甘肃省庆阳市2025年中考真题（二）化学试卷(含答案)

1、实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是

A.KMnO4是还原剂

B.HCl是氧化剂

C.HCl中的氯元素得到电子

D.KMnO4中的Mn元素被还原

2、下列说法正确的是

A．与互为同位素

B．和(1，4-二氧六环)互为同分异构体

C．和互为同系物

D．和是同一种物质

3、化学与我们的生产、生活密切相关。下列有关物质的用途不正确的是

A.晶体硅可用于制造芯片和太阳能电池

B.补铁保健品中含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁

C.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂

D.SO2可作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂等，是一种食品添加剂

4、下列实验现象与结论不一致的是

A.A B.B C.C D.D

5、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是

A．与反应加热生成，则与反应热生成

B．与反应生成和，则与反应生成和

C．通入溶液中不产生沉淀，则通入溶液中也不产生沉淀

D．能使溴水褪色，则也一定能使溴水褪色

6、下列说法正确的是

A．分子式为C2H4Cl2的物质一定是纯净物

B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

C．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上

D．碳氢原子个数比为1:3的烃有2种

7、用丙醛(CH3-CH2-CHO)制聚丙烯过程中发生的反应类型为

①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原

A. ①④⑥   B. ⑤②③   C. ⑥②③   D. ②④⑤

8、下列各原子或离子的说法正确的是

A．的电子排布式：

B．S的原子结构示意图：

C．该电子排布图违背了泡利原理

D．的电子式：

9、同位素广泛应用于农业、环境、医学、地质学等多个学科中，下列有关同位素说法错误的是

A．、、互称为同位素

B．可用于测定文物的年代

C．利用同位素示踪技术可研究反应进行的机理

D．利用元素形成不同核素存在的比例可计算出该元素的相对原子质量

10、下列说法不正确的是

A.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂

B.传感膜是能够将化学能转化为电能的高分子膜

C.氢氧化铝、碳酸钠均可以用来治疗胃酸过多

D.福尔马林具有很好的防腐杀菌效果，用作农药和消毒剂

11、某有机物M的结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是

A．分子中所有碳原子共面

B．分子中含有两种官能团

C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1molM最多能与3mol氢气发生加成反应

12、下列说法中不正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．表示3p能级有两个电子

C．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多

D．的电子排布式为

13、下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（   ）

A.还原性：F->Cl->Br->I-

B.稳定性：HCl>H2S>PH3

C.碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

D.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4

15、从200 mL如图所示Na2CO3溶液中取出10 mL，取出溶液中Na＋的物质的量为(   )

A.0.005 mol B.0.01 mol C.0.5 mol/L D.1 mol/L

16、相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应速率最快的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、化学是一门创造新物质的科学。下列有关说法不正确的是

A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO

B. 《黄白第十六》中“曾青除铁，铁赤如铜”，主要发生了置换反应

C. “沈卢”古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是含铁的合金

D. 《本草纲日》中“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏

18、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是

A．盐酸和氢氧化钠反应

B．灼热的炭与二氧化碳反应

C．氢氧化钙与氯化铵反应

D．铝片和稀硫酸反应

19、下列说法错误的是

A．CCl4与CH4一样是正四面体结构

B．烷烃完全燃烧时生成二氧化碳和水

C．1mol甲烷最多可以和2molCl2发生反应

D．沼气、天然气的主要成分都是甲烷

20、氢能是清洁的绿色能源。现有一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢工艺，反应原理为

第Ⅰ、Ⅱ步反应的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．

B．1000℃时，反应平衡常数

C．1000℃时，第Ⅰ步反应平衡时的平衡分压，则第Ⅰ步反应平衡时混合气体中的体积分数为58.8%

D．改变反应历程，降低了反应活化能，提升了反应物的平衡转化率

21、有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。回答下列问题：

①CO32﹣移向_____极。

②正极反应式为_____。

③电池中CO32﹣的物质的量将逐渐_____（填增大、减少、不变）。

22、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

(1)和的反应___________；

(2)在空气中燃烧___________；

(3)和的反应___________；

(4)和的反应___________；

(5)向溶液中通入过量___________；

(6)将溶液与石灰乳混合___________；

(7)向稀溶液中通入过量___________；

(8)将溶液和溶液等物质的量混合___________；

(9)将溶液与澄清石灰水等物质的量混合___________；

(10)将溶液与少量澄清石灰水混合___________。

23、根据要求填空：

(1)中官能团的名称是___________。

(2)中含氧官能团的名称是___________。

(3)BrCH2CH2NH2中含有的官能团名称是___________。

(4)中所含官能团的名称是___________。

(5)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的的同分异构体有___________种。

24、利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。某研究小组为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0g 和17.6g ，消耗氧气13.44L(标准状况下)，则该物质的实验式是_____________。

(2)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

根据图1、图2、图3(两个峰的面积比为2∶3)推测：A的分子式为_____________ ，A的结构简式_____________ ，A分子中杂化的原子为_____________ 。

(3)化合物A属于醇类的同分异构体有_____________种，写出其中核磁共振氢谱有两组吸收峰的结构简式_____________。

25、按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）锌极发生反应的电极反应式为_______________________________；铜极发生反应的电极反应式为_______________________________________________；

（2）石墨棒C1发生反应的电极反应式为____________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为____________________________________________。

（3）当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量减少_____g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)。

26、聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：

（1）聚苯乙烯的链节是________________________，单体是______________________．

（2）实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的聚合度n为_________．

27、现有下列五种物质 A．阿司匹林 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素， 请按下列要求填空 （填代号）：

（1）富含维生素 C 的是 ________；

（2）可直接进入血液，补充能量的是________；

（3）具有消炎作用的是________具有解热镇痛作用的治感冒药是________。

28、I.通过计算回答下列有关沉淀溶解平衡的问题。

向50mL的溶液中加入50mL的溶液，生成沉淀。已知该温度下的，忽略溶液混合的体积变化，已知，请回答：

(1)两溶液充分混合后溶液的_______。

(2)完全沉淀后，溶液中_______。

Ⅱ.亚氯酸钠()常用于纺织、造纸等行业，在工业生产中十分重要，现有一份含有杂质的亚氯酸钠样品，欲测量亚氯酸钠的纯度。

准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/L标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的平均值为VmL。(已知：杂质不参与反应，、)

(1)达到滴定终点时的现象为_______。

(2)下列滴定过程中测量结果偏高的是（______）

A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失

B.滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

C.滴定前仰视滴定管刻度，滴定后俯视滴定管刻度

D.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

(3)该样品中的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

29、实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_________。

（2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______。

A．P2O5    B．无水Na2SO4    C．碱石灰    D．NaOH固体

（3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。

30、测定冶金级高纯硅中铁元素的含量：将mg样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成V mL溶液，用羟胺(NH2OH，难电离)将Fe3+还原为Fe2+后，加入邻二氮菲，形成橙红色物质。利用吸光度法测得吸光度为0.500(吸光度与Fe2+浓度的关系曲线如图所示)。

(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为___________。

(2)样品中铁元素的质量分数表达式为___________(用字母表示)。

31、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

常温下，向100 mL HA的溶液中逐滴加入 MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

(1)点A所示溶液中，______。常温下， HA溶液中由水电离出的______。

(2)点X所示溶液中的电荷守恒式为__________。

(3)点N所示溶液中______(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)上述A、X、N三点所示溶液中，水的电离程度最大的是______(用字母回答)。

(5)K点时，溶液中______。

32、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。

回答下列问题：

(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。SiCl4 是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：

含 s、p、d 轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体 SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。

(2)甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6 ℃)之间，其原因是_______。

(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为 ZnO/ZrO2 固溶体。四方 ZrO2 晶胞如图所示。Zr4＋离子在晶胞中的配位数是_____，晶胞参数为 a pm、a pm、c pm，该晶体密度为______g·cm-3(写出表达式)。在 ZrO2 中掺杂少量 ZnO 后形成的催化剂，化学式可表示为 ZnxZr1-xOy，则 y=_______(用 x 表达)。