内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（三）化学试卷含解析

1、氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料。某化学兴趣小组制取氢化钙的实验装置如图：资料：氢化钙要密封保存，在空气中容易变质。下列说法不正确的是（　　）

A.②和④中分别盛装碱石灰和浓硫酸

B.反应结束后，应先停止加热，通气一段时间再关闭活塞K

C.点燃酒精灯前，先用试管在⑤处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

D.装置①也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

2、下列叙述不正确的是（   ）

A. 常温常压，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比

B. 在同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

C. 在标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

D. 在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于摩尔质量之比

3、下列各仪器或装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列关于共价键的说法不正确的是(　　)

A.H2S分子中两个共价键的键角接近90度的原因是共价键有方向性

B.N2分子中有1个σ键两个π键

C.在双键中,σ键的键能小于π键的键能

D.两个原子形成共价键时至少有1个σ键

5、化合物M[化学式为RQ4Y(ZX4)2·12Q2X]曾是一种食品添加剂，现已被禁用。Q、R、X、Y、Z 元素分别处于三个短周期，原子序数依次增加，且和为45。在元素周期表中X与R 、Z相邻。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：R＞X＞Y＞Z

B．Q与X的二元简单化合物比Q与R的二元简单化合物沸点高、热稳定性强

C．X与R或Z组成的二元化合物均为酸性氧化物

D．向一定体积的M溶液中滴加等浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量的曲线如图所示

6、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．20gD2O中含有的电子数目为9NA

B．标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NA

C．1mol中含有碳碳双键的数目为4NA

D．16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8NA

7、往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知 FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。下列说法不正确的是

A.D 点对应纵坐标为 6.4

B.B 点后溶液的颜色为蓝色

C.该 100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5%

D.取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

8、下列关于硫的说法不正确的是(　　)

A.单质硫既有氧化性，又有还原性 B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

C.铜与硫反应生成黑色的硫化铜 D.硫与氢气反应的氧化剂是硫

9、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A. 10℃20mL 3mol/L的X溶液    B. 20℃30mL 2mol/L的X溶液

C. 20℃10mL 4mol/L的X溶液    D. 10℃10mL 2mol/L的X溶液

10、高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示，下列离子方程式正确的是

A．工业制备氯气：

B．反应Ⅱ：

C．反应Ⅲ：

D．净水原理：(胶体)

11、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，1个W2X分子含有10个电子，Y元素原子半径是同周期元素中最大的，Z元素原子的最外层电子数是次外层的二分之一，下列说法正确的是

A．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)

B．失电子能力：Y＞W＞X

C．Z的简单氢化物热稳定性比X的强

D．采用电解Y的氯化物水溶液方法制取单质Y

12、下列关于元素周期表的叙述正确的是

A. 周期表中有8个A族，8个B族

B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C. 短周期元素是指1-20号元素

D. 原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

13、如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为

A.⑤②①④③ B.③②⑤④①

C.⑤④③②① D.⑤②①③④

14、短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：

下列说法正确的是( )

A.碱性：GOH＞XOH B.还原性： HW＞ HZ＞H2Y

C.酸性：HZO4＜H2YO4 D.离子半径：M3-＞W-＞X+

15、反应3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化产物是

A.Br2 B.NaBr C.NaBrO3 D.H2O

16、自来水中因含少量的Fe3+而无法用于溶液的配制,实验室为了除去Fe3+而获得纯净水，可采用的方法是（ ）

A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．分液

17、能正确表示下列反应的离子方程式为

A．向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2− + Cu2+ = CuS↓

B．Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合：2Fe3+ + 2I− = 2Fe2+ + I2

C．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2 + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O

D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：Mg2+ + 2 + 4OH− = Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2

18、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是

A．“还原”过程中碳元素均被氧化

B．“储存”和“还原”过程中氮元素均被还原

C．“储存”过程中每消耗1mol转移4mol

D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化

19、下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确（       ）

①KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④

20、下列实验现象的描述正确的是

A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

B．将Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色

C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

21、填空。

(1)已知2CO(g)⇌C(s)+CO2(g)，T=980K时，ΔH-TΔS=0。当体系温度低于980K时，估计ΔH-TΔS的正负符号为___________；当体系温度高于980K时，估计ΔH-TΔS的正负符号为___________。在冶金工业中，以C作还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以___________为主。

(2)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③混合气体的总物质的量

④混合气体的平均相对分子质量

⑤混合气体的颜色

⑥各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比

⑦某种气体的百分含量

a．能说明C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)达到平衡状态的是___________。

b．能说明I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是___________。

(3)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为___________。

22、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

(1)从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X_______，Y_______。

(2)硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业制硫酸的过程如图：

①上述过程中，没有发生氧化还原反应的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②过程Ⅰ的化学反应方程式为_______。

③下列对浓硫酸的叙述正确的是_______(填字母)。

A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸

B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出强氧化性

(3)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图实验中观察到蒸馏烧瓶内有白雾，原因是_______；烧杯中出现白色沉淀，原因是_______。

23、废铅蓄电池的回收中产生大量的铅膏，回收利用铅膏能有效减少铅污染，充分利用铅资源。

(1)铅膏制备PbO。铅膏经过预处理后（主要成分为PbSO4）加入Na2CO3溶液，使之转化为PbCO3，然后充分灼烧得到PbO。

①PbCO3分解产生aPbCO3•bPbO中间产物。PbCO3和PbSO4加热升温过程中固体的质量变化见图1。PbCO3在300 ℃时分解的产物为_____________。

②工业上用PbCO3热分解制备的PbO而不直接热分解PbSO4制备的PbO的原因是_____________。

(2)沉淀除铅。铅膏经过转化后得到含铅的Na2SO4废液，需要进一步除去废水中的铅。

①常温下，该废液中浓度为0.01 mol·L−1，则该废液中Pb2+浓度最大为_____________。[Ksp(PbSO4)＝1.8×10−8]

②随温度升高和浓度增大废液中Pb2+浓度显著增大，所以工业通常采用向废液中加入Na2CO3、NaHCO3或NaOH等碱性沉淀剂产生Pb(OH)2沉淀除铅。废液随着pH的变化生成Pb(OH)2的质量如图2。向含铅废液中投放NaHCO3发生的离子方程式为_____________。在实际生产中采用NaHCO3或Na2CO3沉铅，不采用NaOH的原因是_____________。

(3)电化学除铅。利用脉冲电源（间歇性通入电流）电解法转化废液中的Pb2+实现铅资源化利用，可以提高除铅效率（除铅效率与Pb2+浓度有关），其原理示意图3。

①写出阳极的电极反应式：__________。

②采用脉冲电解比普通电源电解的优点是__________。

24、巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元。祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18 。

（1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是   ，该能级具有的原子轨道数为   。

（2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的杂化方式为   ，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为   ，1mol Be2Cl4中含有   mol配位键。

（3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：

乙酸分子中σ键与π键数目之比为   ，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是 。

（4）图示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3,则晶胞参数a=   nm。

25、认真观察下列有机化合物，回答下列问题：

（1）D中含有的官能团有_________(填写名称，下同)，E中含有的官能团有_________________。

（2）下列说法中，错误的是_______。

A．A物质属于酚类                B．B物质分子中含有羧基、醇羟基和酚羟基三种官能团

C．C物质的分子式为C8H8O4        D．F分子中只含有酯基一种官能团

26、按要求填空：

（1）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_____________

（2）用系统命名法对下列有机物进行命名：

CH3C(CH3)=CHCH3：______________

CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_________________________

（3）某烷烃A蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定知A分子中共含6个甲基。

①若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式为____________；　

②若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式是____________。

27、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）25℃时，水的电离平衡曲线应为_________请说明理由_________

（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_________

（3）95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________

28、回答下列问题

(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化叫反应物图，在图中的括号内填入的是___________(填“+”或“-”)。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为___________。

(2)回答下列问题：

①已知：Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ．

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：的，但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有___________。

29、已知KMnO4 、浓硫酸、双氧水是常见的氧化剂。某小组同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2。据此回答下列问题：

（1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：__________________________；

（2）装置B观察到的现象是品红溶液褪色，可确定该气体中含有_________________；说明该气体具有___________性；

（3）装置C中紫红色褪去，利用了SO2的还原性，MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式为________________________；还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________；

（4）装置E观察到的现象是_______________________，该装置中发生的离子方程式是____________________________。

（5）若将装置A中生成的气体通入BaCl2溶液中是否产生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀的化学式为_____________。

30、已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品 ；②将样品溶液于蒸馏水中；③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为，试回答：

(1)怎样检查是否完全除去？______ 。

(2)判断沉淀是否洗净的方法：______ 。

(3)纯度的表示式：______(用表示)。

(4)将该亚硫酸钠样品溶于水，加入的溶液至不再产生沉淀，恰好消耗溶液，生成沉淀的质量为，则为______克？

31、金属卤化物钙钛矿太阳能电池作为最有前途的光伏技术之一，如何最大限度地减少表面缺陷对于进一步提高无机钙钛矿太阳能电池的功率转换效率和稳定性至关重要。近日，我国科学家设计了一种钝化剂三氟乙脒来抑制CsPbI3- xBrx薄膜缺陷。回答下列问题：

(1)基态碘原子的价层电子的运动状态有___________种，基态Pb原子的价层电子排布式为___________。

(2)I1代表元素的第一电离能，则I1(Br＞I1(As)＞I1(Se)的原因是___________。

(3)三氟乙脒的结构如图所示，其中σ键 与π键数目之比为___________， 碳原子的杂化类型为___________ ； 测量HF相对分子质量测量值经常偏大的原因是___________。

(4)某种金属卤化物无机钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞的边长a pm，则该物质的化学式为___________ ； 晶体中Pb2+与Cs+最短距离为___________ pm； 晶体的密度ρ=___________ g · cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示；可能用到相对原子质量： Cs： 133   Pb： 207     I： 127)

32、三氯胺(NCl3)是一种饮用水级消毒剂，可由下列反应制备：

I．NH3 (g)+3Cl3(g)=NCl3(l)+3HCl(g)  ΔH。

(1)已知2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)  ΔH1，

N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(1)  ΔH2，则ΔH =________(用含ΔH1和ΔH2的代数式表示)。

(2)向容积均为2 L的甲、乙两个恒温恒容密闭容器中分别加入4 mol NH3和4 mol Cl2，均发生反应I ，测得两容器中n(Cl2 )随时间的变化情况如表所示：

①0~80 min内，容器甲中 v(NH3)=_______________________。

②反应I的ΔH ______ (填“＞” 或“＜”)0，原因是__________。

③关于反应I，下列说法正确的是________________。

A．容器内时，说明反应达到平衡状态

B．容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态

C．达到平衡后，加入一定量的NCl3(1)，平衡逆向移动

D．达到平衡后，按原投料比再充入一定量的反应物，再次平衡后NH3的转化率增大