四川省阿坝藏族羌族自治州2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、某溶液显强碱性，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

2、下列说法不正确的是

A．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)吸收的能量为1.9kJ，可知石墨比金刚石稳定

3、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2种(如图)，下列说法不正确的是（ ）

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色 B. BHT与对甲基苯酚互为同系物

C. 方法一的原子利用率高于方法二 D. BHT中加入浓溴水易发生取代反应

4、2020年人类在金星大气中探测到PH3.实验室制备PH3的方法有：①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；②P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑。已知H3PO2是一元弱酸，其结构式为。下列说法正确的是

A.基态P的轨道表示式为

B.1molP4分子中含有4molP-P键

C.PH中提供孤电子对的原子是P

D.反应②中若KOH过量会发生反应：P4+9KOH3K3PO2+PH3↑+3H2O

5、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A. 分散质颗粒直径都在l～100nm之间   B. 都能产生丁达尔效应

C. 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀   D. 颜色都呈红褐色

6、下列有关实验操作的叙述合理的是

A.蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石

B.用pH试纸测定溶液的pH，需要预先润湿试纸

C.用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网

D.蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热

7、Sr(Sr，中文名“锶”)是一种放射性同位素核电池的能量来源。下列关于Sr的说法中，不正确的是

A．质子数为38

B．核外电子数为90

C．中子数为52

D．质量数为90

8、中和相同体积、相同pH的、HCl、三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是、、，则三者的关系是(   )

A. B. C. D.

9、工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A. 阴极产生的物质 A 是 H2

B. 电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大

C. 该离子交换膜应为阳离子交换膜

D. 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

10、近年化学家研发出“锂-空气电池”，其储能最高可达锂离子电池的5倍，该电池工作原理如图所示。放电时的总反应为：2Li+O2=Li2O2，下列说法错误的是(   )

A.放电时负极反应为：Li-e-=Li+

B.充电时阴极发生还原反应

C.该电池电解质溶液的溶剂是水

D.电池工作时，正极材料增重46克，转移电子数为2 mol

11、下列叙述正确的是(  )

A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L

C．所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为1∶1

D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

12、以下有关元素性质的说法不正确的是(   )

A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B. 下列原子的价电子排布中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③

C. ①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D. 某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋

13、下列说法中不正确的是（ ）

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A．①④

B．①④⑤

C．②③

D．①②③④⑤

14、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在10 mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（     ）

A．10mL

B．40mL

C．大于10mL

D．大于40 mL

15、化合物M的结构如图所示，下列有关M的说法错误的是

A．中含有双键

B．在一定条件下能发生取代反应

C．能与碱发生反应

D．能发生氧化反应

16、能说明反应X(g)+2Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是

A．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2

B．X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．反应速率v(X)=v(Y)

D．单位时间内生成nmolZ的同时生成2nmolY

17、下列叙述正确的是

A.分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构

B.1,2－二氯丙烷()分子中含有两个手性碳原子

C.熔、沸点：Na＜Mg＜Al

D.配合物的稳定性与配位键的强弱有关，与配位体的性质无关

18、Fe、Al混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的气体4.48L。下列说法不正确的是(   )

A.参加反应的Fe、Al共0.2mol

B.Fe、Al在反应中共失去0.4mol电子

C.参加反应的HCl为0.4mol

D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2

19、肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

A. 正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2O

B. 负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－→4H2O＋N2↑

C. 溶液中阴离子向正极移动

D. 放电后电解质溶液的碱性增强

20、下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的共价键数目为2mol

B．合成高聚物的单体一共有2种

C．碳原子数小于10的烷烃中，有4种烷烃的一卤代物只有一种

D．分子式为C9H12的芳香烃的结构共有8种，它们分子中的氢所处的化学环境均超过2种

21、在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)   　ΔH＜0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图：

（1）根据如图数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________。

（2）反应达到平衡后，第8 min时：①若升高温度，化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是________(用如图中a～c的编号回答)。

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________(用如图中d～f的编号回答)。

（3）反应达到平衡后，第8 min时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图中画出8 min后HI浓度的变化情况。

______

22、氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2，二者在一定条件下均可分解。

（1）已知：

①H2O的电子式是________________。

②H2O(g)分解的热化学方程式是________________________。

③11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出__________kJ的热量。

（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。

① 测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。由该图能够得出的实验结论是______________________。

② 测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因________________；计算H2O2的初始物质的量浓度为________________ (保留两位有效数字)。

23、有下列各组物质或微粒：

①O2和O3；②12C和14C；③CH4和C7H16；④和；⑤和。

（1）下列说法正确的是______。

A.①组两微粒互为同位素

B.②组互为同素异形体

C.③组两物质互为同系物

D.④组两物质互为同分异构体

E.⑤组互为同分异构体

（2）有机物的名称为______。

（3）用一个Cl取代分中的一个氢原子可以得到______种结构不同的有机物。

24、短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

（1） Z的价电子排布式为____________，QZ3分子的空间构型为____________；

（2） X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)

（3） P和Y形成的化合物，其分子中包含__________键(填个数及 “σ键和π键”)，该分子中P原子的杂化方式为____________，

（4） 写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________；

（5） 金属镁在Q的单质中燃烧得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是____________________________________。

25、铜版画的一种制版方法。以沥青涂于薄铜板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作画，然后放在FeCl3腐蚀液中。刮去膜之处被腐蚀，形成凹线。印刷时凹线可储油墨，在铜版机纸压制下油墨吸于纸上，形成典雅、庄重的铜版画。

（1）写出FeCl3腐蚀铜板的离子方程式___________________

（2）下列措施可以加快铜板的腐蚀速率的有____________（填编号）

A. 加热   B. 加氯化铜 C. 加少量碳粉   D. 加盐酸

（3）通常不采用加快腐蚀速率的原因是_________________

（4）除去沥青防腐膜后版即形成。可用________除去防腐膜（填编号）

A. 饱和Na2CO3溶液   B. 煤油   C. 酸液   D.碱液

（5）实验室用固体氯化铁配置FeCl3溶液的简单操作是_____________

（6）腐蚀后的废液（酸性）中加入NaNO3，产生NO气体，写出发生反应的离子方程式，并注明电子转移的方向和数目：__________________________

（7）要验证腐蚀后的废液中含有Fe3+，可在溶液中加入试剂_________，现象_______________

26、

①   ②

③他的读数与实际值相比较   （填偏大，偏小或相等）。

27、大苏打(Na2S2O3·5H2O)、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”，它们在生活、生产中有广泛应用。

（1）工业上制备苏打是先制备小苏打，写出我国伟大化学家侯德榜提出的制备小苏打的化学方程式___，操作时，往饱和食盐水中先通入气体，先制备小苏打的原因是___。

（2）Na2S2O3标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因__。

（3）工业上，常用纯碱和盐酸除去锅炉中硫酸钙。先用饱和纯碱溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是__。

（4）工业上，将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式__。Na2S溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式为__。

（5）在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时满足的条件是__。

28、回答下列问题：

(1)已知以下三种物质熔融状态下均不能导电，熔点数据如下：

请解释三种物质熔点依次减小的原因：___________。

(2)HF气体在25 ℃、80 ℃和90 ℃测得其摩尔质量分别为58.0 g·mol-1、20.6 g·mol-1和20.0 g·mol-1。则不同温度下摩尔质量不同的可能原因是___________。

29、用NaOH固体配制的NaOH溶液。请回答

(1)用托盘天平称量的NaOH的质量为___________，用到的实验仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是：___________、___________。

(2)溶液转移到后，要洗涤___________2-3次，洗液也转移到容量瓶，目的是___________。

(3)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1～2cm时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。

(4)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________

A．定容时仰视容量瓶的刻度线

B．固体溶解后没有冷却到室温就转移到容量瓶中

C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶

30、（1）SO2的相对分子质量为___，其摩尔质量为____。

（2）标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为____。

（3）4gH2与标准状况下22.4LSO2相比，所含分子数目较多的是____。

31、硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：

(1)基态硅原子的价电子排布式为_______，晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)。

(2)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：

①0℃时，、、、呈气态是_______(填化学式)，沸点依次升高的原因是_______，气态分子中心原子的杂化类型为_______。

②与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示：

M2+中硅原子的杂化轨道类型为_______(填标号：①sp3、②sp3d、③sp3d2)。H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)下图是Mg、、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。

①已知化合物中和的原子个数比为1：4，图中Y表示_______原子(填元素符号)，该化合物的化学式为_______。

②已知该晶胞的晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，，则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、c、的代数式表示)。

32、某电解铜企业生产过程中产生大量阳极泥，主要成分如下：Cu-16.32%，Ag-4.62%，Au-0.23%，Pb-15.68%。现设计如下流程实现对铜、银的有效回收：

已知：

①NaNO3受热分解产生NaNO2和O2；

②焙烧时Pb转化为PbO；

③Ag(NH)2OH能被含醛基的有机物还原生成银。

回答下列问题：

(1)铜阳极泥可用湿法直接浸出，浸出剂主要是硫酸，同时还需加入一定量的氯酸钠(NaClO3)，加入氯酸钠的目的是___________。写出铜被浸出的离子反应方程式___________。

(2)写出焙烧过程中银与NaNO3反应的化学方程式___________。

(3)浸渣的主要成分有___________。

(4)对浸取液进行氯化时的现象是___________，滤渣提银时需依次加入___________、甲醛溶液。

(5)最后的滤液中加入一定浓度的纯碱沉铜(主要沉淀为碱式碳酸铜)，经实验测定某批沉铜产品中m(Cu)：m(C)=16：1，则该碱式碳酸铜的组成可表示为___________。

A．Cu(OH)2·CuCO3                  B． Cu(OH)2·2CuCO3                 C．2Cu(OH)2·CuCO3