内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（一）化学试卷含解析

1、某气体物质，经测定其蒸汽密度折合成标准状况约为1.518g/L．该物质可能是下列的

A．HCl

B．SO2

C．H2S

D．O2

2、下列反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应的是（   ）

A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B.CuO+H2Cu+H2O

C.Cu2（OH）2CO3 =2CuO+ CO2↑+H2O D.3CO+Fe2O33CO2+2Fe

3、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．X是NO2和H2O

B．上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O

C．[(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂

D．中含有非极性共价键

4、下列叙述正确的是（   ）

A.苯是环状结构，其性质是环烷烃相似

B.表示苯分子的结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同

C.苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应

D.苯能使溴水退色是因为发生了萃取

5、如图是催化硅氢化反应(Si-H与C=C的加成)的机理：

下列说法错误的是

A．硅氢化反应为CH2=CHCH2R’+HSiR3→R’(CH2)3SiR3

B．反应过程中Pt的成键数目发生变化

C．该反应过程包含四个动态配位平衡

D．6a、6b、6c是该反应的催化剂，5b是中间体

6、下列关于有机物的说法，正确的是（   ）

A.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应

B.聚乙烯和聚氯乙烯的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色

C.糖类化合物都具有相同的官能团

D.通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径

7、下列分子式只能表示一种物质的是（ ）

A．C3H4Cl2

B．CH4O

C．C3H6

D．C2H6O

8、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

A．CH3CH2CH3

B．

C．

D．

9、下列分子的空间构型为平面正三角形的是(　　)

A. PCl3   B. BCl3   C. NH3   D. CH2O

10、下列说法正确的是（    ）

A.反应在室温下可自发进行，则该反应的

B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

D.溶液中加入少量固体，的水解程度减小，溶液的减小

11、下列说法正确的是（　　）。

A. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数   B. 1mol Cl2含有2NA个氯原子

C. 摩尔既可表示质量，又可以表示数量   D. 32g O2所含O2的摩尔数是1mol

12、下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是(　　)

A. 碳、氮、氧、氟 B. 钠、镁、硅、硫

C. 氯、硫、碳、钾 D. 锂、钠、钾、铷

13、下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物质的量浓度与50 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是

A.150 mL 0.3 mol/L KCl溶液 B.75 mL 0. 3 mol/LCaCl2溶液

C.150 mL0. 3 mol/L KClO3溶液 D.50 mL0.3 mol/LFeCl3溶液

14、与键线式为的物质互为同分异构体的是（ ）

A. B. C. D.

15、下列过程或现象与盐类水解无关的是（   ）

A.纯碱溶液去油污 B.铁制器皿生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.氯化铵溶液去铁锈

16、下列物质名称指同一物质的是

A．胆矾、绿矾

B．苏打、小苏打

C．生石灰、碱石灰

D．烧碱、苛性钠

17、下面的排序不正确的是

A．熔点由高到低：Al＞Mg＞Na

B．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr

C．硬度由大到小：晶体硅＞碳化硅＞金刚石

D．晶体沸点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

18、为提纯表内物质(括号中为杂质)，下列有关试剂和除杂方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（   ）

A.分子式为C13H12O6

B.该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.1mol该有机物与NaOH反应最多消耗2molNaOH

D.1mol该有机物与溴水反应最多消耗3molBr2

20、已知，该合成路线中，不涉及的反应类型是

A．加成反应

B．取代反应

C．氧化反应

D．消去反应

21、ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，试回答下列问题。

(1)该反应中氧化产物是_______，被还原的元素是________。

(2)若反应共产生了0.2mol气体，则反应转移电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的质量为________g。ClO2的有效氯含______（有效氯含量指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力）。

(3)用ClO2气体可去除地下水中Mn2+，生成难溶于水的MnO2，该反应的离子方程式为___________。

22、过渡元素在现代社会得到广泛应用。请回答下列问题

(1)ZnO、ZnS、Se共热可制备荧光材料ZnSe，同时产生了SO，写出该反应的化学方程式：___。

(2)高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色变化明显而被用于物质的鉴定。请写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：____。(高锰酸根离子的还原产物为Mn2+)

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效水处理剂，工业上采用碱性(NaOH)条件下，次氯酸钠溶液与氢氧化铁制备高铁酸钠。请写出其化学方程式：___。

(4)铬能够生成美丽多色的化合物。自然界中铬以铬铁矿Fe(CrO2)2形式存在，将铬铁矿和碳酸钠混合后在空气中煅烧，将其转化为易溶于水的物质。请完成其化学方程式：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=______+2Fe2O3+8CO2。____

(5)稀土金属包括____、钇和钪，在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能，稀土金属被称为“冶金工业的维生素”。

(6)镍主要用于合金(可用来制造货币等)及用作催化剂(如氢化的催化剂)，常见化合价为+2价、+3价。已知镍的氢氧化物均不溶于水。请写出碱性条件下Ni2+与溴水反应的离子方程式：____。

23、用Cu还原密度为1.42g·cm-3，溶质质量分数为68%的HNO3溶液。反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(1)该反应的离子方程式为：_______，该硝酸的物质的量浓度为_______mol/L(保留一位小数)。

(2)该反应转移的电子的物质的量：_______。

(3)12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使_______molHNO3被还原；其中还原过程为：_______

(4)浓硝酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母)

a.还原性               b.酸性               c.氧化性             d.挥发性

24、根据系统命名法，天然橡胶应称聚2­甲基­1,3­丁二烯，其结构简式为：，单体为2-甲基-1，3-丁二烯()，该加聚反应的化学方程式为：，合成橡胶就是根据以上原理生产的。

（1）以为单体生产氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式______________；

（2）1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯()按物质的量之比为1：1加聚，可生产丁苯橡胶，试写出丁苯橡胶的结构简式__________；

（3）丁腈橡胶的结构简式为：，形成该橡胶的单体为________、________。

25、氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

(1)若保持容器容积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)；

(2)t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________

(3)在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ=____。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)⇌gG(g)+hH(g)       Kθ=，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。

26、下表是元素同期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

(1)写出下列元素符号：①_______，画出原子的结构示意图：④_______。

(2)在①—⑫元素中，金属性最强的元素与⑦元素形成化合物中化学键是_______。

(3)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。

a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b.③的氢化物比⑦的氢化物稳定

c.一定条件下⑦和③的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素可以形成_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程：_______。①的+4价氧化物被烧碱溶液吸收生成两种钠盐的离子方程是_______。

(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，它可与⑧形成一种型化合物，请写出该化合物的电子式：_______。

(6)在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成等，写出该反应的化学方程式_______。

27、铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：

试计算，______，、与之间的关系为______。

(2)℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的和C，发生反应ⅰ，反应达到平衡后，在时刻，改变某条件，随时间(t)的变化关系如图1所示，则时刻改变的条件可能是______(填写字母)。

a．保持温度不变，加少量铁粉       b．保持体积不变，升高温度

c．保持体积不变，加少量碳粉       d．保持体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p kPa)加入1 mol 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按的混合气体，平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

②925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数为______kPa。[气体分压()=气体总压(p)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作]

28、对牙膏的探究要用到许多化学知识。

(1)表中列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是___(填“易溶””或“难溶)。

(3)X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：

ⅰ.请写出上述方案中有关反应的化学方程式：①___；②___；③___。

ⅱ.请结合实验室制备物质的一般原则，对上述制备碳酸钙的方案进行评价。___。

29、如图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，并塞好石棉绒，实验时先加少量铁粉于石棉绒上。填写下列空白：

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式___、___。

(2)反应开始后观察D和E两试管，看到的现象为___、___。

(3)B中的NaOH溶液作用是___。

(4)C中的苯作用是___。

30、将二氧化锰矿试样溶于浓盐酸中，产生的氯气通入浓KI溶液后，将其体积稀释至。然后取此溶液，用标准溶液滴定，需要。(提示：)该样品中的质量分数是____________%；写出简要计算过程：_________________。

31、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下。回答下列问题：

已知：几种物质的溶解度随温度变化的曲线如图。

(1)向饱和食盐水中应先通_______后通_______，反应的总化学方程式为_______；操作①过滤后得到NaHCO3晶体，利用溶解度曲线图分析，NaHCO3容易从溶液中析出的原因是_______。

(2)“系列操作”为_______、过滤 。

(3)除母液2外，上述流程中循环利用的物质有_______；验证NH4Cl晶体中存在NH的方法是_______。

(4)测定产品的纯度：称取所制备的纯碱产品m1 g溶于水中，滴加足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤沉淀。将所得沉淀充分干燥，称量得到m2 g固体，则产品中纯碱的质量分数为_______ (列表达式即可，不需化简)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得纯碱的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

32、能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下面为天然气合成氨的工艺流程。

(1)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是__________。

(2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是__________。

(3)②处CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是_________________________。

(4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，该反应的化学方程式是________________________。

(5)该流程中参与循环的物质是__________。