吉林省白山市2025年小升初模拟（一）化学试卷含解析

1、下列有关范德华力的叙述正确的是(　　)

A. 范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键

B. 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同

C. 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

D. 范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量

2、在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是

A. 气体体积：甲>乙   B. 气体的质量：甲<乙

C. 气体的分子数：甲<乙   D. 气体的压强：甲>乙

3、某有机物分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（   ）

A.(CH3)3CCH2OH B.

C. D.CH3CH2C(CH3)2OH

4、下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是

A．氨—作制冷剂

B．漂粉精—作游泳池消毒剂

C．二氧化硅—制光导纤维

D．—使高锰酸钾溶液褪色

5、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和。下列说法不正确的是

A．a电极的电极反应式为

B．电池放电过程中，电极上的电极反应式为

C．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜

D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得

6、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为

A. 1：2   B. 1：4   C. 3：4   D. 3：2

7、将转变为的方法为

A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 

B．与氢氧化钠溶液热，通入足量的HCl

C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

8、工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体。

下列说法错误的是

A.步骤a中还需要加入适量的氧气和水

B.保温去铁后过滤，铁元素主要以+2价的沉淀形式被过滤出去

C.蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸，目的是抑制硝酸铜的水解

D.硝酸铜溶液中离子浓度大小：

9、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）

A. K2CO3和K2O都属于盐

B. KOH和Na2CO3都属于碱

C. H2SO4和HNO3都属于酸

D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

10、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。下列有关说法正确的是 (　　)

A.三大营养物质均属于天然高分子化合物

B.食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应

C.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

D.75%酒精可用于杀死新型冠状病毒是因为酒精使蛋白质变性

11、阿司匹林是家中常备药，其结构如图所示，下列说法中正确的是

A．分子式为

B．分子中所有原子可能共面

C．能和乙醇发生酯化反应

D．是一种不饱和烃

12、常温下，浓度均为1 mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1

B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4

C．溶液中水的电离程度：a点大于b点

D．消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点

13、原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为

A．+或-

B．0

C．1或-1

D．+或-

14、A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B的大，则下列判断正确的是(　　)

A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B

B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C.A的金属性比B的金属性强

D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱

15、莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A. 1 mol莽草酸完全燃烧消耗156.8 L O2

B. 1 mol莽草酸最多与4 mol Na发生反应

C. 莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 莽草酸可发生聚合反应

16、下列有机化合物的命名错误的是

A．       2-甲基丁烷

B．       2-丁醇

C．       二溴乙烷

D．       3，3-二甲基丁酸

17、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

18、在相同的温度时100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需氢氧化钠的物质的量

B．H＋浓度

C．H＋的物质的量

D．CH3COOH的物质的量

19、《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现CO2到淀粉的合成的文章，其合成路线如图所示，下列说法正确的是

A．淀粉分子中含有π键

B．的空间结构为平面三角形

C．为手性分子。

D．HCHO中键角：∠OCH大于∠HCH

20、用CO还原可减轻汽车尾气对空气的污染，该反应的热化学方程式为：。在体积为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol和0.4molCO，测得容器中转化率随时间变化关系如图。下列说法正确的是

A．A容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线a

B．可通过缩小容器体积来缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，同时不改变的平衡转化率

C．500℃该反应的化学平衡常数

D．在平衡后向A容器中加入0.075mol与0.025mol，则平衡正向移动

21、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。

(1)原电池中，失电子的一极是_______极，发生_______反应(填“氧化”、“还原”或“氧化还原”)。

(2)实验3中铝电极是负极，电极反应式为2Al−6e－=2Al3+；石墨电极反应式为_______。

(3)实验4中的铝为_______极，原因是_______。写出铝电极的电极反应式：_______。

(4)由上述实验可以得出，在原电池中，相对活泼的金属做正极还是负极受到_______因素的影响。

22、现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl⑧CO2

(1)由离子键和极性键构成的物质是___(填编号)；

(2)写出③和④的电子式：③___，④___。

(3)用电子式表示⑧的形成过程___。

23、将0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则：

（1）混合溶液中c（A﹣）   c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．

（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣）   0.1mol•L﹣1．

（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH﹣）   0.2mol•L﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）．

（4）25℃时，如果取0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度   NaA的水解程度．

24、电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列问题。常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：

(1)H2A为___酸(填“强”或“弱”)，往H2A溶液中加水会使的值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或__。Na2A的水溶液pH__(填“＜”、“＞”或“=”)7，原因是：__(用离子方程式表示)

(3)若溶液M由10mL1.00mol·L-1H2A溶液与10mL1.00mol·L-1NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是__(选填字母序号)。

a.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol·L-1

b.若溶液显酸性，则c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

c.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

d.25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

(4)浓度均为0.1mol·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中：=___。

25、已知：Fe3O4中含有+2、+3价的铁元素，Fe3+溶液颜色为黄色,Fe2+溶液颜色为浅绿色。

(1)现将少量Fe3O4粉末加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式_____________________，用所得溶液进行以下实验：

(2)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________________。

(3)取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为____________________________________。

(4)取少量溶液与试管中，加入过量双氧水后，将所得的溶液蒸发后，请问是否能够得到FeCl3

晶体？____________（填“是”或“否”），原因____________________________________。（用离子方程式表示）

26、Ⅰ.X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。

(1)Y的最高价氧化物的电子式为：___________

(2)最简单气态氢化物的热稳定性：Z___________W(＞或＜)

(3)X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X___________M(＞或＜)

(4)X的氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中的化学键类型是___________

Ⅱ．铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。

(5)碱洗目的是___________相关离子反应是：___________

(6)碱洗时铝材表面会出现气泡，可能的原因是___________(化学反应方程式)，用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸，离子方程式___________

Ⅲ.为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

(7)能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案有___________

27、（1）工业上用焦炭与SiO2反应可制得粗硅，反应的化学方程式为__，该反应中有元素化合价升高的物质是__，(填化学式，下同)，氧化剂是___。

（2）由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)，请写出上述过程中有关反应的化学方程式__，__。

（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为__，硅酸盐的物质的量浓度为__。

28、室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。

(1)a点(横坐标为10)所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为___，其中c(Na+)___(填“>”“<”或“=”)c(A-)+c(HA)。

(2)c点所示溶液中，c(Na+)___(填“>”“<”或“=”)c(A-)。

(3)b点所示溶液中，c(A-)___(填“>”“<”或“=”)c(HA)。

(4)以下滴定操作会导致V(HA溶液)偏大的是___。

A.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

B.锥形瓶洗涤后没有干燥

C.滴定时锥形瓶中有液体溅出

D.滴定开始前读数时平视，滴定终点读数时俯视

29、实验室用图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠()。

简要步骤如下：

I.在A瓶中分别加入50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量(可忽略)固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。

II.滴加50mL含5.34g 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。

III.滴加完后，充分搅拌1h，放置沉降，经一系列操作得到产品。

已知：

①在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。

②          

请回答：

(1)仪器B名称是_______；A瓶中冷凝水的通水方向是_______进_______出(填“a”或“b”)。

(2)请结合主要的化学方程式说明遇水产生燃烧爆炸现象的原因_______。

(3)下列说法正确的是_______。

A．步骤I中，加少量固体可加快反应速率

B．步骤II中，适当减缓滴加的四氢呋喃溶液速率可更有效控温

C．步骤III中，“沉降”得到的清液的主要成分为四氢呋喃和

D．考虑到四氢呋喃有一定毒性，装置中的主要作用是尾气吸收

(4)步骤III中，经过“一系列操作”得到较纯净且较大颗粒的产品。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器或一种试剂，括号内填写一种操作，均用字母表示]。

用_______（          ）→用_______(洗涤)→用_______（          ）→粗产品→在烧杯中用_______(溶解，并多次重结晶纯化)→最后一次结晶时→用真空干燥器(干燥)→较纯净且较大颗粒的产品_______。

仪器或试剂：a.蒸馏烧瓶；b.三颈烧瓶；c.三角漏斗；d.四氢呋喃；e.甲苯；f.95%乙醇水溶液

操作：g.调控快速结晶；h.调控缓慢结晶；i.过滤；j.减压蒸馏。

(5)产率计算：将步骤III获得的产品用足量的无水乙醇、盐酸处理，加热沸腾分离出，冷却后用100mL容量瓶配成溶液。用移液管量取5mL待测溶液、20mL 0.2000mol/L EDTA溶液于锥形瓶中，调节pH值，加热沸腾2min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA,多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL。则的产率是____。(EDTA与、均形成1：1的螯合物；)

30、(1)常温下，0.2  mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，则：

①混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“>”、“<”或“＝”)HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。c(Cl－)－c(M＋)＝________ mol·L－1；c(H＋)－c(MOH)＝________ mol·L－1。

(2)有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：①在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色，②B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值，③A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为  ________ 。

31、2022年2月10日，中国“天问一号”控测器在火星“上班”一年了，这离不开先进材料和结构的“保驾护航”，如：250N 发动机硅化钼高温抗氧化涂层、高强度铝合金贮箱壳体材料、钛合金材料等。回答下列问题： 。

(1)钼与铬为同族元素，则钼位于周期表的_______区，基态铬原子能量最高的能级符号为_______。

(2)铝锂合金是航天飞机低温外贮箱的壳体材料。在合金中加入钪(Sc)，可大大增加合金的强度。K与Sc位于同一周期，基态K与Sc的第一电离能(I1)较大的是_______， 它们的第二电离能(I2)分别为3051kJ/mol、1235 kJ/mol，其原因是_______。

(3)氢气还原SiHCl3(Si的化合价为+4价)，得到高纯硅。将高纯硅和钼高温化合制得硅化钼。SiHCl3的分子空间构型是_______ ； 晶体硅(结构与金刚石相似)中硅原子的杂化类型为_______。

(4)火星大气层的主要成分是二氧化碳，其次是氮气、氩气，此外还含有少量的氧气和水蒸气，若将二氧化碳、氮气和水蒸气这三种气体降温液化，液化的先后顺序是_______，理由是_______。

(5)TiCl4可以与胺形成配合物，如TiCl4(CH3NH2)2、TiCl4(H2NCH2CH2NH2)，其配位数均为6，TiCl4(H2NCH2CH2NH2)中提供电子对形成配位键的原子是_______；

(6)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N3—)采用面心立方最密堆积方式，X—射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为apm，则r(N3—)为_______pm。该氮化钛的密度为__g·cm-3 (NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

32、随着全球气候变暖，对碳的化合物的转化研究和应用已成为当今科研的热点。反应：[Ⅰ：和反应Ⅱ：是科研中常用的两个反应。回答下列问题：

(1)已知反应Ⅲ：；反应Ⅳ：，则_______。

(2)—定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO(g)和xmol(g)，仅发生反应Ⅰ，测得平衡体系中的体积分数()与()的关系如图所示。

①a、b、c三点对应CO的转化率由大到小的顺序为_______(填标号)。

②b点为()最大的点，此时体系中_______。

(3)—定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量CO(g)、(g)，此时容器内的总压强为，在一定条件下同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡后，容器内的总压强为，则_______(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是_______。

(4)在容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2mol(g)，在一定温度下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时测得，。该温度下，反应Ⅰ的平衡常数_______(用分数表示)。

(5)在恒温恒容密闭容器中以物质的量之比为1：2的比例通入CO(g)、(g)，在某条件下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测得氏的净反应速率(、分别为反应Ⅰ、反应Ⅱ的速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)，可推测浓度随时间变化的趋势为_______，理由是_______。