH－+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是  。

（3）常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L，且存在可逆反应：Cl2 + H2O HCl + HClO，实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应。反应Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常数为   。

22、有下列物质的转化或分离方法：

A．溶解　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．蒸馏　G．电解　H．过滤　I．萃取

请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等___________________。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等___________________。

(3)将海水淡化________________________________________。

(4)除去粗盐溶液中的泥沙______________________________。

(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁_________________。

(6)从海水提溴获得的溴水中提取溴单质__________________。

23、如图，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是

(1)甲池是__________装置，乙、丙池是__________装置

(2)石墨电极的名称是__________

(3)甲池通入氧气的电极反应式为__________

(4)乙池中银电极的电极反应式为____________乙池中反应的化学方程式为______________

(5)若乙池中银电极的质量增加6.4 g时，则丙池中理论上最多产生______g固体

24、已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：

(1)写出下列元素符号Z___________；

(2)写出下列元素在周期表中的位置W_______________；

(3)写出下列反应方程式：X单质在足量Y单质中反应_________________________。

25、向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入80mL的盐酸溶液，使固体混合物恰好完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：

(1)请写出上述反应中所有属于氧化还原反应的化学方程式______。

(2)若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为______。

(3)原固体混合物的总质量为______g。

26、香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为Ca3Li2(BeSiO4)3F2。回答下列问题：

(1)质子数与中子数相等的Ca原子的符号为____________，Ca2+的结构示意图为____________。

(2)Si位于元素周期表第____________周期____________族。

(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是____________(填元素符号，下同)，最大的是____________。

(4)用电子式表示CaO2(过氧化钙)的形成过程：____________。

27、完成下列填空

(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

①98gH2SO4中含有___________molH。

②标准状况下，等体积的NO和N2O的质量比为___________。

③100mLAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=0.20mol•Lˉ1，则c(SO)=___________。

④物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为___________。

(2)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：

⑤试管A的溶液中含有上述离子中的___________

⑥若将试管A和试管B中溶液按一定的体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式：___________

28、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸的酸性最强的是___________，相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是___________。

(2)常温下一定浓度的NaCN溶液pH=9，溶液中c(OH-)=___________，用离子方程式表示呈碱性的原因是___________。

(3)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度

实验步骤

①配制待测白醋溶液

②量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂

③读取盛装0.1000 mol·L-1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数

④滴定，判断滴定终点的现象是___________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。

29、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。

(2)A中发生反应的化学方程式为_______。

(3)实验过程中，装置B中的现象是_______，该现象说明SO2具有性；装置C中反应的化学方程式为_______。

(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。

(5)已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。

①若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气→_______(填a、b、c、d、e)。

②装置II中发生反应的离子方程式为_______。当装置II中出现_______现象时，立即停止通气。

③若碘溶液的浓度为0.05mol·L-1、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为_______。

30、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为_________mol；

(2) 该气体所含原子总数为____________个；

(3)该气体在标准状况下的体积为___________L；

(4)该气体在标准状况下的密度为___________ g/L；

(5)该气体的体积是同温同压下等质量氢气体积的__________ 倍。

31、将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、、、为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。

(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示：

由此可计算反应的焓变___________kJ⋅mol。

(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态

B．体系中若和的物质的量之比达到2∶1，则反应已达到平衡

C．加入催化剂，可以提高一段时间(未达平衡)的产率

D．在此条件下，若投入CO和的比例相同，往容器内投入的气体越多，该反应的平衡常数越大

(3)和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。

①压强___________(填“＞、＜”或“=”，下同)。判断依据是___________。

②a、b两点的平衡常数___________。

③已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能___________J⋅mol。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是___________(填“m”或“n”)。

32、2021年7月4日，“神舟十二号”航天员因圆满完成出舱任务。“神舟十二号”制作材料中包含了Cu、Ga、Ni、Xe等多种元素。回答下列问题：

(1)基态铜的价层电子排布式为_______；

(2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_______，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。

A.sp　　　　　　B.sp2　　　　　　　　C.sp3　　　　　　　　　　　　D.sp3d

(3)含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。Ni2+的一种螯合物结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。

(4)镍基合金储氢的研究已取得很大进展。下图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，H2与Ni的物质的量之比为_______。

(5)①氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______相结合，氮化镓属于_______晶体。

②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为dg/cm3。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_____cm。