河北省衡水市2025年中考真题（1）化学试卷(含答案)

1、下列关于物质的量的说法中正确的是 (　　)

A. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一

B. 物质的量实质上就是物质的质量

C. 物质的量是一种物理量的单位

D. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位

2、在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应：

2X(g)＋Y(g)3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是( )

A. Z＝0.75 mol / L   B. Z＝1 mol / L

C. W＝1 mol / L   D. W＝0.8 mol / L

3、下列指定反应的离子方程式表达正确的是(   )

A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3＋+ 3SCN－= Fe(SCN)3↓

B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+ 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ H2O

C. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO－+SO2+H2O =SO32－+2HClO

D. 过量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2+2H2O =H2SiO3↓ + 2HCO3－

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA

B. 在12. 0 gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA

C. 足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA

D. 标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA

5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．

B．

C．

D．

6、在密闭的容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  △H<0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是（ ）

A.t0－t1 B.t2－t3

C.t3－t4 D.t5－t6

7、下列有关说法不正确的是（    ）

A. 配制SnCl2溶液时，首先用盐酸酸化蒸馏水，然后加入SnCl2晶体

B. 加热CH3COONa溶液（预先滴有少量酚酞），溶液颜色变深

C. 常温下，Fe(NO3)3溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10–10 mol·L–1

D. NaHCO3作为发酵粉使用时，加入少量的明矾在水中能起到酸的作用

8、下列描述前者属于化学变化，后者属于物理变化的是(　　)

A. 汽油挥发　酒精燃烧   B. 食物腐烂　水蒸发

C. 铁铸成锅　蜡烛燃烧   D. 滴水成冰　水加热变成水蒸气

9、根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

10、分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是

A．纯金属与合金均属于金属材料

B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类

C．按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质

11、已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=－890.3kJ/mol

实验测得氢气和甲烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热为3695kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为

A．3 : 5 B．1 : 3 C．3 : 2   D．5 : 3

12、下列关于氧化还原反应的说法正确的是（    ）

A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B.氧化剂与还原剂一定是不同物质

C.金属元素由化合态变成游离态时，一定被还原

D.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应

13、下列反应中属于氮的固定的是

A．N2+3H22NH3

B．2NO+O2=2NO2

C．4NH3+5O24NO+6H2O

D．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

14、下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

15、下列判断正确的是(　 　)

①足量金属与标准状况下反应时一定转移2 mol电子　

②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 

③金属钠与反应生成，金属铜也能与反应生成

④与足量反应时，每生成转移电子的数目为

⑤遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 

⑥向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，恢复至原温度，溶液中不变

A.①②③ B.②③⑤ C.②④⑥ D.④⑥

16、下列生产、生活中的常见现象不属于氧化还原反应的是（   ）

A.煤气燃烧 B.高炉炼铁 C.卤水点豆腐 D.植物光合作用

17、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是

A．自然界中“氮循环”过程一定包括氧化还原反应和非氧化还原反应

B．重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和”

C．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸()缩聚制得

D．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同素异形体

18、已知：，设NA为阿伏加德罗常数的值；下列分析错误的是

A．将溶于水，溶液中的数目为NA

B．60g的23Na37Cl含有中子的总数为32NA

C．标况下，含共用电子对的数目为3NA

D．每生成时，该反应转移电子数为3NA

19、下列物质属于碱性氧化物的是

A．Na2O2

B．CO2

C．Al2O3

D．Fe2O3

20、、与在一定条件下发生如下反应：，下列说法错误的是（       ）

A．化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为

B．配合物的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10

C．分子中含有σ键的数目为，分子中C原子轨道杂化类型是sp杂化

D．中阴离子的空间构型为平面正三角形，其中原子的价层电子对数为4

21、电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。

(1)已知常温下FeS和CuS的溶度积分别为，。向FeS悬浊液中滳加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为_______，该反应得平衡常数K=_______。

(2)已知常温下HA的。常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

(3)若25℃时，0.10mol/L的的电离度为1%，则由醋酸电离出的约为水电离出的的_______倍。

(4)已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为。常温下，0.1mol/LNaOH溶液和溶液混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。

①_______(填“＞”、“＜”或“=”)2：1       

②_______。

22、填空。

I.

(1)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)Mo的价层电子排布式为4d55s1，Mo在周期表中的位置为________，Mo3+价层电子排布图为________。

(3)写出CNO-的一个等电子体分子___________。

II．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图。

(4)甘氨酸()中N的杂化轨道类型为___________；甘氨酸易溶于水，请解释理由___________。

(5)一水合甘氨酸锌中的配位数为___________。

23、下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意图。

请回答下列问题：

(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______________。

(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______________。

(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______________。

(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______________。

(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是______________（填化学式），写出元素⑤的单质与水反应的化学方程式_______________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______________。

24、培养水培植物需要配制营养液。某品牌营养液由NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种固体配制而成。经测定该营养液中部分离子的浓度如图所示。

回答下列问题：

(1)固体Na3PO4溶于水的电离方程式为______，该营养液中=______。

(2)500mL该营养液中Na3PO4的物质的量为______mol。

(3)从该营养液中取出500mL，加水稀释为2L。稀释后的溶液中NH4Cl的物质的量浓度为______。

(4)用化学方法检验该营养液中含有：______(写出简要的操作步骤、试剂、现象和结论)。

(5)现实验室中仅有KCl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种物质，要配制符合图示所给浓度的营养液，n(KCl)∶n(NH4NO3)∶n(KNO3)∶n(Na3PO4)=______。

25、现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则：

（1）该气体的物质的量为     mol.

（2）该气体中所含的原子总数为   个．

（3）该气体在标准状况下的体积为 L.

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为   ．

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为   mol·L－1.

26、下图是制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化的实验装置，请回答：

(1)制取前先向试管中滴入稀硫酸，会产生气泡，这步操作的目的是___________。

(2)制取时，用长滴管滴入氢氧化钠，离子方程式是___________。

(3)制取后，将盛有水的烧杯移开，使试管内外空气流通，一段时间后，试管内制得的氢氧化亚铁沉淀会___________(现象)，发生反应的化学方程式是___________。

27、化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。

（1）已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：

①4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q1kJ•mol﹣1

②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q2kJ•mol﹣1

若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为_____。(填正确答案标号)

A. Q1＜Q2

B. Q1=Q2

C. Q1＞Q2

D. 无法确定

（2）已知拆开1molHCl分子中的化学键需要消耗431kJ能量，根据下面的能量图回答下列问题：

分别写出③、④的数值：

③_____kJ；

④_____kJ。

（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量的热。已知64g液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出Q3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_____。

（4）已知在常温常压下：

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1

H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol﹣1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____。

（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ•mol﹣1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

2C(S)+O2(g)=2CO(g)△H3=﹣221.0kJ•mol﹣1

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_____。

28、在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是(填序号，各只填一项)。

(1)各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍_______。

(2)碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3_______。

(3)最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个_______。

(4)铬(24Cr)的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2_______。

(5)在磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子_______。

(6)第四周期元素中，4p轨道半充满的是_______，3d轨道半充满的是_______，4s轨道半充满的是_______。(填元素符号)

29、某化学实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL（保留1位小数），现有

①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是___（填代号）。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为②→①→③→_____→______→_____→____→④（填序号）。

（4）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，其中正确的是________（填字母）。

A ①②③④  B ②③  C ①②④  D ②③④

30、在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，求烧瓶中空气和氨气体积比。(空气平均相对分子质量为29）________

31、已知 A、B、C、D 均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。

(1)在第2周期中，第一电离能大于B的元素有_______种。

(2)A的最简单气态氢化物分子的空间构型为___；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C， 其原因是___。

(3)中，A原子轨道的杂化类型是_____________，与 互为等电子体微粒的化学式为________________(写出一种即可)。

(4)D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式________________。

(5) D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为g‧cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为_______________cm(用含 、NA 的式子表示)。

32、ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：

(1)基态氧原子核外电子有___________种不同的空间运动状态；基态Ti原子的价电子排布式为___________。

(2)H2O、KH熔点由高到低的顺序为___________，原因是___________。

(3)H2O可与H+结合生成H3O+，水中H-O-H的键角比H3O+中的___________(填“大”或“小”)。H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4的原因是___________。

(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为___________，该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为___________cm(用含ρ、NA的代数式表示)。