甘肃省金昌市2025年中考真题（一）化学试卷(含答案)

1、由乙炔制备顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示，下列说法正确的是

A．异戊二烯的同分异构体中属于炔烃的有5种

B．一定条件下异戊二烯与发生加成反应，生成的产物最多有3种

C．顺式聚异戊二烯的结构简式为

D．①②的反应类型都为加成反应

2、下列说法中正确的是

A.制造N95口罩的聚丙烯树脂中含有碳碳双键

B.C6H14 有4种同分异构体

C.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理也相同

D.C2H6完全燃烧生成的CO2和H2O的质量可能是4.4 g和2.7 g

3、某二次电池充放电时总反应可表示为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是（   ）

A.该电池可用H2SO4溶液作电解液

B.放电时，当有1molFe(OH)2生成时，电解质溶液中通过的电子数为2NA

C.放电时，Fe所在的电极发生还原反应

D.充电时，阳极的电极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

4、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.3molFe与水蒸气发生反应转移电子数为0.9NA

B．标准状况下2.24L氯气溶于水，反应转移的电子数为0.1NA

C．17.6g丙烷中所含的极性共价键的个数为4NA

D．5g质量分数为46%的乙醇所含氢原子数为0.6NA

5、已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

A. 2912 kJ   B. 2953 kJ   C. 3236 kJ   D. 3867 kJ

6、关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是

A. 卤族元素的最高价均为+7

B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强

C. 卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深

D. 周期表中排在前面的卤素单质都可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来

7、下列各组有机物只用水(观察液体是否分层及分层情况)即可区分开来的是

A．乙酸、乙醇、苯

B．乙醇、已烯、乙酸乙酯

C．乙醇、溴苯、正已烷

D．硝基苯、四氯化碳、乙醛

8、常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是

A．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量

B．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH减小

C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c()

D．用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，可用酚酞作指示剂

9、某100 mL溶液中仅含有以下三种溶质：

向该溶液中加入过量的铁粉，标准状况下产生的气体体积最多为

A．8.96 L

B．6.72 L

C．4.48 L

D．2.24 L

10、下列离子方程式正确的是

A.实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：K37ClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋3H2O＋K37Cl

B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋＝3S↓＋SO42－＋2H2O

C.二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋

D.向l0mL l mol·L－1 KAl(SO4)2的溶液中加入7.5mL 2 mol·L－1Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋6OH－＋3Ba2＋＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

11、某温度下，向50mLCuCl悬浊液中缓慢加入NaI固体并搅拌，体系中c(I-)与c(Cu+)的变化曲线如图所示。已知：该温度下，Ksp(CuI)=1.0×10-12。下列说法正确的是

A．Ksp(CuCl)=1.0×10-9

B．图示中的x为10-6

C．向CuI悬浊液中加入淀粉会出现蓝色

D．若c点CuCl未完全溶解，则曲线bc段内，c(Cl-)：c(I-)=106

12、如图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可透过聚四氟乙烯膜，并与AlI3，反应生成Al2O3和I2。通过电池电位计的变化可测得O2的含量。下列说法正确的是

A.正极反应为3O2+12e- +4Al3+=2Al2O3

B.气体传感器中发生的总反应为3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C.外电路中流过0.1 mol电子消耗O2 0.4 g

D.给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．标准状况下，22.4 L水中含有NA个H2O

B．0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有NA个Na+

C．常温常压下，22 g CO2中含有NA个O

D．5.6 g铁与足量Cl2完全反应共转移0.2NA个e-

14、下列说法正确的是

A. 实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收

B. 新制氯水的氧化性强于久置氯水

C. 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液

D. 除去HCl气体中的Cl2 ，可将气体通入饱和食盐水

15、下列实验操作能达到其对应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是

A. 新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方

B. 碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中

C. 液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中

D. 浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中

17、在某密闭容器中，反应达到平衡时，B的浓度为，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为。下列判断正确的是

A．

B．容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数减小

D．达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大

18、下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列关于Fe、Cu、Mg三种金属元素的说法中，正确的是（   ）

A. 三种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气

B. 制备MgCl2、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

C. 0.5mol金属Fe在足量稀硝酸中充分反应，消耗稀硝酸的量为2mol

D. 因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂

20、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )

A.pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K+、SO

B.c(Ca2+) =0. 1mol·L-1的溶液中：NH、C2O、Cl-、Br-

C.含大量HCO的溶液中：C6H5O- 、CO、Br-、K+

D.能使甲基橙变为红色的溶液：Na+、NH、SO、Cl-

21、写出下列反应的离子方程式．

(1)氧化铜中加入稀盐酸：______;

(2)硫酸铜溶液中加入铁粉：______；

(3)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：______；

(4)氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液：______。

22、我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。

（1）制备碳酸钠。将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO3晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO3晶体的化学方程式是________。

已知：I．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g)  ΔH1＝−127.4 kJ·mol−1

II．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s)  ΔH2＝−131.5 kJ·mol−1

则：2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)  ΔH＝ ________ kJ·mol−1。

（2）制备烧碱和硫酸。用如图所示装置，以惰性电极进行电解，a、b均为离子交换膜。

① Na+迁移方向是________。

② 气体1是________；溶液2是________。

23、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：

（1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，它与_______g SO3所含硫原子数相等。

（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。

（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_____；

（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是___________。

24、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。

(4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________。

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为____________，该化合物灼烧时焰色为_________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。

25、按构造原理写出第11、15、19号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层_______？最外层电子数分别为多少_____？

26、泡利原理是指______________________________ 。

27、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）表中所列元素中:

属于短周期元素的有__________；属于主族元素的有_________；e元素在元素周期表中的位置是________周期，_______族。

（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体。

A.b,c,i   B.a,g,k C.c,g,l   D.d,e,f

（3）将元素a,b,c,f,1的原子半径按从小到大的顺序排列:________

（4） i元素属于_________(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是________，最低化合价是________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式:_____________

28、下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。

（1）⑦的简单离子的结构示意图是______。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_____（填写化学式）。③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ （用元素符号表示）。

（2）元素②的气态氢化物的电子式是_______。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有_______个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程

式_____________。

（3）⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为______（填离子符号）。

（4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ：甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素单质，观察现象。甲同学设计实验的目的是_____。写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式为________。

Ⅱ：乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。为了达到实验目的，仪器A、B、C分别选择的药品为A______、B______、C______；烧杯中发生反应的离子方程式为______________。

29、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)甲装置中发生的主要反应的化学方程式是____________。

(2)装置乙中的品红溶液褪色证明SO2具有_______性。

(3)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________。

(4)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是______________。

30、某500mL溶液中含有以下离子中的若干种：H+、K+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Cl-、SO。某学习小组对该溶液进行探究以确定溶液组成。

步骤1：取100mL溶液，加足量稀盐酸和足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，然后将溶液过滤，洗涤、干燥、用电子天平称量所得固体为6.99g。

步骤2：另取100mL溶液，加入2.00mol/L的NaOH溶液，有白色沉淀产生。该小组同学依据相关现象和有关数据绘出NaOH溶液体积与沉淀质量的关系图象(如图所示)。请你协助小组同学通过计算确定溶液组成：

(1)c(SO)=_______mol/L

(2)请写出BC段发生反应的离子方程式_______。

(3)b=_______mL。

31、实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备含少量Cl-的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：

(1)“酸浸”时将CeO2废渣粉碎的目的是_______________________。

(2)pH约为7的CeCl3溶液与NH4HCO3溶液反应可生成沉淀Ce2(CO3)3，该反应的离子方程式为_________________________

(3)通过“中和”“萃取”“反萃取”“沉淀”等过程，可制备含少量Cl-的Ce2(CO3)3。已知Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce3+(水层)＋3HA(有机层)CeA3(有机层)＋3H+(水层)。

①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性；

②“反萃取”过程中，加入稀硝酸的目的是___________；

③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO)3)3溶液的滤液中，物质的量减小的离子有____、___。

(4)实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce4+可用0.4 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色。实验步骤如下：

a．准确量取25.00 mL Ce3+溶液［c(Ce3+)约为2 mol·L-1]，加氧化剂将Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；

b．取出20.00 mL溶液，加入指示剂，用标准溶液进行滴定，记录数据；

c．重复步骤b的操作2~3次，处理数据。

①滴定过程中的离子方程式是__________________________________________。

②某同学三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算c(Ce3+)=__________(保留三位有效数字)。

32、铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示。

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。

(2)高温焙烧时，CuFeS2与O2按物质的量之比为1：1的关系发生反应，该反应的化学方程式是___________。该反应中，还原产物是___________。

(3)向滤液A中通入Cl2的离子方程式为___________。

(4)滤渣焙烧生成三氧化二铁的化学方程式为___________。

(5)操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为___________。

(6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：

I．H2S+Fe2(SO4)2=S↓+2FeSO4+H2SO4

Ⅱ．4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件：温度为___________、pH为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。