内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（3）化学试卷含解析

1、常温下，某化学兴趣小组取醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是

A．

B．

C．的电离常数

D．

2、某化学兴趣小组为研究化学能与电能的转化,设计下图装置。下列叙述错误的是

A.a和b不连接时，铁片上会有气泡产生

B.无论a和b是否连接，铁片均发生氧化反应

C.a和b用导线连接时，溶液中H+向铁片移动

D.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为2H++2e-== H2↑

3、中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。 下列推断不正确的是                                                  

A．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则 E 可能是 CO2

B．若D是一种强碱， 则A、B、C 均可与 X 反应生成 D

C．若D是一种白色沉淀， 在空气中最终变为红褐色，则 A可能是铁

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

4、下列实验或事实中，不能证明CH3COOH是弱电解质的是(   )

A.常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH=3

B.常温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量相应的盐CH3COONa(s)，溶液pH增大

C.常温下，相同的锌粒分别与等浓度盐酸和醋酸溶液反应，后者产生气泡的速率明显慢

D.常温下，相同体积相同浓度的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，产生H2体积(同温同压)相同

5、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol时，下列说法正确的是（　　）

A.溶液的质量变化：甲减小乙增大

B.溶液pH值变化：甲减小乙增大

C.相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙

D.电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+

6、废水中氨氮(NH3、)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：

①微生物脱氮法：

②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成沉淀从而去除氨氮。

下列有关说法正确的是(    )

A.该废水大量直接排放，对水体的影响不大

B.微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率

C.步骤a发生反应：

D.化学沉淀法脱氮时，氨氮的去除率随着溶液碱性的增强而上升

7、现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属于MN型的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、10mL0.1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若要减慢反应速率，又不影响生成H2的量，以下可行的是

A．加少量CuSO4溶液

B．加KNO3溶液

C．加Na2CO3溶液

D．加CH3COONa固体

9、根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是

A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定

B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大

C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强

D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少

10、下列叙述正确的是

①与均可和氢氧化钠溶液反应

②溶液和溶液都能使澄清石灰水变浑浊

③金属钠着火时，可以用细沙覆盖灭火

④铁丝在少量氯气中燃烧生成

⑤氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性

A．①③④

B．②③④

C．②④⑤

D．③④⑤

11、“碘钟实验”中涉及反应。已知在含、和的混合溶液中，上述反应的反应机理及反应进程中的能量变化如下：

步骤①：

步骤②：

下列说法错误的是(   )。

A.改变的浓度，反应的热效应不会发生变化

B.上述反应进程中反应速率由步骤①决定

C.的逆反应为吸热反应

D.不加入时，该可逆反应的正反应的活化能比逆反应的活化能大

12、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使酚酞变红色的溶液中： Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B. 与A1反应能放出H2的溶液中： Fe2+、K+、NO3-、SO42-

C. c(OH-)=1×10-13mo1·L-1的溶液中：NH4+、Ba 2+、Cl-、NO3-

D. 水电离的c(H+)=1×10-13mo1·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

13、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列物质中，既能导电又属于电解质的是(   )

A.硫酸溶液 B.熔融的NaCl C.铜 D.纯碱粉末

15、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　）

A.H2（g）+Br2（g） 2HBr（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B.2NO2（g） N2O4（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C.CaCO3（s）CO2（g）+ CaO（s），恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D.N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1

16、硫代硫酸钠可作定影剂，反应的化学方程式为，产物中的常用于切花保鲜。下列说法错误的是

A．的空间结构为四面体

B．组成元素的电负性由大到小的顺序为O＞S＞Ag＞Na

C．欲测定切花保鲜液中的浓度，可用NaCl标准溶液滴定

D．NaBr的晶体结构与CsCl晶体相似，的配位数是6

17、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是

A.Cu2+、K+、Cl-、NO B.Fe3+、Na+、SO、OH-

C.K+、H+、SO、OH- D.Ba2+、H+、CO、Cl-

18、核素 是核反应堆的燃料，其质子数为

A.92 B.143 C.235 D.327

19、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是

A．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

B．1 mol CH4与足量Cl2在光照下完全反应生成的HCl分子数为4NA

C．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物的共价键数为13NA

D．等物质的量的甲烷和乙烯含氢原子的数目均为4NA

20、两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n，下列说法错误的是( )

A.若8>m>3，则X必定为主族元素

B.若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为极性分子

C.若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y>X

D.若a=b=3，8>m>n>b，则元素非金属性：X>Y

21、如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为溶液，则A为___________极，B极的电极反应式为___________；

(2)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的溶液，

①A电极附近可观察到的现象是___________，电极反应式为___________。

②反应一段时间后打开K2，B极产生气体的体积(标准状况)为，将溶液充分振荡混匀，如果忽略溶液的体积变化和气体的溶解等，则该溶液中的浓度为___________。

(3)如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用溶液，则A电极的材料应换成是___________，B极的电极反应式为___________；反应一段时间后电解质溶液中浓度___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

22、化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化，请回答下列问题。

(1)以下实验中属于吸热反应的是_______(填序号)。

(2)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行交换，则：

①若E1＞E2，则该反应为_______热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为_______能而被释放出来的过程。

②若E1＜E2，则该反应为_______热反应。那么在发生化学反应时，反应物需要_______(填“吸收”或“释放”)能量才能转化成生成物。

(3)利用铝与氧化铁在高温条件下，放出大量热可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为_______，图中，可表示铝与氧化铁的反应的是_______(填字母)。

A. B. C.   D.

23、NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下图所示，回答下列问题:

（1）NaClO2 中Cl元素的化合价为_______。

（2）ClO2 的沸点为11℃，纯ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO2 的化学方程式:___________________。

（3）“电解”过程中阴极的主要电极反应式为__________________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

①此吸收反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。(填字母代号)。

②提高尾气的吸收效率的可行措施有_______________。

A.“尾气吸收”时充分搅拌吸收液 B.适当加快尾气的通入速率

C.将温度控制在20 C 以下   D.加水稀释尾气吸收液

③在“尾气吸收”过程中，可代替H2O2 的最佳试剂是______(填字母代号)。

A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4

（5）ClO2 和H+结合为HClO2，HClO2 是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2 和H2O，写出HClO2 分解的化学方程式:___________________。

（6）已知NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，NaClO2 饱和溶液在38 ℃以上60℃ 以下会析出NaClO2，在NaClO2 析出过程中可能混有的杂质是________(任写一种，填化学式)。

24、NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)，已知

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－480 kJ·mol－1

②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH2＝68 kJ·mol－1

③N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH3＝－92 kJ·mol－1

NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g) 的热化学方程式为________________________________。

25、(1)现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③液态醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氯。请回答下列问题。(填相应序号)

I、以上物质能导电的是______；

II、以上物质属于非电解质的是______；

III、以上物质属于强电解质的是______；

(2)写出⑧的电离方程式：______。

(3)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______

A.c(H+)      B.c(H+)/c(CH3COOH)      C.c(OH−)      D.c(H+)/c(OH−)

26、回答下列问题

(1)已知某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其它离子使中心原子最外层达到饱和结构的形式，如硼酸在水中的电离可用方程式表示为：

①硼酸为_______元酸。

②时，的硼酸水溶液为5.1，则由水电离出的浓度为_______。

③与足量溶液反应的离子方程式为_______

(2)电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。时，几种弱电解质的电离常数如表：

①的电离常数表达式_______。

②溶液和溶液反应的主要离子方程式为_______

27、新型高效的甲烷燃料电池采用铂作电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行饱和氣化钠溶液的电解实验，如图所示。

回答下列问题：

（1） a电极为____________(填“阳极”或“阴极”），b电极附近溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2） 甲烷燃料电池正极的电极反应式为________________。

（3） 电解时b电极的电极反应式为__________；若反应生成0.2 mol Cl2，则消耗CH4的物质的量为__________。

28、人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：

(1)写出指定物质的化学式：

A____________，B____________。

(2)D转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式________________________。

(3)若C是铜盐，试写出由H2SO4→C的化学方程式__________________________。

(4)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式___________________________________。

29、配制100mL0.20mol/L KCl溶液时，某学生用托盘天平将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解．将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm～3cm处．改用胶头滴管加蒸馏水，使液面达到刻度线．把容量瓶盖紧再振荡摇匀该生操作中的错误是________、________、________．

30、在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

（1）混合液中，NaCl的物质的量为__mol，MgCl2的质量为__g。

（2）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为__mol•L﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为__mol•L﹣1。

（3） 向该稀释后的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__g。

31、丙烯是应用广泛的化工原料，工业上两种利用丙烷制备丙烯的反应如下：

I．丙烷直接脱氢：

II．氧化丙烷脱氢：

回答下列问题：

(1)反应 ∆H=___________kJ∙mol-1。

(2)一定条件下，向1L实验容器中充入1mol气态C3H8发生反应Ⅰ。其中主要副反应为：III．丙烷裂解：。下图为测得不同温度下C3H6的平衡产率：

温度高于T0，C3H6的平衡产率随温度升高而减小的原因是___________。

(3)运用丙烷直接脱氢法，在相同温度和催化剂条件下，体积均为0.5L的恒容密闭容器中只发生反应I，测得反应的有关数据如下：

①容器a达到平衡时C3H8(g)的平衡浓度为c(C3H8)=___________，平衡常数为___________。

②容器b经过5分钟达到平衡，则用C3H8(g)表示化学反应速率v(C3H8)=___________，反应吸收热量Q为___________kJ。

③容器c达到平衡时，反应对外___________(填吸收或放出)热量。

32、镁、铝是重要的金属，有诸多用途。回答下列问题：

（1）利用铝与氧化铁可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为___，该反应属于___（填“放热”或“吸热”)反应。

（2）在100mL稀盐酸中加入足量镁条，反应生成H2的体积（标准状况）与反应时间的关系如1图所示：

①2～6min内用稀盐酸表示的平均反应速率为___（精确到0.0001）mol•L1•min-1。

②从图可以看出，4min后反应速率逐渐减慢，原因是___。

（3）以Al、Mg为电极，可以组装如图2所示原电池装置：

①若电解质溶液为稀硫酸，则Mg上发生的电极反应式为___，当有2.4gMg溶解时，Al电极上生成___（标准状况）L氢气。

②若电解质溶液为NaOH溶液，则外电路中的电子___（填“流出”或“流入”)Al电极。