河北省沧州市2025年中考真题（二）化学试卷(含答案)

1、在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是

A．透明的溶液：、、、

B．含有的溶液：、、、

C．使酚酞溶液呈红色的溶液：、、、

D．在酸性溶液中：、、、

2、1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

D.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

3、汽车尾气中通常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是

A.可用饱和Na2CO3溶液除去丙中混有的HCl

B.乙和丁互为等电子体

C.甲与丙的空间构型不相同

D.丙、丁分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构

4、下列离子能大量共在的是（    ）

A. OH－、SO42－、Ba2＋、Na＋    B. H＋、Na＋、Al3＋、Cl－

C. OH－、NH4＋、NO3－、K＋    D. SO32－、H＋、Na＋、K＋

5、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．上述过程涉及氧化还原反应

B．可以采用蒸馏法从海中获得淡水

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

6、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O－+ 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。关于该反应的说法正确的是( )

A. RO4n-中 R 的化合价是+6

B. ClO—是还原剂

C. 由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境

D. 反应过程中生成1mol RO4n-，转移6mol e-。

7、已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化FeSO4，反应的化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液(假设I－与KMnO4反应的氧化产物为I2)，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是

A.方程式中的X为2MnSO4

B.氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2

C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol

D.AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

8、下列几组物质中，互为同系物的是（ ）

A.O2和O3 B.35Cl和37Cl

C.CH3CH3和CH3CH2CH3 D.CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3

9、下列属于强电解质的是(   )

A.硫酸钾 B.盐酸 C.二氧化硅 D.醋酸

10、下列化学实验事实及其解释不正确的是（  ）

A. 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2 的反应是放热反应

D. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O再与水和二氧化碳反应

11、有关的说法不正确的是

A．一定条件下可以发生加聚反应

B．酸性条件下充分水解能生成CO2

C．能够使得高锰酸钾溶液和溴水褪色 ，能使FeCl3溶液显紫色

D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4mol NaOH

12、将金属铁、铜投入溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是

A.A B.B C.C D.D

13、下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，不考虑溶液温度的变化，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX=或，下列叙述正确的是

A．曲线m表示pH与的变化关系

B．当溶液呈中性时c(Na+)=c(HCO) + 2c(CO)

C．Ka1(H2CO3)=1.0×10-10.3

D．25℃时，CO+H2O⇌HCO+OH-的平衡常数为1.0×10-3.7

15、取2 mol/L的NaCl溶液10 mL稀释到50 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液中溶质的物质的量浓度为

A．0.4 mol/L

B．0.04 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.002 mol/L

16、下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团不正确的是（   ）

A.   醛类  

B.   醇类   —OH

C.   醛类  

D.CH3COOH   羧酸类  

17、下列示意图对应的化学用语表述错误的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

18、鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是

A.碘水、淀粉溶液 B.溴水、汽油

C.氯水、四氯化碳 D.硝酸银溶液、稀硝酸

19、关于麦芽糖和蔗糖，下列说法中正确的是(   )

A.它们都属于二糖，分子中都含有醛基 B.分子中碳原子个数都是葡萄糖的2倍

C.它们水解后都能生成2分子单糖 D.它们都能发生银镜反应

20、在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．t2时，v(正)=v(逆)

B．催化剂可以提高氯气的平衡产率

C．t1时，容器内气体的总压强比t2时的大

D．t3时，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2mol·L-1

21、现将600mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果。（氢气的体积已折算为标准状况）

（1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为____________。

（2）实验②收集到H2的体积为____________。

（3）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体积（V）与Zn粒质量（m）的关系图像____________。

22、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体

D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3

(1)填写下列空白：

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。A+B→气体：___________；A+D：___________。

23、（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为___。

（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下休积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为___。

（3）标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为___，与___个NH3含有相同数目的氢原子。

（4）与16gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是___L。

（5）质量比为51:28的NH3、CO所含质子数之比为___。

24、（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？___

（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。

①请你写出该有机物官能团的名称：_______、______、_____________。

②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是_____________________，产生的现象为___________________________________________________。

25、列举下列合金的组成和主要性能。

(1)黄铜：______。

(2)硬铝：______。

(3)焊锡(锡铅合金)：______。

(4)伍德合金：______。

(5)生铁：______。

26、某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

图1       图2

请回答:

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是　　　(填序号)。 

A.铝   B.石墨 C.银   D.铂

(2)N极发生反应的电极反应为　                  。 

(3)实验过程中,　　　　　　(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中,X极区溶液的pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-+4H2O和　　　　                 　　。 

(6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少　　　　　 g。 

(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:

2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27、[化学—选修2：化学与技术]

海水占地球总储水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。

下图是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图：

（1）该工艺流程示意图中包含了   、 （填化学工业的名称）。

（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42＋等离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是 （填字母）。

A．Na2CO3、NaOH、  BaCl2、过滤、盐酸

B．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、盐酸

C．NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、过滤、盐酸

D．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 过滤、盐酸

（3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区产生的气体是   (填化学式)，阴极附近溶液pH会   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）流程Ⅲ中，通过相应化学反应可以得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是   ，生成NaHCO3晶体的化学反应方程式是 。

（5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是     （填名称），通过该法提纯后得到纯净的Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O脱水得到无水碳酸钠。

已知：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)   ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) △H=   。

28、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为__。

(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__。

29、化学上常用燃烧法确定有机物的组成，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分反应，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现称取一定质量某液态烃(摩尔质量为)样品放入电炉中，经燃烧后测得装置A增重8.8g，装置B增重3.6g。

回答下列问题：

(1)按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是 ___________⃗A(以上五个装置均要使用，用箭头和字母填空)。

(2)装置C中浓硫酸的作用是___________。

(3)燃烧管中CuO的作用是___________。

(4)该有机物在纯氧中充分燃烧的化学方程式为___________(有机物用分子式表示)。

(5)若该有机物是含有四个甲基(-CH3)的烯烃，则其结构简式为___________；在催化剂加热加压的条件下与H2O发生加成反应的化学方程式为 ___________(有机物用结构简式表示)。

30、湿法炼铜(铁与硫酸铜溶液反应)是一种重要的炼铜工艺。欲用该原理制备铜单质，请计算至少需要铁的物质的量____________。

31、海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中或海产品中提取若干种化学物质的流程图。

I.试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质)为原料制备。

(1)焙炒海盐的目的是______。

(2)根据除杂原理，填写合适的试剂③，并选择每步预期沉淀的离子。

离子：a.Ca2+ b.Mg2+ c.Fe3+ d.SO

(3)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是______。

A．b极发生还原反应

B．铂片端作阴极

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a处是负极

II.国家海洋局科研学者考察了从浓海水中提溴的一种新型方法：聚四氟乙烯(PTFE)气态膜法提溴。本方法关键是采用了PTFE中空纤维膜，在该膜中，水不可以通过，而溴分子可以自主进入和脱离。

将氧化后的浓海水加入气态膜设备预处理，用NaOH溶液作为吸收液配合处理。处理过程的俯视截面示意图如图所示。经流出液氧化后的流出液检验，流出液中含BrO离子。

(4)浓海水中溴元素的存在形式是______，氧化浓海水时可选用的氧化剂是______。

(5)流出液中另外一种含溴物质是______。

(6)说明聚四氟乙烯(PTFE)气态膜是如何在上述过程中起到富集作用______。

III.小淳同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。

(7)H2O2的作用是______。

(8)试剂a不能选择的是(填序号)______。

A．CCl4

B．苯

C．酒精

D．直馏汽油

(9)操作③的名称是______。

(10)操作③中需要振荡排放气体，放气时分液漏斗的状态是______。

A．

B．

C．

D．

小桢同学欲探究I-的性质，进行如图实验：

(11)该小组同学推测反应生成了I2。设计实施了如下方案，证实了推测。请将方案补充完整：取棕色清液，______。

进一步探究发现：棕黑色沉淀中含有CuI。

(12)由此推知：Cu(NO3)2与KI反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______。

32、Ⅰ.一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2L气体和3M气体混合，发生如下反应：，10s末，生成2.4R，测得Q的浓度为0.4。

(1)前10s内用M表示的化学反应速率为_______。

(2)化学方程式中x值为_______。

(3)10s末L的转化率是_______。

(4)下列说法可以说明该反应已达平衡的是_______。(填序号)

①体系内压强不再改变

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④单位时间内消耗3M的同时生成3R

⑤

Ⅱ.乙醇燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐。现有如下图所示装置，所有电极均为，请按要求回答下列问题：

(5)写出甲装置a极的电极反应式_______。

(6)若乙池中溶液足量，当b极消耗标准状况下11.2时，d电极增重_______g。

(7)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则N为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，产生B气体的电极反应式为_______。