内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（2）化学试卷含解析

1、化学反应   分步完成，包括以下两步反应：

第一步反应：；

第二步反应：。

其反应进程中的能量变化曲线如图：

下列叙述正确的是

A．G(g)、X(g)、J(g)三种物质中，X(g)最稳定

B．使用合适的催化剂，不变，减小

C．，G(g)生成J(g)是放热反应

D．第一步反应的条件包括加热，第二步反应则不需加热

2、硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法错误的是

A．工业废气中的可采用生石灰法进行脱除

B．汽车尾气中的主要大气污染物为、和

C．豆科植物直接吸收空气中的作为肥料，实现氮的固定

D．、和均为有刺激性气味的有毒气体

3、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( )

A. 2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

B. 1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NA

C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NA

D. 惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

4、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

A.NaH B.H2O C.HCl D.HClO

5、下列溶液中的离子一定能大量共存的是（   ）

A.含大量H+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、NO3-、K+、AlO2-

D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

6、下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是   （       ）

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中   Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

B．pH值为1的溶液   Fe3+、Na+ 、SO42-、CO

C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-

D．pH值为13的溶液   K+ 、SO、Na+、S2-

7、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O，当NO2与NO的物质的量之比为6:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

A. 1:8    B. 1:7

C. 2:11    D. 1:6

8、下列各组性质比较中，正确的是

A．颜色：、、、逐渐变浅

B．离子还原性：

C．酸性：

D．金属性：

9、下列反应的方程式不正确的是

A．石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O

B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)

C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓

10、 为了防止甲状腺增生这种地方病，需要在食盐中加入（  ）

A．I2   B．KI C．KIO3   D．MgCl2

11、实验室用纯净N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N2和H2通过如图所示的装置。下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速。正确的是

A.只有① B.只有①和② C.只有①和③ D.①②③

12、化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是（ ）

A．尼龙是有机合成高分子材料，强度很大

B．碳纳米管和石墨烯互为同分异构体

C．游乐场应用的玻璃钢是一种复合材料

D．新型冠状病毒可用医用酒精消毒，因为酒精能使病毒的蛋白质变性

13、最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．吸附层a发生的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O

B．NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应

C．Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动

D．“全氢电池”工作时，将酸碱中和反应的热效应转化为电能

14、为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

15、反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（    ）

A.1︰3 B.2︰1 C.3︰1 D.1︰2

16、下列说法正确的是（  ）

A. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B. 用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

17、有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

A. 16g   B. 23.4g   C. 31g   D. 无法计算

18、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.碳酸氢钠可用于焙制糕点

B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

C.漂白粉可用于游泳池用水的消毒

D.聚乙烯塑料可用于制造包装材料、农用薄膜等

19、在体积为2L的恒容绝热密闭容器中投入1molA和1molB，发生反应，2min后达到平衡，此时容器内有0.3molC。下列说法不正确的是

A．若容器内混合气体压强不变，则反应达到平衡状态

B．单位时间内生成时，则反应达到平衡状态

C．若开始时在该容器中投入1molA和2molB，则平衡时B的转化率小于30%

D．若将容器的体积压缩到原来的一半，正逆反应速率都增大

20、下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp的是 (　　)

A.BF3 B.CH4 C.SO2 D.CO2

21、将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大。

(l)以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和___________。

(2)过程A主要涉及以下反应：

i. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   △H=+247kJ/mol

ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol

①反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是____。

②分析反应iixt反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由：____（写出一种即可）。

(3)某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2；

  过程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分离出体系，如下面左图所示。

  过程Ⅱ．H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。

①CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是____________。

②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用：___________。

③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：

运用有关化学原理解释实验结果：____。

22、已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别如下：

醋酸　K=1.75×10-5

碳酸　K1=4.30×10-7　　K2=5.61×10-11

亚硫酸  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_______。

(2)在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱：_______>_______>_______。

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_______。

A.c(CH3COO-)　　 B.c(H+) C.醋酸电离平衡常数   D.醋酸的电离程度

(4)通过计算NaHSO3的Ka和Kh，说明NaHSO3溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)，写出计算过程。

23、在密闭容器中，使2 mol A和4 mol B混合发生下列反应：

A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0。

(1)当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率比是_______。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_________，密度_________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

24、（8分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。

试回答下列问题：

（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B极：O2+4e－===2O2－，则A极是电池的______极；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。

（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是______，正极上发生反应的电极反应式为 。

25、有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙运用所学知识，回答下列问题。

(1)甲烷是最简单的有机物，在我国的南海、东海海底已发现天然气(含甲烷等)的水合物，外形似冰，被称为“可燃冰”。下列关于甲烷的说法错误的是______。

A．甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体

B．甲烷不能发生氧化反应

C．点燃甲烷气体时，一定要检验纯度

D．沼气和天然气的主要成分都是甲烷

(2)下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构的是______。

A．CH3Cl只存在一种结构

B．CH2Cl2只存在一种结构

C．CHCl3只存在一种结构

D．四个C﹣H键完全相同

(3)取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，再通入l体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽甲，对该实验中现象的分析错误的是_______。

A．试管内壁会出现油状液滴，液滴成分是一氯甲烷

B．水槽中会析出白色晶体，晶体成分是氯化钠

C．反应结束后试管内液面会上升，是由于反应后试管内气体压强减小

D．试管中会形成白雾，是由于反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾

(4)烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是______。

A．烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连

B．凡是化学式符合通式CnH2n+2的烃一定是烷烃

C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体

D．碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越高

(5)A()的系统命名名称是 ________。A的一氯代物的同分异构体有 _____种(不考虑立体异构)。

乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

(6)圆底烧瓶中的反应为_______，反应类型______。

(7)圆底烧瓶中除了主反应外还会发生副反应，请写出副反应的产物________。

(8)能够说明乙烯具有还原性的现象是_________。

(9)实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑，装置甲的作用是_________。

(10)能鉴别的同时除去甲烷中混有的乙烯的试剂是_____。

A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液

C．水

D．酸性高锰酸钾溶液

(11)下列物质不可能是乙烯的加成产物的是______。

A．CH3CH3

B．CH3CH2OH

C．CH3CH2Br

D．CH3CHBr2

(12)乙烯是一种重要的化工原料，下列关于乙烯的说法不正确的是______。

A．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙烯是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂

C．乙烯属于饱和烃，能发生加成反应

D．乙烯能使高锰酸钾的酸性溶液褪色

(13)下列对于乙烯(CH2=CH2)和聚乙烯的说法错误的是_____。

A．乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物

B．乙烯的性质与聚乙烯相同

C．乙烯是聚乙烯的原料

D．乙烯可使溴水褪色，聚乙烯则不能

26、苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：

⑴把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在_______层(填“上”或“下”)；

⑵把苯加入到盛有少量高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中________(填“有”或“没有”)碳碳双键；

⑶在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为_____________。

27、常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。

（1）写出并配平该反应的化学方程式_______。

（2）在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为_______。

（3）二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_______。

28、标准状况下，5.6 L CO、CO2、HCHO组成的混合气体的质量为7.5 g。将该混合气体依次通过足量灼热的CuO、浓硫酸和碱石灰，使反应充分。

（1）已知HCHO与灼热CuO反应生成Cu、CO2和H2O，试写出该反应的化学方程式：_______。

（2）原混合气体中，CO、CO2、HCHO的体积比可能为_______。(填字母代号)

A．1：1：1

B．7：1：8

C．14：2：9

D．7：11：18

（3）欲进一步确定混合气体中各组分的体积分数，只需确定下列数据中的一项就能达到目的，这(些)数据是_______(填代号)。

①混合气体的密度ρg·cm-3   ②浓硫酸的增重m1g   ③碱石灰的增重m2g   ④CuO质量的减少m3g

（4）根据(3)的判断结果，写出一个原混合气体中HCHO体积分数的计算式：_______

29、某研究性学习小组欲开展一次以化学为主题的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2、SO2，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：

请回答：

⑴ 实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶溶液的作用___，C瓶溶液的作用_____；

⑵ 装置b中所加的液体是________，装置b可验证的产物是________；

⑶ 甲、乙两位同学分别设计了两套不同装置。甲的装置顺序：c→b→a，乙的装置顺序：c→a→b。你认为合理的是（填“甲”或“乙”）__；

⑷写出装置c中发生的化学方程式： __________

30、取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100 mL，向其中通入一定量的 CO2 气体，得到溶液 A，向A 中逐滴缓慢加入 2.00mol/L 的 HCl 溶液,产生的 CO2 气体体积 (标准状况)与所加 HCl 溶液的体积之间关系如图所示,请回答(结果留三位有效数字)：

(1)A 溶液中的溶质_________。(用化学式表示)

(2)通入的 CO2 的体积(标准状况)为______L。

(3)原 NaOH 溶液的物质的量浓度_____mol/L。

31、我国化学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于不同的金属盐从十八胺中获得电子的能力不同，在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：当以两种非贵金属盐为原料时得到混合金属氧化物(如等)，以和一种非贵金属盐为原料时得到金属与金属氧化物异质结构(如等)，除之外的其他贵金属盐和一种非贵金属盐为原料时得到合金或金属间化合物(如等)。

已知元素的电负性数据：

回答下列问题：

(1)十八胺含有氮元素，它在元素周期表中的位置为_______。三种含氮离子、的键角由大到小的顺序是_______。

(2)与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______。

(3)以和钴盐为原料时得到的产物而非的原因是_______。

(4)推测盐和一种非金贵盐混合后在十八胺体系中发生反应所得产物类别为_______。

(5)一种含钴的离子结构如图所示。

的价电子排布式是_______。已知磁矩(n表示末成对电子数)，则的磁矩_______。

32、某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

已知：

Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7

回答下列问题：

（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。

（2）加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为_____；下列可作为试剂Z的是_______。

a．铜粉 b．氨水   c．氧化铜   d．硫酸铜

（3）实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。

（4）测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是______。（选填编号）

a．称量样品→加热→冷却→称量CuO

b．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2

c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定

（5）根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。（用m、n的代数式表示）

（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。