吉林省白城市2025年小升初模拟（二）化学试卷含解析

1、如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d单质均是热和电的良好导体，f单质不导电。下列判断不正确的是

A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B．单质c、d均为金属晶体

C．单质a、b在催化剂、一定温度及压强下可化合生成原子数之比为3：1的化合物

D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的最简单分子中含1个σ键和2个π键

2、下列化学用语表示不正确的是

A.纯碱的化学式为：Na2CO3

B.水的结构式：H—O—H

C.镁离子结构示意图：

D.氯化氢的电子式：

3、下列物质中，含有离子键的是

A.CO2 B.KCl C.NH3 D.CH4

4、汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应 ，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是

A．温度：T2＜T1

B．反应速率：v(C)＜v(B)

C．CO的体积分数：

D．平衡常数：K(A)＞K(G)

5、化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是（   ）

A.纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂

B.“地沟油”禁止食用，但可用于生产肥皂

C.明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同

D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

6、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H＋)为0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋，Cu + 2Fe3＋= 2Fe2＋+Cu2＋。则原混合物中单质铁的质量是（ ）

A.2.4 g B.3.36 g C.5.60 g D.10.08 g

7、醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是 （ ）

A. H++OH-→H2O

B. H++ NaOH→Na++H2O

C. CH3COOH +OH-→CH3COO- +H2O

D. CH3COOH + NaOH→CH3COO-+ Na++H2O

8、关于生活中的有机物，下列说法不正确的是

A．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油

C．葡萄糖可以发生氧化反应和水解反应

D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的显色反应

9、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　)

A. 氢气通入Al2O3并加热    B. 加热HgO

C. 电解熔融的MgCl2    D. 铝粉和Fe2O3共热

10、下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（   ）

A. CH2=CH2   B. Na2O2   C. I2   D. CH4

11、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是

A．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价

B．该混盐为混合物，水溶液呈碱性

C．该混盐与硝酸反应产生1molCl2时转移1mol电子

D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质

12、根据下图所示的装置进行相关实验，对实验现象预测正确的是

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不会褪去

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

13、若2 mol Mg跟5 mol HNO3恰好完全反应，则在该反应中的稀硝酸被还原成为

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2

14、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（  ）

A. a＜b    B. 平衡向逆反应方向移动了

C. 平衡向正反应方向移动了    D. 物质B的质量分数增加了

15、下列有关化学实验的叙述不正确的是（　　）

A. 苯酚俗名石炭酸，向苯酚稀溶液中滴入石蕊试液变浅红色

B. 1﹣戊炔和裂化汽油都能使溴水褪色，且褪色原理相同

C. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝

D. 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成，且有气体放出

16、(亚磷酸)为二元弱酸。298K时，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH与或的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．直线a代表与pH的关系

B．d点对应的溶液呈碱性

C．时，

D．的平衡常数

17、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的羟基与的氢氧根离子所含电子数均为9

B．石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为

C．25℃时的溶液中由水电离出的的数目为0.1

D．标准状况下，甲烷和氯气混合物在光照条件下反应后，所得混合物的分子数为0.5

18、下列物质既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

①SO2 ② ③   ④   ⑤CH≡C- CH3 ⑥聚乙烯

A.①②③④ B.③④⑤ C.①②⑤ D.①②⑤⑥

19、下列变化克服的作用力完全相同的是

A．碘和干冰的升华

B．分别将NaHSO4熔化、溶解于水

C．HCl和MgCl2的溶解

D．常压下分别将NaHCO3高温加热、溶解于水

20、某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。

已知：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)速率很慢

②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl速率很快

③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似

下列说法正确的是

A．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在会对检验产生干扰

B．局部出现红色的主要原因是溶液中Fe2+被空气中O2氧化成Fe3+

C．白色沉淀为CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的

D．红色迅速褪去是因为Cu2+与SCN-发生反应②，使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动

21、已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如表所示：

(1)25℃时，0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是______(填序号)。

(2)25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为______。

②当V=10mL时，所得溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为______。

③当V=20mL时，所得溶液中c(K+)=_____。(填物料守恒式)

④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_____(填序号)。

(3)已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I-浓度下降到_____mol•L-1时(保留一位小数)，AgCl开始沉淀。

22、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置   。

（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。

（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序 （用化学式表示）。

（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为   。

（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为   。

23、设NA为阿伏加德罗常数的值，判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA（____）

(2)标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA（____）

(3)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同（____）

(4)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA（____）

(5)1molCO和N2的混合气体中质子数为14NA（____）

(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA（____）

(7)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个（____）

(8)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA（____）

(9)标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子（____）

24、工业烟气中和氮氧化物()都是大气污染物，综合治理对改善环境有重要意义。

(1)氮氧化物()引起的环境问题主要有_______(指出一种即可)。

(2)“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。

①催化分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为_______。

②纳米零价铁的作用是_______。

③NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。

(3)科学家最近发现了一种利用水催化促进和转化的化学新机制如图3所示。处于纳米液滴中的或可以将电子通过“水分子桥”快速转移给周围的气相分子促进中间体的形成。形成“水分子桥”的主要作用力是_______，写出与间发生的总反应的离子方程式_______。

(4)工业上回收利用烟气中的一种途径是：；该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向的溶液通入空气后，欲测定溶液中的氧化率(α)，设反应后溶液体积仍为100 mL。

①为该小组设计实验方案(可选试剂：溶液、酸性溶液、溶液、溶液和盐酸，不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)：_______。

②氧化率 _______×100%(用实验方案中的物理量表示)。

25、下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

（1）G在元素周期表中的位置是   。

（2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为   （用离子符号表示）。

（3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式 ，

（4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是   键（填“离子”或“共价”），属于 晶体（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式 。

（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性   ，（填“强”或“弱”），其原因是 。

26、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是___________(填“Na2CO3”或“Na2SO4”)。

(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO2”或“Na2SiO3”)。

(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO 2CO2 +___________

27、（1）已知：在298K、101kPa时，

①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)   △H1 = －400 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)   △H2 = －570 kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = －2600 kJ·mol－1；

写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式   。以硫酸为电解质溶液，依据反应③设计一个燃料电池，写出其电极反应式   。

（2）工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1某温度下，把10 mol N2与25mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为50%，则10 min内该反应的平均速率v(H2)=   mol·L-1·min-1，则该温度下该反应的平衡常数K=   。

28、请给下列有机物用系统命名法命名______________________________________。

29、绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。据古籍记载，焙烧绿矾能制备铁红(主要成分是Fe2O3)。绿矾焙烧也是一种生产硫酸的古老方法。某研究性学习小组用如图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

完成下列填空：

(1)检验绿矾中Fe2+的方法是：取样溶于水，滴入硫氰化钾溶液，观察到无明显现象后加入_______(填写试剂名称)，观察到_______。

(2)实验过程中，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_______。

(3)装置C的作用是_______。

(4)①装置B中冷水的作用是_______。

②请你帮助该小组同学设计实验方案证明B装置U型管中的溶液为硫酸溶液_______。

(5)绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。现称取2.850 g绿矾样品，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.0100 mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①配制250 mL绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、_______、胶头滴管。

②判断此实验达到滴定终点的方法是_______。

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______(用小数表示，保留三位小数)。

30、向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，请计算：

（1）Al的物质的量。

（2）参加反应的NaOH的物质的量和原溶液中溶质的物质的量浓度。

（3）在标准状况下生成H2的体积。

31、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)上图中X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A.浓硫酸          B．碱石灰          C．NaOH固体                 D.无水CaCl2

②氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式：_______。

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式_______。

②工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

写出NO2被吸收过程的离子方程式是_______。

(4)回答下列关于硝酸的问题：

将14 g铜银合金与足量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12 L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为_______g。

32、利用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO2和Pb)制备碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]的工艺流程如下图所示：

已知：25℃时，，，

(1)“还原”时PbO2转化为PbO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)“转化”时溶液中___________。

(3)“酸溶”时生成气体的化学方程式有___________。

(4)“调pH”获得2PbCO3·Pb(OH)2的相关反应：

ⅰ.

ⅱ.

产物产率与反应温度、反应后溶液pH关系如下表。

①85℃时，产物中PbCO3含量高于2PbCO3·Pb(OH)2是因为尿素水解速率___________(填“大于”或“小于”) CO结合Pb2+速率。

②85~95℃，升高温度，2PbCO3·Pb(OH)2产率增加的原因为___________。

(5)称取9.085g粗产品，加热分解，测得产生1.100gCO2和0.180gH2O，则产品纯度为___________(假设杂质只有PbCO3，计算结果保留3位有效数字)。