澳门特别行政区2025年中考真题（3）化学试卷(含答案)

1、下列反应属于放热反应的是

A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B．能量变化如图所示的反应

C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

D．燃烧反应和中和反应

2、对下列事实的解释正确的是（   ）

A.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性

B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸

C.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol

D.常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

3、25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A. 若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5

B. M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C. R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M点到N点，水的电离程度先增大后减小

4、下列说法不正确的时(　　)

A. 煤的气化和干馏均属于化学变化

B. 植物的枝叶、水生植物、油料作物、动物粪便中蕴藏着丰富的生物质能

C. 氢气易液化，便于运输，且燃烧产物是水，是理想的清洁燃料

D. 大自然利用太阳能最有成效的是植物的光合作用

5、下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是(　　)

A．4NH3+5O24NO＋6H2O

B．NH3+HNO3=NH4NO3

C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

6、常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是

A. 反应后HA溶液一定没有剩余

B. 生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C. HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D. HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等

7、在一定条件下，将M和N两种气体通入2 L密闭容器中，发生反应如下：xM(g)＋yN(g)2P(g)。2s内的反应速率：v(M)＝1.5 mol·L-1·s-1，v(N)＝4.5 mol·L-1·s-1，v(P)＝3.0 mol·L-1·s-1。则x积y的值分别为

A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3

8、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

A．灼热的碳与CO2的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．铝片与稀盐酸的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

9、已知次磷酸是一元中强酸，下列说法不正确的是(   )

A.中磷元素的化合价为价

B.的水溶液呈弱酸性

C.在水中的电离形式只有：

D.属于正盐

10、25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（   ）

A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（忽略溶液体积变化）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

11、以下化学用语正确的是

A. 苯的实验式: C6H6

B. 乙醇的分子式: CH3CH2OH

C. 甲醛的结构式：

D. 乙烯的结构简式: CH2CH2

12、下列物质不能使溴水褪色的是

A．聚乙烯

B．二氧化硫

C．乙烯

D．乙炔

13、已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（            ）

A．A

B．B

C．C

D．D

14、分子式为C5H12O，不能与金属钠反应放出氢气的有机物共有(不考虑立体异构)

A. 6种   B. 7种   C. 8种   D. 9种

15、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A. 由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性

B. C、D分别形成的简单离子的氧化性：C>D

C. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质

D. C元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子

16、下列属于电解质的物质是

①熔融的NaCl     ②KNO3溶液     ③Cu     ④酒精     ⑤FeSO4·7H2O     ⑥稀硫酸

A．①⑤⑥

B．①⑤

C．②⑤⑥

D．③④⑤

17、我国科学家制得了超分子纳米管，微观结构如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.与干冰的晶体结构相似

B.耐腐蚀，不与任何酸反应

C.该超分子纳米管具有分子识别和自组装特征

D.光纤的主要成分是，具有导电性

18、下列除去杂质的方法，正确的是（   ）

A. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳

B. CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤

C. SO2中含有SO3杂质：通入饱和Na2SO3溶液，洗气

D. CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气

19、下列说法正确的是

A. 能通过化合反应制得FeCl3和Fe(OH)3

B. 7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子

C. 2.7gAl与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成3.36L气体

D. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

20、奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是

A．分子式为

B．所有碳原子可能共平面

C．六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种(不考虑立体异构)

D．一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5：1

21、有机物的结构和性质是化学研究的重要方向，分析并回答下列问题：

(1)某有机物A的比例模型为，该有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出其结构简式：_______。

(2)乙二醇可作防冻剂，请写出乙二醇催化氧化的化学方程式_______。

(3)某有机物G仅含有C、H、O三种元素，其对氢气的相对密度为47，燃烧该有机物9.4g，生成13.44LCO2(标况下)，则该有机物的分子式为：_______。

(4)10g某天然油脂完全水解需要1.8g氢氧化钠，1kg该油脂进行催化加氢，需要消耗6g氢气才能进行完全，则1mol该油脂平均含有碳碳双键_______mol。

(5)等物质的量的有机物完全燃烧：①苯；②苯酚；③甲苯；④苯甲醛，耗氧量由大到小顺序是_______。(填编号)

22、现有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧稀醋酸。

(1)物质中属于电解质的是_________________。(填序号)

(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式：__________________________。

(3)写出④在水溶液中的电离方程式：________________________。

(4)在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为____________________。

(5)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴人几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即制得胶体。写出制备物质⑤的化学方程式：_____________________________________。

23、在容积为的密闭容器中，通入一定量的，发生反应随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的_______0(填“大于”或“小于”)；时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在时段，反应速率为_______；反应的平衡常数_______。

(2)时达到平衡后，改变反应温度为以的平均速率降低，经又达到平衡。

①_______(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______。

②计算温度时反应的平衡常数_______。

(3)温度时反应达平衡后，将反应容器的容积压缩一半。平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_______。

24、I．回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO2 ③液态醋酸   ④铜   ⑤固体BaSO4 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)   ⑦酒精(C2H5OH)   ⑧熔化的KHSO4 ⑨氨水     ⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)

①以上物质能导电的是 _______。

②以上物质属于非电解质的是_______。

③以上物质属于电解质的是_______。

④以上物质属于强电解质的是_______。

II．A、B、C、D四种物分别是HCl、NH3·H2O、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：

(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是_______。

(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系B＜D；

①D是_______溶液。

②用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填写序号)。

A．c(OH-)        B．c(H+)       C．c(H+)与c(OH-)的乘积        D．OH-的物质的量

25、能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。

(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。

A．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)

C．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

B．图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快

C．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

D．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

(3)图Ⅱ中外电路中的电子是从_______(填“Zn”或“Cu”)电极经导线流向_______电极。若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________。若电池的总反应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则负极材料是______(填化学式)，正极反应式为_______________

(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为CH4燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。

写出电极A的电极反应式_______，电极A附近pH如何变化？_______ (填“变大”或“变小”)。

26、化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：

A + Na → 慢慢产生气泡

A + CH3COOH → 有香味的产物

（1）写出A的结构简式：_______________________________________________。

（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用做______________________________。

（3）A与金属钠反应的化学方程式为______________________________________。

（4）化合物A和CH3COOH反应生成有香味的产物的结构简式为_______________。

27、按要求填空：

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是 ，违反了洪特规则的是 ．

E．

F．

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是 ．

（3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．

①第一电离能：Na Mg，Mg Ca．

②电负性：O F，F Cl．

③能量高低：ns （n+1）s，ns np．

28、最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为。若用表示阿伏加德罗常数的值，试计算该晶体中含氧原子数约为_______，氢原子的物质的量约为_______。

29、如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。

据此回答下列问题：

(1)装置甲的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是___________。

(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：___________。

(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________。(填序号)

(4)装置D作用是___________

(5)如果将20mL、10mol•L﹣1的浓盐酸与足量次氯酸钙充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将___________。

A．≥2.24L

B．>2.24L

C．≤2.24L

D．＜2.24L

30、分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为________。

(2)另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)＝________(溶液体积变化忽略不计)。

31、回答下列问题

(1)反应过程中的能量变化如图，回答下列问题。

①该反应_______(用含E1、E2式子表示)；

②在反应体系中加入催化剂，E1_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)用50 mL0.50mol/L盐酸与50 mL0.55mol/L NaOH溶液测定计算中和反应的反热。

回答下列问题：

①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_______。

②如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)某温度下，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为：_______。

②反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。

32、硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

(1)Se与S同族，基态硒原子核外电子排布式为_______。

(2)关于I~III三种反应物，下列说法不正确的有_______。

A.I中仅有键            B.I中的Se—Se键为非极性共价键

C.II易溶于水               D.II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2

E. I~III含有的元素中，O电负性最大

(3)IV中不具有孤对电子的原子有_______。

(4)铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数坐标为_______。已知r(N3-)=anm，r(Cr3+)=bnm，则A B间距离为 _______ nm。

(5)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。

②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρg·cm-3，则X中相邻K之间的最短距离为_______nm (列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。