内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（1）化学试卷含解析

1、离子反应是中学化学中重要的反应类型，下列离子方程式书写正确的是

A．铁与稀硫酸反应：

B．氢氧化铜与盐酸的反应：

C．碳酸钙与硫酸溶液的反应：

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：

2、下列反应属于置换反应的是

A.Fe + CuSO4=FeSO4+Cu B.2KClO32KCl +3O2↑

C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe D.NaOH+HCl=NaCl + H2O

3、在100 g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为

A. 30%   B. 40%   C. 50%   D. 无法计算

4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个( )

①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA

②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA

③常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

④常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

⑤含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1

⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023

⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

⑧常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑨13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA

⑩标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA

A．3 B．4 C．5 D．6

5、下列属于电离方程式且书写正确的一项是

A. B.

C.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D.CH3COOHCH3COO-+H+

6、某研究团队以KOH溶液为电解质溶液，电催化合成偶氨化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是

A．N极为阳极，发生还原反应

B．M极上的电极反应式为2+8e-+8H+=+4H2O

C．每生成0.1molRCN时，有0.4molK+通过离子交换膜

D．电池工作过程中，M极区附近溶液的pH增大

7、下列物质的分类依据正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

8、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A. 2-甲基丁烷也称异丁烷   B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

C. C4H9Cl有3种同分异构体   D. 糖类和蛋白质都属于高分子化合物

9、下列说法正确的是（   ）

①存在阳离子的物质中一定存在阴离子

②金属元素原子和非金属元素原子之间一定形成离子键

③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引

④根据电离方程式，可判断HCl分子中存在离子键

⑤某些离子化合物中含有共价键

A.仅①②⑤ B.仅③ C.仅③④ D.仅⑤

10、有关反应的说法中正确的是

A.CO是还原剂 B.CO是氧化剂

C.CO2是还原产物 D.Cu元素化合价升高

11、四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是

A. ①②③④的分子式相同 B. ①②中所有碳原子均处于同一平面

C. ①④的一氯代物均有2种 D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④

12、2023年2月3日，美国俄亥俄州火车发生脱轨，造成氯乙烯泄漏，并引发了大火。氯乙烯是一种具有毒性的危险化学品，下列说法错误的是

A．氯乙烯为卤代烃

B．氯乙烯中氯原子的核外电子空间运动状态有9种

C．光气()中键占全部共价键的

D．聚氯乙烯塑料(PVC)可发生加成反应

13、依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法。下列有关物质类别的判别标准中正确的是（   ）

A．酸：能否与金属反应放出氢气 

B．电解质：水溶液是否导电

C．离子化合物：是否含有离子键 

D．酸性氧化物：能否与碱反应

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于NA

B.7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA

C.1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D.1L1mol·L-1的磷酸溶液中氢离子数为3NA

15、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

C．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

16、“空气变面包，氨功不可没”。下列说法错误的是

A．液氨可用作制冷剂

B．是平面三角形的极性分子

C．可以还原CuO

D．合成氨是人工固氮最重要途径

17、某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是

A．易溶于水

B．苯环上的一氯代物有3种

C．最多能与氢气以物质的量之比1∶4加成

D．该有机物中有一个手性碳原子且碱性水解的产物中没有醇

18、开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。氢气作为能源，越来越受到人们的关注。可用电解H2S的方法制备氢气，该法制氢的过程如图所示。下列叙述错误的是

A．A为电源的正极

B．B电极的电极反应为

C．离子交换膜为阴离子交换膜

D．反应池中发生反应：

19、下列说法不正确的是（ ）

A. 用结晶的方法分离汽油和煤油

B. 用NaOH 溶液鉴别MgCl2、Al2(SO4)3两种溶液

C. K2SiO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D. 火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火

20、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是

A．pH=4的NaHSO3溶液：c(Na+)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)

B．新制氯水中加入足量固体NaOH：c(Na+)＜c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

C．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．已知常温下，HCN的Ka=6.2×10-10，将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(CN-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

21、某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1) CuSO4溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________________；

(2)现有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三种溶液，与实验中CuSO4溶液起相似作用的是____；

(3)要加快气体产生的速率，还可采取的方法有________，________(答两种)；

(4)若该同学用2L 稀硫酸溶液进行实验，2min后，发现金属Zn的质量减少了6.5g，则这段时间v(H2SO4)=______。

22、在标准状况下3.36L的SO2和SO3的混合气体的质量为11.2g，求该混合气体中SO2 、SO3各_______g、_______g(请在答题纸上写出简要步骤)

23、某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行，0～3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C均为气体，B为固体)

(1)该反应的化学方程式为_____。

(2)下列说法正确的是_____。

A.2min内A表示的反应速率为0.5mol·L-1·min-1

B.增加B的物质的量，可使反应速率加快

C.当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态

D.当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态

24、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1，下表列出了不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率

(1)在生产中常用过量的空气是为了___________

(2)在实际生产中，操作温度选定400—500℃，是因为___________

(3)硫酸工业选定压强通常采用常压，做出这种选择的依据是___________

25、甲醇是重要的化工原料。利用和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

当温度为时，图中P点_______（填“是”或“不是”）处于平衡状态。之后，甲醇产率下降的原因是________________。

26、钛镍合金被称为记忆合金，是一种具有独特形状记忆功能、耐磨损、抗腐蚀、超弹性等特点的功能材料，主用于航空航天、医疗等领域。回答下列问题：

（1）基态镍原子的价电子排布式为   __________，其所在周期第一电离能最小的元素名称为__。

（2）钛铁矿经过 H2SO4、HNO3等多种物质处理后会生成硫酸氧钛等中间产物。

①硫酸氧钛晶体中阳离子为如图1所示链状聚合形式的离子，该晶体的化学式为_，晶体中存在的微粒间作用力有离子键、___和____。

②查资料知H2SO4和HNO3的沸点分别为338℃和83℃，试分析差异大的主要原因__。

（3）镍是人体必需的微量元素，但超量中毒易过敏或诱发癌症。急性镍中毒通常用二乙基二硫代氨基钠（结构如图2）解毒，该物质中碳原子的杂化方式有___。

（4）Ni、O、Cr 可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物晶胞结构如图3。若晶胞参数为apm，晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为__pm。设阿伏加德罗常数数值为NA，则该晶体密度为__g·cm-3。

27、150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动）中加入4LN2和H2的混合气体， 在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

（1）反应前混合气体中V(N2)：V(H2)= _______, 反应达到平衡后V(NH3)= _______L，该反应中N2转化率为______。

（2）向平衡后的容器中充入0. 2mol的NH3,一段对间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了 6.44kJ的热量；

①充入NH3时，混合气体的密度将_________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”）;反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_____5(填“ >”、“ <”或“=”）。

②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 _______；

A.容器不再与外界发生热交换  

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.当K( N2):V( H2):F( NH3) = 1:3:2时

D.当容器的体积不再发生变化时

③写出该反应的热化学方程式:   __________。

28、道路千万条，安全第一条，行车不规范，亲人两行泪。减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠（NaN3）、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾（KNO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。

请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是_______。

A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关

B．NH4NO3、KNO3中含有化学键的类型完全相同

C．NaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应

D．NaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸

（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。

②若爆炸过程中有30mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为____kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_________g。

（3）若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子的物质的量是________mol，同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是___________________。

29、用如图所示装置分别进行实验，请回答下列问题：

（1）导管E的作用是：____________________、_________________；

（2）实验I烧瓶B中发生反应的化学方程式是________，产生的气体经验纯后点燃，现象是___________；

（3）实验Ⅱ剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是___________；

（4）实验III的实验目的是验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。则A中试剂可选用__________（填序号）;

a NaOH溶液  b C2H5OH    c NaCl溶液    d 稀硫酸

能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_________;

（5）写出实验IV中发生反应的离子方程式_________；若读数时C管液面低于D管液面，则测出的镁铝合金中镁的质量分数将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

30、(1)某气体 XO2 的质量为 4.6g，含有 6.02×1022 个分子，则该气体为_____。（填化学式）。

(2)在一定条件下，21.6gA 单质与 1.20molCl2 完全反应，生成 0.800molAClx，AClx 为_____。（填化学式）

(3)标况下，将 224L 的 HCl 气体溶于 835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为 1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度_____。

(4)标况下 22.4LCO 和 CO2 的混合气体的质量为 40.8g，则混合气体中 CO 和 CO2 的体积比为_____。

(5)同温同压条件下，等质量的 SO2 和 SO3，下列有关比较的叙述中，不正确的是_____。

①所含氧原子个数比为 5：6    ②密度之比为 4：5

③所含硫原子个数比为 1：1    ④所含原子个数比为 5：4

31、2022年5月10日天舟四号货运飞船成功对接空间站天和核心舱井转人组合体飞行，间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”将转化为和水蒸气，配合生成系统可多现的再生。回答下列问题：

已知“萨巴蒂尔反应”为：，

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能，则正反应活化能为___________。

(2)“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高的平衡转化率，可采取的措有___________(任写一条)。

(3)在某一恒容密闭容器中加入和，其分压分别为、，加入催化剂并加热使其发生“萨巴蒂尔反应”。研究表明的反应速率，某时刻测得的分压为，则该时刻___________

(4)恒压条件时，按投料，只发生反应Ⅱ，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。350℃时，A点的平衡常数为___________(填计算结果)。

(5)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图所示。

300℃到400℃之间，生成速率加快的原因是___________。

32、铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：

（1）操作1的名称是______，所需要的主要玻璃仪器有：______．

（2）试剂A是______；（用化学式回答）．

（3）溶液b与试剂B反应的离子方程式为______________________．

（4）请写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式：______________，

（5）某同学认为可以向溶液a中通入的是过量的CO2，然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到Al2O3，而且可以简化上述提取氧化铝的流程．你认为该同学的看法合理吗？______（填“合理”或“不合理”）理由是：______．（若认为合理该问题可以不回答）

（6）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al2O34Al+3O2↑．若在标准状况下生成2.24L的氧气，则该反应转移的电子数为______．