西藏自治区山南市2025年中考真题（一）化学试卷(解析版)

1、元素铬()的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是

固体

A．反应①表明有酸性氧化物的性质

B．反应②的离子方程式为

C．反应③加碱可使溶液由橙红色变黄色

D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

2、下列变化需要加入还原剂才能实现的

A．MnO4-Mn2＋    B．HClCl2

C．FeFe3＋    D．KClO3O2

3、下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列离子方程式中不正确的是（  ）

A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O

D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2O

5、下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是

A. Mg 2+、NO3、C1、K+   B. Na+、Cu2+、Cl、SO42

C. Ca2+、Na+、NO3、MnO4   D. K+ 、Cl 、Na+ 、HCO3

6、W、X、Y、Z属于短周期元素，其性质或原子结构特点如下表，下列说法不正确的是

A. X分别与W和Y形成的化合物中含有相同的化学键

B. W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应

C. X与Z形成的最简单的化合物中X、Z均满足8电子稳定结构

D. 1 mol W与氧气完全反应转移的电子数为NA

7、对下列有机反应类型的认识中，错误的是(   )

A.；置换反应

B.；加成反应

C.+HNO3+H2；取代反应

D.；酯化反应

8、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A. PM2.5是指微粒直径不大于2.5 um 的可吸入悬浮颗粒物

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

9、化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法错误的是

A．工业中可利用反应Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)来制取金属K

B．油脂在碱性溶液中的水解反应称为皂化反应

C．水玻璃是建筑行业常用的粘合剂

D．自来水杀菌消毒可使用明矾

10、对于下列实验，其反应的离子方程式不正确的是

A．溶液与足量的溶液反应：

B．泡沬灭火器中快速产生：

C．少量通入溶液中：

D．溶液中滴加至溶液呈中性：

11、下列关于NA的说法正确的是

A．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3NA

B．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA

D．1LpH=1的CH3COOH溶液中H+的数目小于0.1NA

12、下列说法正确的是

A.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属

B.电解含、的混合溶液，阴极先析出Ag，说明的还原性比强

C.反应能自发进行，则该反应的

D.常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的，说明的电离程度大于其水解程度

13、下列有关烯烃的说法中，正确的是(  )

A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上

B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应

C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键

D．烯烃既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

14、H2S燃料电池示意图如图所示，其工作原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)   △H=-632kJ/mol。下列说法错误的是（    ）

A.电路中每通过4mol电子，电池会产生632kJ热量

B.电池工作时，电子从电极a经导线流向电极b

C.电极a上发生的电极反应为2H2S-4e-=S2+4H+

D.每32gO2参与反应，有4molH+经质子交换膜进入正极区

15、下列关于电解质溶液的叙述正确的是：

A．在pH=3的溶液中，Na+、Cl－、Fe2+、ClO－可以大量共存

B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)／c(NH3·H2O)增大

16、某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是：（   ）

A. 24.4g   B. 25.5g   C. 23.6g   D. 24g

17、丰富的化学知识能帮助我们识别伪劣商品。下列“打假”方法中错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）

A. 原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W

B. 元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应

C. 元素Y和W能形成YW2型离子化合物

D. W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色

19、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）

A. 已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率降低，逆反应速率升高

B. 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

C. 2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

20、有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO、SO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是(   )

A.肯定有Al3+、SO、Cl- B.肯定没有Fe3+、MnO4-、SO、SO

C.肯定有Al3+、Mg2+，可能有K+、Cl- D.可能有K+、SO、Fe3+

21、门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及其性质，三种元素后来被发现，且性质与预测相吻合；莫塞莱也曾预测锝、钷、铪、铼等元素的存在，这些元素几十年后也分别被发现。到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。你认为周期表是否还能拓展？请你设想一下，如果发现119号元素，它应该位于周期表的什么位置，可能具有什么性质？你对元素周期表有什么新的认识？_____

22、已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是___(填序号)。

(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①化学方程式是___。

②在图中方框内绘制用小试管收集氨气的装置图__。

(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是__。

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

①NaOH溶液吸收法。发生的反应有：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

NaOH+NO2=___+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)

②用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)：

i.根据图得知___(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii.当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是___。

23、我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，其中铁被_______（填“氧化”或“还原”），CuSO4作______(填“氧化”或“还原”)剂。要配制2L浓度为1.5mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4_______mol。

24、2.4g镁与足量稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：产生的气体在标准状况下的体积___。

25、某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO的工艺，其氧化过程的反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1

反应II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。

保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

（1）臭氧氧化过程不能有效地脱硫，但后续步骤“碱吸收”可以有效脱硫。写出利用氨水吸收SO3的离子方程式：___。

（2）由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，其可能原因是___。

（3）若其他条件不变时，缩小反应器的容积，可提高NO和SO2的转化率，请解释原因：___。

（4）假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%，体系中剩余O3的物质的量是___。试分析反应II中SO2转化率随温度变化先增大后减小的可能原因：___。

26、(1)按要求写出方程式：

①HNO3(电离方程式)：___________。

②Fe2(SO4)3(电离方程式)：__________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：__________。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体    ④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的有__________。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，该反应中氧化剂是___(用化学式表示)

27、已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：

(1)写出生成黄绿色气体的离子方程式：__________________。

(2)家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸) ______(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是__________________。

(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：

①请写出在制取漂白粉的实验过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：__________________。

28、对牙膏的探究要用到许多化学知识。

(1)表中列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是___(填“易溶””或“难溶)。

(3)X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：

ⅰ.请写出上述方案中有关反应的化学方程式：①___；②___；③___。

ⅱ.请结合实验室制备物质的一般原则，对上述制备碳酸钙的方案进行评价。___。

29、利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）装置中素瓷片的作用____________，矿渣棉的作用__________。

（2）请设计实验证明所得气体生成物中含有不饱和气态烃______。

30、某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：O2，KMnO4，MnSO4，H2SO4，H2O，H2O2，K2SO4，已知H2O2只发生反应H2O2→O2，回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂是________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比______________。

（3）若反应转移了0.3mol电子,则在标况下生成气体体积___________。

31、电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。

(1)若向氯化铁溶液中加入一定量的氨水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：____________，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe3+)为：______ mol/L。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

(2)某探究小组设计如图线路处理废液和资源回收：

①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：_______________。

②步骤①中加入H2O2溶液的目的是：______________________________________。

(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

根据表中数据推测调节pH的范围是：________________。写出步骤③中的离子方程式：__________

(4)已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向浓度均为0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋)＝______。

32、碳化硅和立方氮化硼的结构与金刚石类似，碳化硅硬度仅次于金刚石，立方氮化硼硬度与金刚石相当，其晶胞结构如图所示。

请回答下列问题

(1)碳化硅晶体中，硅原子杂化类型为_______，每个硅原子周围与其距离最近的碳原子有_______个，设晶胞边长acm，密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为_______(用含a、b的式子表示)。

(2)立方氮化硼晶胞中有_______个硼原子，_______个氮原子，硼原子的杂化类型为_______，若晶胞的边长为acm，则立方氮化硼的密度表达式为_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。