甘肃省金昌市2025年中考真题（三）化学试卷(含答案)

1、化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法错误的是

A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

B．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化

C．2023年跨年夜部分地方燃放的烟花应用了某些金属的焰色反应

D．红酒中添加了SO2利用其氧化性进行杀菌消毒

2、反应称为铝热反应，此反应还能冶炼金属

A．Na

B．Mg

C．K

D．Cu

3、奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是

A．分子中的含氧官能团为羟基和羧基

B．分子中所有碳原子共平面

C．奥昔布宁不能使溴的CCl4溶液褪色

D．奥昔布宁能发生消去反应

4、在强碱性溶液中能大量共存的离子组是

A．Na+、NH、NO、Cl-

B．K+、Na+、CO、NO

C．K+、Ba2+、Ca2+、Cl-

D．、、、

5、下列选项中，X、Y两元素肯定属于同族且性质相似的是

A．原子核外电子排布式：X为，Y为

B．结构示意图：X为，Y为

C．X原子基态时轨道上只有1个未成对电子，Y原子基态时轨道上也只有1个未成对电子

D．X原子基态时轨道上只有一对成对电子，Y原子基态时轨道上也只有一对成对电子

6、物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是（  ）

①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③点燃鉴别甲烷和乙烯④用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳⑤用碳酸钠溶液鉴別酒精、醋酸、油脂

A. ①②④   B. ①③⑤   C. ②③④   D. ①②③

7、下反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是(　　)。

A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 甲烷在空气中燃烧的反应

C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 灼热的木炭与CO2的反应

8、树脂镜片具有透光率好、质轻、抗冲击力强等优良性能。化合物Y能用于高性能树脂镜片的合成，化合物Ⅹ与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应可制得化合物Y：

下列说法不正确的是

A．该反应属于取代反应

B．Y的分子式为C10H6O2Br3

C．2－甲基丙烯酰氯可使溴水和高锰酸钾溶液褪色

D．Ⅹ、Y均属于芳香族化合物

9、下列图象表达正确的是（   ）

A.如图：可以表示CO2的比例模型

B.如图：表示的锌铜原电池，电池工作一段时间后，右侧溶液的pH不变

C.如图：可用于收集干燥氨气

D.如图：可用于除去氯气中的HCl气体

10、图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加6.4g。以下说法不正确的是：

A.电源的N端为正极

B.电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.b电极上生成气体1.12L,e电极上生成气体0.2 g

D.如果电解过程中铜全部析出，此时电解继续进行

11、下列说法中错误的是（ ）

A.乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应

B.苯的邻位二元取代物只有一种，可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构

C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出，二者分子中官能团相同

D.苯乙烯与立方烷互为同分异构体

12、下列关于日常生活中化学用品有效成分的说法中错误的是

A．食醋：乙酸

B．白砂糖：葡萄糖

C．小苏打：碳酸氢钠

D．84消毒液：次氯酸钠

13、正确使用化肥能更好的提高水稻产量。工业合成氨是制氮肥的重要反应之一：。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法错误的是

A．催化剂、高温、高压均可加快反应速率。

B．适当增加的比例，可提高的转化率

C．1mol 与3mol 充分反应，可生成个分子

D．当的浓度保持不变时，说明反应已经到达平衡状态

14、下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（   ）

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

②溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热制取乙烯

③验证某RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液

④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜

A.①④⑤ B.①③④⑤ C.③④⑤ D.④⑤

15、下列变化过程涉及化学反应的是（   ）

A. 氯气液化

B. 铁制品生锈

C. 碘的升华

D. 冰雪融化

16、在一定温度下，2 L密闭容器中通入2 mol N2和4 mol H2，反应，5 min生成氨气l mol，再反应10 min该反应达到平衡，下列说法正确的是

A．0～5 min，氢气的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)

B．5 min时，容器中氢气的物质的量为1.5 mol

C．15 min时， 2v正(N2)= v逆(NH3)

D．15 min时， N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2

17、北京大学科学家在世界上首次拍到水分子的内部结构。下列关于水的说法正确的是

A. 水属于弱电解质    B. 可燃冰是可以燃烧的固态水

C. 氢氧两元素组成的化合物是水    D. 水的pH在90℃时约为6，呈酸性

18、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中含铝元素微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是

A. ①线表示Al3+的物质的量的变化

B. x表示AlCl3的物质的量

C. ③线表示Al(OH)3的物质的量的变化

D. ④线表示AlO2－的物质的量的变化

19、镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有

A.MgO B.Mg3N2 C.Mg（OH）2 D.C

20、有关电化学知识的描述正确的是(　　)

A. CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B. 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成

C. 充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态

D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生

21、纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液。请回答下列问题：

(1)计算所需要Na2CO3·10H2O的质量为___ g。

(2)取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中c(Na+)=___mol·L-1。

(3)实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有___。

(4)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是____。

A.容量瓶内有水，未经过干燥处理

B.定容操作时，俯视刻度线

C.向容量瓶中转移时有少量液体溅出

D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

22、在有机化合物中，碳原子既可以与其他元素的原子形成共价键，也可以相互成键。两个碳原子之间可以形成的共价键的类型有___________、___________和___________；多个碳原子可以相互结合，形成的碳骨架的类型有___________和___________。

23、氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。

（1）右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1     K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是     （填序号）。

A．

B．

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

24、高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4 + 10H2O = 4Fe(OH)3 (胶体)+3O2↑+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：

(1)高铁酸钠(Na2FeO4)属于_______ (“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______ 价；与O2 互为同素异形体的物质的化学式为_______ 。

(2)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：_______

(3)实验室制备Fe(OH)3 胶体的操作：向烧杯中加入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加人5~6滴_______(填化学式)饱和溶液，继续煮沸至_______呈_______，停止加热。

(4)当生成48g O2时，至少有_______g水参与反应，生成的NaOH的质量为_______g。

25、己知H元素有多种同位素。

（1）有H、D ()、T()三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2。

①标准状况下，它们的密度之比为___________。

②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为______________。

③同温同压下，1L各单质气体中所含电子数之比为__________。

（2）36gH2O与80gD2O的物质的量之比是__________，它们分別与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是__________，质量之比是__________。

26、明矾[，摩尔质量为：474g/mol]常用于净水，实验室可用废易拉罐(主要含Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾，其实验过程为：取12g废易拉罐加入足量NaOH溶液，生成标况下13.44L，充分反应后通入一定量，过滤后，在所得固体中加入适量和溶液，再将溶液进行适当操作制得明矾。

(1)明矾属于复盐，写出在水中的电离方程式：______。

(2)废易拉罐溶于NaOH溶液反应的离子方程式：______，要使溶液中铝元素完全转化为沉淀，至少通入标况下_____L。

(3)若要从溶液中得到明矾晶体，请实验操作有：_____、______、过滤、洗涤、干燥。

(4)若Al在转化过程中转化率为90%，则可生产___克含90%明矾粗品？(无解题过程不给分)。

27、在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算：

（1）5min末A的物质的量浓度___________________；

（2）5min内D的平均化学反应速率____________________；

（3）B的转化率_____________________________；

（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。

28、硅在地壳中的含量排名第二，地壳的主要部分都是由含硅的岩石层构成的。硅及其化合物有如下转化关系。

回答下列问题：

(1)写出一种晶体硅的用途：__________。

(2)写出与C反应生成Si的化学反应方程式：__________。

(3)有同学认为能和氢氧化钠反应也可以和氢氟酸反应，所以是两性氧化物，你觉得这种说法是否正确，说明你的理由：__________。

(4)水溶液的俗称为__________，写出水溶液与过量反应的离子方程式：__________。

29、FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤：①将3mol·L-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体——绿矾（FeSO4·7H2O）。回答下列问题：

（1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________，反应时要求铁粉过量的理由是__________。

（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是_________。

（3）步骤②趁热过滤的原因是__________。

（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如下图：

a曲线对应的反应化学方程式为____________。

c曲线对应的物质化学式为_________。

30、填写下列空白：

（1）含有 6.02×1023个 H 的H2O，其物质的量是_______；1L 1 mol·L -1Na2SO4溶液中 含有_____个 Na+、_____个 SO42- 。

（2）______mol H2O 中含有的氧原子数与 1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的 NH3 和 CH4 混合，混合气体中 NH3 和 CH4 的质量之比为 ______。

（4）要使 NH3和 CH4含相同数目的H原子，则 NH3和 CH4的物质的量之比为_____。

（5）标准状况下，密度为 0.75g·L -1的 NH3和 CH4 组成的混合气体中，NH3的体积分数为________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

（6）已知 a g A 和 b g B 恰好完全反应生成 0.2 mol C 和 d g D，则 C 的摩尔质量为 ________。

31、2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。、和等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价层电子排布图为______。

(2)在第四周期d区元素中，与Ti原子未成对电子数相同的元素名称______。

(3)金属钛的原子堆积方式如图所示，则金属钛晶胞俯视图为______。

(4)已知第三电离能数据：I3(Mn)=3246kJ/mol，I3(Fe)=2957kJ/mol锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是______。

(5) H2S中S的价层电子对数为_____，H2O的键角________(填“>”、“<”或“=”)H2S的键角。

(6)1mol[Co(NH3)6]3+含______molσ键，该配离子的空间构型是____。

(7)工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原(g)制备钛。已知：LiCl、的熔点分别为605℃、-24℃，它们的熔点相差很大，其主要原因是______。

(8)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，密度是d g.cm-3，则阿伏加德罗常数为______(列出计算式即可)。

32、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)写出基态Р原子价电子排布式___。基态Fe2+与Fe3+离子化学性质相对稳定的是___(填离子符号)，解释原因___。

(2)浓磷酸在常温下呈粘稠状，原因___，浓磷酸在200～300℃时脱水生成焦磷酸(化学式：H4P2O7)，焦磷酸的结构式为___，其中Р的价层电子对数为___，杂化轨道类型为___。

(3)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中О围绕Fe和Р分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。图(a)晶胞参数单位为pm，NA表示阿伏加德罗常数数值，其密度为___g·cm-3。

电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___，n(Fe2+)：n(Fe3+)=___。