西藏自治区山南市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，正四面体结构。下列有关N4的说法正确的是(  )

A.N4的沸点比N2低

B.N4分子中只含有非极性键，且键的夹角为109º28ˊ

C.N4分子中每个氮原子都不满足8个电子

D.1molN4中含有6mol共价键

2、向一定量的、、的混合物中加入 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 (标准状况)，往所得溶液中加入溶液，无明显变化。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．

B．

C．

D．

3、某溶液除水电离出的OH﹣、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl﹣中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生．下列说法错误的是

A．该溶液中肯定不含Ba2+

B．该溶液中除H+、0H﹣之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

D．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g  固体

4、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是

A．30L0.2mol/LKCl溶液

B．20L0.1mol/LCaCl2溶液

C．10L0.1mol/LAlCl3溶液

D．100L0.25mol/LNaCl溶液

5、氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是

A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a

B．通过雷电作用将b转化为c，可实现氮的固定

C．d转化为e必须加入氧化剂

D．g中的氮原子均采用杂化

6、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．1mol晶体硅中Si－Si键的数目为2NA

B．精炼铜阴极增重3.2g时阳极生成Cu2+数目为0.05NA

C．28gC2H4和环丙烷的混合物中含有C原子数为2NA

D．0.5molPCl5中P的价层电子对数为2.5NA

7、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是

A. BaCl2    B. H2SO4    C. NaOH    D. AgNO3

8、一种新的有机合成试剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，Y、W处于同一主族，下列说法正确的是

A．非金属性：

B．离子半径：

C．简单氢化物的沸点：

D．该试剂中X、Y、Z、W原子均满足最外层8电子结构

9、气体摩尔体积的大小主要取决于

A．分子数目

B．分子间距

C．分子大小

D．分子种类

10、25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是（ ）

A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降

B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小

C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移

D．加水，平衡向正向移动，增大

11、下列离子方程式书写正确的是

A．CaCO3与稀硝酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

B．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O

C．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

D．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO+6H+=I2+3H2O

12、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是

①X+碱→盐+H2O

②X+金属氧化物→盐+H2O

A．CaO

B．CO2

C．NaOH

D．H2SO4

13、石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。下列说法正确的是

A．石油的裂化、裂解都属于物理变化

B．煤的干馏可以得到苯、甲苯等物质，说明煤中含有苯和甲苯

C．石油分馏的产物如汽油、煤油等都是纯净物

D．催化重整是获得芳香烃的主要途径

14、能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是

A.向灼热CuO通入H2 B.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液

C.Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液

15、下列叙述正确的是(　　)

A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质

B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质

C．易溶于水的化合物都是电解质

D．浓溶液的导电能力一定强

16、已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物。如：

在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是：

A. CH3—CH3和Cl2   B. CH2＝CH2和Cl2

C. CH2＝CH2和HCl   D. CH≡CH和Cl2

17、下列说法正确的是

A．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

B．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)

C．物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：

2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)

D．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap(AgI)<Kap(AgCl)

18、下列有关合金的说法不正确的是(   )

A.生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次增加

B.储氢合金是一类能与氧气结合成金属氢化物的材料

C.稀土金属可以用于生产合金

D.硬铝常用于制造飞机的外壳

19、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列实验操作中错误的是

A.蒸发结晶时应将溶液蒸干

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.称量时，应该遵循“左物右码”的原则

21、七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料。

Ⅰ.工业中的制备研究

Deacon法制备原理为：

(1)热化学机理研究

已知：ⅰ.反应中，每被氧化，放出的热量。

①Deacon法制备的热化学方程式是___________。

ⅱ.

②断开键与断开键所需能量相差为___________kJ。

(2)催化氧化机理研究

Deacon法制备反应，催化历程如下：

反应①：___________(写出反应①的化学方程式)

反应②：

Ⅱ.用白云石(主要含和)和废片(主要含和)制备七铝十二钙的工艺如下图：

(3)白云石的处理不能用稀代替稀，原因是___________。

(4)滤液1中通入时，需同时通入，理由是___________。

(5)写出用溶液对废片表面氧化膜进行处理的离子方程式___________。

(6)将含有溶质的溶液与的在1500℃下共混，得到七铝十二钙，计算其产率为___________(产率=×100％，保留小数点后一位)。

22、露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊，向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生.用化学方程式解释产生上述现象的原因：

①溶液变浑浊：____________________________________________________________；

②生成白色沉淀：__________________________________________________________；

③产生气泡：______________________________________________________________.

23、打印墨盒的墨粉中含有铁的氧化物、碳粉和有机物等。某兴趣小组设计实验以检验废弃墨粉中的铁元素，实验流程如下：

(1)墨粉里的铁的氧化物中有部分黑色粉末可以被磁铁吸引，说明墨粉中铁的氧化物中含有___________，酸浸的目的是___________。

(2)将酸浸液过滤所需的玻璃仪器除烧杯外还有___________。

(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色，说明滤液中含有___________；另取滤液检验，滤液能使溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有___________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。

(4)为进一步探究和的氧化性或还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。

(5)实验结束，离开实验室前，下列做法不正确的有___________(填字母)。

A．废弃药品直接倒入水池冲走

B．药品仪器归位

C．清洁实验仪器、打扫实验室卫生

D．关闭水电、门窗

(6)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类二维图。如下图是铁的价类二维图，Y物质为___________，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式___________。

24、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？____。

（2）写出B的化学式____。

（3）上述转化过程中属于置换反应的是____(填序号)。

（4）写出①反应的化学方程式：_____。

25、Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：

(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“＞”“＜”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为___________。

Ⅱ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题

(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。

Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。

(5)根据图像可求得Ka1()等于___________。

26、NO是大气污染物之一、目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使与NO反应生成无污染的和。请写出该反应的化学方程式。___________

27、按要求完成下列各题内容：

(1)写出下列物质的电子式或结构式：

①NH3的电子式：__________，②CO2的结构式：__________。

(2)写出下列符合要求的离子方程式：

①钠和水反应：__________；

②过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：__________；

③Al与NaOH溶液反应：____________；

④印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式__________。

28、化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：

(1)铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是Al2O3。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则Al2O3，属于____氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”；

(2)铁有多种氧化物，其中俗称“铁红”的是____(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)；

(3)过氧化钠是一种淡黄色固体，在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，Na2O2所发生的主要反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+___。

29、金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示：

（1）现按图(A)所示的方法,在室温时,向盛有饱和Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。

①下列现象描述正确的是_______(填字母代号)。

A．钠浮在液面上,并四处游动,最后消失   B．反应过程中钠熔化成一个光亮的小球

C．反应开始后,溶液由无色变红色   D．恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出

②请补充并完成该实验从试剂瓶中取出钠到向烧杯中投入钠的有关操作：

用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中。

（2）按图(C)所示的方法进行该实验,若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水,要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状,假设矿泉水瓶内外均为标准状况,则大头针上扎着的钠粒质量为_______g。

（3）1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：

测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、 长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、 浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过100毫升)

Ⅰ．补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。……

[答案]

Ⅰ．②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。[评分标准，凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确,本小题一律0分]

③在100毫升量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。

④将“仅器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。

回答下列问题：

a．为什么在“②往烧杯中注入水,直至水面没过调斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分：______________________________________________________________________________。

b．“仪器A”可以是________________________。

c．合金样品用铜网包裹的目的是____________________________________。

30、（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态？________，若未达到，哪个方向进行？__________

（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为________？

31、对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

(1)脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_______。

(2)脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为： CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 。现向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，此时，压强为p1.在恒温下发生反应，10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，

请回答以下问题：

①前10s内的平均反应速率v(H2O)=_______；

②求平衡时的压强p=_______(用p1表示)；

③其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应逆向速率将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

④下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_______ 。

a.V(CO2)：V(CH3OH) = 1：1

b.1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂

c.CO2和H2的浓度保持不变

d.容器内压强保持不变

e.CO2和H2的物质的量之比保持不变

f.混合气体的密度保持不变

(3)脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。

①已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_______。

a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应。

b.化学键的断裂要吸收能量

c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热

d.已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应

②请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_______。

32、现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。

①甲同学向氯化铁溶液中加入少量的溶液；

②乙同学直接加热饱和溶液；

③丙同学向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。

(1)其中操作正确的同学是_______。

(2)证明有胶体生成的最简单的实验操作是_______。

(3)丁同学利用所制得的胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作为电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带_______电荷。

②向其中加入饱和溶液，产生的现象是_______。

③向所得胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_______；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出反应的化学方程式：_______。

④欲除去胶体中混有的，该操作名称是_______。