澳门特别行政区2025年中考真题（一）化学试卷(解析版)

1、下列关于硅的叙述错误的是（　　）

A.硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石

B.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

C.常温下硅很稳定，不能跟强酸反应

D.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维

2、下列说法不正确的是(　　)

A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应

B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C. 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热

D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为(　　)

A．2A＋3B=2C

B．A＋3B=2C

C．3A＋2B=3C

D．A＋B=C

4、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为

A.1:2 B.1:4 C.2:1 D.4: 1

5、括号内是杂质，下列除杂试剂或方法不正确的是

A．溶液 (FeCl2)   通入适量

B．溶液(Na2CO3)   通入气体

C．Cl2(HCl)   通过饱和食盐水

D．溶液(CuCl2)   加入Fe粉

6、下列说法正确的是（   ）

A.铁钉在食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-

B.铅蓄电池放电时，负极质量增加

C.在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连

D.如图所示氯碱工业所用装置中离子交换膜为阴离子交换膜

7、我国科学工作者首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，该研究成果取得了原创性突破，其合成路线中的第一步反应为   。某温度下，在容积为2L的刚性容器中投入2和6，发生上述反应，达到平衡时，体系压强变为原来的0.7倍。下列叙述错误的是

A．若该反应只有在低温时才能自发进行，则活化能

B．继续通入可提高的产率

C．该温度下反应的平衡常数

D．保持不变，说明该反应达到平衡

8、化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A. 回收利用废旧金属   B. 加强植树造林，增大绿化面积

C. 大力开发不可再生资源   D. 改进汽车尾气净化技术

9、下列用于分离提纯物质的装置正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、甲胺铅碘[]是新型太阳能电池的敏化剂，已知[]的摩尔质量为，其晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是

A．若B代表，则C代表

B．该晶胞沿体对角线方向的投影图为

C．距离A最近且等距离的C有8个

D．为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为

11、反应方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不属于下列反应类型中的(     )

A.离子反应 B.氧化还原反应 C.复分解反应 D.置换反应

12、下列化学方程式不正确的是

A. 乙酸乙酯的水解： CH3CO18OC2H5+ H2O CH3COOH+C2H518OH

B. 溴乙烷与氢氧化溶液共热：CH3CH2Br +NaOH CH3CH2OH + NaBr

C. 蔗糖水解：

D. 苯酚钠中通入二氧化碳：

13、对于金属的下列叙述不正确的是

A. 金属具有导电性、导热性和延展性

B. 金属的焰色反应是物理变化

C. 铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热

D. 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来

14、工业上常用以下反应炼铁和制硫酸：

①

②

已知中为价。下列说法正确的是

A．反应①②中均被氧化

B．反应①中和只是氧化产物

C．反应②中和既是氧化产物又是还原产物

D．反应①②生成等物质的量的时，转移的电子数之比为

15、下列元素性质排列顺序正确的是

A．酸性强弱：

B．微粒半径：

C．固体热稳定性：

D．氢化物的沸点：

16、下列实验操作及现象与对应结论匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、在下列有关晶体的叙述中不正确的是

A．离子晶体中，一定存在离子键  

B． 原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高  

D． 稀有气体的原子能形成分子晶体

18、下图分别代表溴甲烷和2—溴叔丁烷发生水解的反应历程。

I．CH3Br+NaOH→CH3OH+NaBr

II．(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr

下列分析正确的是

A．叔丁醇既能发生取代反应、消去反应，还能被催化氧化成酮

B．其他条件不变，升高温度，反应I正反应速率增大程度大于逆反应速率的增大程度

C．增大NaOH溶液的浓度，可使反应I和Ⅱ的速率都增大

D．反应过程中反应I和Ⅱ都有C—Br键的断裂和C—O键的形成

19、下列说法中正确的是

A．多电子原子的所有电子在同一区域里运动

B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C．处于最低能量的原子叫基态原子

D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

20、（双选）向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0～ t1阶段 c ( B)未画出］。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 （ ）

A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1

B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度

C．B的起始物质的量为 0.02mol

D．t5～t6阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)  ΔH＝＋100akJ·mol－1

21、根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2＋移向___________(填“Cu”或“X”)电极。

(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X的电极方程式___________

(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu电极电极方程式是___________。

22、已知有如下8种有机物，其中③④均只由C、H两种元素组成，请根据所学知识回答下列问题：

①             ②       ③       ④       ⑤             ⑥       ⑦       ⑧

(1)上述物质属于芳香烃的是___________(填标号，下同)。

(2)上述物质互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。

(3)⑧的分子式为___________，该分子中含有的官能团名称为___________。

(4)⑦分子中共平面的原子个数最多为___________。

(5)M是⑥的同分异构体，其中含有苯环的M的结构(不含C-O-C结构)有___________种(不包括⑥)。

23、阅读短文，回答问题。

我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成。人工合成淀粉是如何实现的？科研团队利用催化剂将高浓度二氧化碳在氢气作用下还原成碳一化合物，然后将碳一化合物聚合成碳三化合物，又将碳三化合物聚合成碳六化合物，再进一步合成淀粉。

人工合成淀粉有多大意义？检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成结构一致。如果人工合成淀粉产业化成功，全球性的粮食危机有望得到彻底解决。同时合成过程中使用大量的二氧化碳，引起全球变暖的最主要温室气体将被有效利用。

(1)请依据以上短文，下列说法正确的是___________(填字母)。

a．二氧化碳和淀粉都属于含碳物质。

b．从碳一化合物逐步合成淀粉的过程中，碳链逐渐增长。

c．人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成结构不同。

d．人工合成淀粉产业化，有利于解决粮食危机和缓解温室效应。

(2)工业上一般用淀粉水解的方法生成葡萄糖，可以用___________检测淀粉是否水解完全，如果没有水解完全，则加入该检测试剂后的现象为___________。

(3)用10 t含淀粉15%的甘薯，可以生产葡萄糖的质量是___________。(结果保留一位小数，假设葡萄糖的产率为80%)

24、(1)化合物A只含C、H、N三种元素，氮的质量分数为19.7%，相对分子质量不超过100，则A的分子式为______，若A分子中含五元环结构，试用键线式表示A的结构______。

(2)无机橡胶的制取是用氯代三聚磷腈(结构类似苯)开环聚合而成，反应如下：

N(Cl2PN)3

①写出氯代三聚磷腈的结构式______

②无机橡胶中的P-Cl键对水很敏感，用有机基团取代Cl后在耐水、耐热、抗燃等性能方面会有很大改善，请写出无机橡胶与CF3-CH2-ONa反应的化学反应方程式：______。

25、氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：

（1）基态氮原子的价电子排布图为   ．

（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为   形，阳离子中氮的杂化方式为   ．

（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X （X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为   ．

（4）X晶体中包含的化学键类型为   （填字母标号）．

A．离子键   B．共价键   C．配位键   D．金属键

（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是   ．

（6）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为  cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）．

26、按要求回答问题。

（1）碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式：_________________________。

（2）Fe2(SO4)3的电离方程式：____________________。

（3）CO32— ＋2H+ =CO2↑+H2O(任写一个符合条件的化学方程式)：___________

（4）除去铜粉中混有少量铝粉：（用化学方程式表示）_________________ （可供选择的试剂有：浓H2SO4 、稀HNO3 、KOH溶液）。

（5）根据反应式：①2A3+ + 2B－ ＝ 2A2+ + B2 ②D2 + 2A2+ == 2A3+ +2D－ ，可判断、A2+ 、B－、D－ 的还原性从强到弱的顺序是__________。

（6）下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3

其中不能与CO2反应的是_____________（填序号）。

27、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

（1）硼酸为一元弱酸，其在水中的电离方式与氨类似，请写出硼酸的电离方程式_______；碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性的原因是______（请用离子方程式表示），pH＝8的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH－浓度_________。

（2）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a_________b；生成H2的量a_______b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a______b（填“<”、“>”或“=”）。

（3）①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是________；

②体积相同、c（H＋）相同的三种酸溶液a HCOOH；b HCN；c HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填字母）________。

28、用双线桥法分析方程式（并标出电子转移的方向和数目）_____________。

H2S + H2SO4(浓）=== SO2↑+ S↓ + 2H2O

当生成标况4.48升(标况)SO2时,转移的电子是______mol。

29、分某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:

第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

回答下列问题：

(1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为 ，反应温度不能高于35℃的理由是   ．

(2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是   ；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。

(3)若向过滤所得母液中加入   (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

(4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。

① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需   ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填写标号)

a．使用容量瓶前检验它是否漏水

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)=   。

30、在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为_______mol，CO的质量分数_______，混合气体的摩尔质量为_______。

31、I.NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是___(用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)___(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4溶液中的c(NH)。

(3)室温时，向100mL.0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点。

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。

③由b到c发生反应的离子方程式为___。

(4)固氮作用在中国科学院长春应用化学研究所张新波提出的一种独特的锂—氮气电池(Li—N2)中实现了，该电池在放电过程中固定氮气，充电过程中释放氮气，实现了氮气的循环利用，并能对外提供电能。该电池在充电时发生的反应是：2Li3N=N2↑+6Li。现以该电池为电源进行如图所示的实验：

①多孔碳布起到的作用是___。

②放电时，乙电极上的反应为___。

③两个石墨电极a、b上可能有铜析出的是石墨电极___。

32、金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为：2R+C2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁中钛元素的化合价为___________，钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为___________。

(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是___________。

(3)此时溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示。

①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.18mol·L-1，当溶液的pH等于___________时，Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。

③溶液I经冷却、结晶、过滤，得到的副产物甲是___________，过滤需要的主要玻璃仪器是___________。

(4)Mg还原TiCl4过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是___________。

(5)除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是___________。