海南省琼中黎族苗族自治县2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、下图表示球棍模型，小球表示原子序数小于10的原子，短线表示化学键，每个原子都到达稳定结构。下列有关说法正确的是

A．M分子的所有原子共面

B．0.1mol/L的N溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L

C．L 存在同分异构

D．M、L都是烃类

2、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

A．少量金属钠保存在煤油里

B．澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中

C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．硫酸铵等铵盐应保存在阴凉处

3、已知可逆反应，若其他条件不变，对应反应前是否加入催化剂可得到如图所示两种v―t图象。下列判断正确的是（   ）

A.a1>a2，t1>t2， B.b1>b2，t1>t2

C.两图中阴影部分面积相等 D.图Ⅱ中阴影部分面积更大

4、下列离子方程式正确的是

A．澄清石灰水与稀盐酸反应：

B．溶液中滴入过量稀氨水：

C．向小苏打溶液中滴加醋酸：

D．将通入到溶液中：

5、下列说法中正确的是（ ）

A. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C. ns能级的原子轨道可用如图表示

D. 3d3表示3d能级有3个轨道

6、下列说法正确的是

A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水

B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇作萃取剂

C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使反应速率减慢的原理

D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染

7、下列有关说法不正确的是

A.镀锡铁皮制品，锡镀层破损可加快制品的腐蚀

B.醋酸铵溶液和硫酸钠溶液都呈中性，两溶液中水的离子积相等，水的电离度也相等

C.已知，在测定NO2的相对分子质量时，高温低压下的测定结果误差最小

D.工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是：适当提高氨的合成速率、催化剂在500℃时的活性最大

8、“染色”馒头掺有违禁添加剂柠檬黄，过量食用会对人体造成很大危害。柠檬黄的主要生产原料是X()和Y()。下列有关X和Y的说法正确的是(　　)

A．X的名称为氨基苯磺酸

B．X、Y都能发生加成反应和取代反应

C．X的苯环上的一氯代物有4种

D．1molY分别和足量的钠、碳酸氢钠溶液反应，都能产生2mol气体

9、已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）

A. 该反应是放热反应

B. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂

C. 其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ＞途径Ⅱ

D. 其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ

10、可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，500℃时，将2molN2和3molH2充入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3的浓度不可能达到的值是

A．0.1 mol·L-1

B．0.02 mol·L-1

C．0.05 mol·L-1

D．0.2 mol·L-1

11、下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置

下列说法中正确的是(   )

A.两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极

B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

C.装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5

D.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

12、某混合气体由两种气态烃任意比组成。取 2.24 L（标准状况下）该混合气完全 燃烧后得到 3.6 g 水，则这两种气体可能是

A．CH4 和 C3H4 B．CH4 和 C3H8 C．C2H2 和 C3H4 D．C2H2 和 C2H6

13、关于下列仪器使用的说法错误的是

A．①③使用前需要检漏

B．②③可加热

C．③④不能用作反应容器

D．②③④可用于配制的溶液

14、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

15、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

① 取少最样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；② 取少里样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

A. Na2SO3、BaCO3   B. NaHCO3、Al(OH)3   C. AgCl、NaHCO3   D. Na2CO3、CuSO4

16、我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧之成水银”，其反应如下：HgS＋O2＝Hg＋SO2。该反应属于

A．置换反应

B．复分解反应

C．化合反应

D．分解反应

17、下列化学用语及模型正确的是

A．乙酸的分子式：

B．一氯甲烷的电子式：   

C．   的单体是

D．丙烷分子球棍模型：   

18、在某无色强酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A. NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3－   B. Na+ 、K+ 、HCO3－、NO3－

C. Na+ 、Ca2+ 、NO3－ 、CO32－   D. K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3－

19、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．氢氧化钠与稀盐酸混合

B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

C．乙醇燃烧

D．锌与稀硫酸反应

20、一定温度下，10 mL 0.4 mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（   ）

A．反应至6 min时，c(H2O2)=0.20mol/L

B．反应至6 min时，H2O2分解了40%

C．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol．L-1．min-l

D．6～10 min的平均反应速率：可(H2O2) <3.3×10-2 mol．L-1．min-l

21、按要求完成下列问题：

（1）NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为___。

（2）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：___。

（3）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___。

（4）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式___。

（5）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

①实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___。

②联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___。

22、H2SO4具有多种性质，回答下列问题：

(1)浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质___________。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为___________。

(2)浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是___________。

(3)过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定量Zn与100 mL 18.4 mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6 L，则Zn的质量为___________g。

23、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知断裂1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。在化学反应过程中，是将___________转化为___________。

(3)下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。

①物质燃烧

②炸药爆炸

③酸碱中和反应

④二氧化碳通过炽热的炭

⑤食物因氧化而腐败

⑥焦炭和水蒸气的反应

⑦铁粉与稀盐酸反应

24、某化工产品生产流程如图所示：

根据要求回答下列问题。

(1)图中涉及的物质中只含有一种官能团的是_______(填序号，下同)。

(2)图中涉及的物质中含有羧基的是_______。

(3)图中涉及的物质中属于卤代烃的是_______。

(4)G的分子式为_______。

25、共价分子及其空间结构

(1)概念：_____之间全部以____结合的分子叫作共价分子。

(2)共价分子结构的表示方法

①电子式：如H2：_____，N2：_____，NH3：____。

②结构式：原子之间一条短线表示_____，这种表示共价键的式子称为结构式。

③常见分子的空间结构

26、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和E同族，D离子和C离子具有相同的电子层结构。A和C、E、F均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物在生活中常作调味剂，A与B的核外电子数之和等于F的最外层电子数。回答下列问题：（用化学式作答）

（1）A、C、D、E四种元素原子半径的大小的顺序是____________（填元素符号）；

（2）由A和E、F所形成的共价型化合物中，热稳定性由强到弱的顺序是_____；

（3）A和F形成的化合物与A和C形成的化合物反应，产物的化学式为_______，产物中存在的化学键类型为_______；

（4）E、F最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________；

（5）C、E氢化物熔沸点的大小关系是______；

（6）F的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

（7）（BC）2称为拟卤素，性质与卤素相似，气体分子（BC）2的电子式为____________，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

27、新切开的钠具有___色金属光泽，在空气中很快___，加热条件下钠先___，然后剧烈燃烧，火焰呈___色，生成___固体。除去氧化物薄膜的钠在滴加酚酞的水中的特征反应现象，填关键语即可（1）___ （2）___ （3）___（4）___ （5）___。

28、(1)一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH ＜0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____

A. 升高温度   B. 加入催化剂   C. 减小CO2的浓度 D. 增加CO的浓度  

E.分离出二甲醚

(2)已知反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)____v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=____；该时间内反应速率v(CH3OCH3)=____。

29、碳酰氯(COCl2)俗称光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂，化学性质不稳定，遇水迅速水解得到强酸，是化工制品的重要中间体。某种制取光气的实验装置如图所示(部分装置已省略)。

已知：3CCl4+2H2SO4(浓)3COCl2↑+4HCl↑+S2O5Cl2

(1)盛放浓硫酸的仪器名称为______，该仪器使用前要进行的操作为______。

(2)冷凝管的进水口为______(填“a”或“b”)，丁装置的作用是______。

(3)戊中盛放的试剂为______。

(4)指出该实验设计存在的不妥之处：______。

(5)光气遇水迅速反应的化学方程式为______。

(6)实验开始时称取30.8gCCl4与足量的浓H2SO4充分反应，实验结束后得到14.6g光气，则该实验中COCl2的产率为______%(保留有效四位数字)。

30、有关物质的量的计算填空：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含___个H原子，所含氧原子跟___g H2O所含氧原子个数相等。

（2）①标准状况下，22.4L CH4；②1.5mol NH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。

（3）30.9 g NaR含有Na+ 0.3mol，则NaR的摩尔质量为______________。

（4）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = ______mol/L。

（5）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr。若反应中转移了1 mol电子，则消耗SO2的体积（标准状况）是___________L。

31、“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，有效成分是NaClO。在抗击新冠肺炎中广泛应用。

(1)用“84”消毒液漂白衣物时，在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因_；(已知酸性：H2CO3＞HClO＞)

(2)“84消毒液”与适量醋酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替醋酸，是否可行__(填“是”或“否”)，原因是________；

(3)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，Cl2和ClO2消毒效率(消毒效率是指单位质量的氧化剂转移电子数，转移电子数越多，消毒效率越高)高的是___(填化学式)，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，请写出此过程的离子方程式_____；

(4)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2，若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为_；

(5)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量之比为______。

32、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产广泛应用，回答下列问题：

(1)肼 N2H4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4(g)反应生成N2和水蒸气。

已知：① N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g) ΔH1= -19.5 kJ/mol

② N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH2= -534.2 kJ/mol

写出N2H4(l)和 N2O4(g)反应的热化学方程式_____；

(2)肼—N2O4燃料电池是一种碱性电池， 如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为N2H4＋O2＝N2＋2H2O，通入N2H4(肼)的一极是电池的____(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为______。

(3)在上述燃料电池中，若完全消耗16 g N2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为_________mol，电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)在电化学中，离子交换膜扮演了非常重要的角色，其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过的特性，往往有很多新奇的应用。用如图装置电解Na2SO4溶液，和为外电源的正负极。m为_______子交换膜(填“阳”或“阴”)。D口产品的化学式是_______(H2O和气体除外)，整个装置中的总反应方程式为________。