澳门特别行政区2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（   ）

①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2

②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3

③NH3NONO2HNO3

④NaCl溶液Cl2无水FeCl2

⑤SSO3H2SO4

⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A. ③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①④⑤ D. ①③⑥

2、某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是

A．观察水样可以确定一定不存在的离子只有

B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、、

C．水样中可能存在

D．水样中可能存在

3、下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（  ）

A．AgNO3溶液   B．稀盐酸   C．BaCl2溶液   D．NaOH溶液

4、下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）

A. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个

C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

5、下图表示H2O2分解时能量随反应进程的变化，下列说法正确的是

A.曲线a表示加入催化剂时能量随反应进程的变化

B.曲线b表示反应的热效应减小了

C.双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热

D.该反应的热化学方程式：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH= -2(m-n)kJ·mol-1

6、化合物(a)与(b)的结构简式如图所示。下列叙述正确的是

A.(a)分子中所有碳原子均共面

B.(b)的一氯取代物共有3种

C.(a)与(b)均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.(a)与(b)不是同分异构体

7、一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾经刷爆朋友圈，其结构简式为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

8、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应   △H＞0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法不正确的是

A．977K，该反应的化学平衡常数值为1

B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡不移动

C．达到平衡时，容器II中CO2的转化率比容器I中的小

D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%

9、下列说法正确的是（   ）

A.加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl3晶体

B.氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应

C.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取

D.配制FeSO4溶液时，加入稀盐酸抑制Fe2+水解，加入铁粉防止Fe2+被氧化

10、关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A.科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表

B.同周期主族元素的原子半径从左至右逐渐增大

C.同周期第IIA族与第IIIA族元素间的原子序数可能相差11

D.同主族的元素(除氟外)，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

11、对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．加入少量NaOH固体，c()与c(Na+)均增大

C．c(Na+)+c(H+)=2c()+2c()+c(OH-)

D．c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3)

12、假定把的相对原子质量改为，那么下列叙述错误的是

A．此时的相对原子质量为

B．个与个的质量比为

C．的摩尔质量为

D．标准状况下，的体积约为11.2L

13、下列有关作用力的说法不正确的是

A. 酒精易溶于水是因为酒精分子与水分之间能形成氢键

B. 含极性键的分子不一定是极性分子

C. NH4Cl受热分解时只破坏离子键

D. HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关

14、26Mg同位素在陨石难熔包体的形成年龄、古环境重建等方面很有应用前途。其中26Mg的中子数为

A. 12   B. 13   C. 14   D. 26

15、下列有关物质用途的说法错误的是(    )

A. 明矾可用于净水    B. Fe2O3可用于制红色油漆

C. 纯碱溶液可用于去除油污    D. 硅可用于制光导纤维

16、下列有关含氯化合物的说法错误的是

A．将固体加入新制氯水中，有无色气泡生成

B．可用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒

C．可以用pH试纸测定新制氯水的pH

D．漂白粉在空气中易发生化学反应而变质

17、在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）。

A.纯锌跟稀硫酸溶液 B.纯锌+稀盐酸

C.粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 D.粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液

18、下列反应的离子方程式正确的是

A．用CuSO4溶液除去电石气中的少量硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓

B．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO+C1-+2H+

C．向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2→CO+2

19、在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后达到平衡，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是

A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol·L-1·min-1

B．平衡时B的体积分数为33.3%

C．初始压强和平衡时压强比为4:5

D．平衡时B的转化率为50%

20、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，XZ能腐蚀玻璃，Y、W同主族，且W的原子序数是Y的两倍。四种元素形成的化合物有如下反应：XWY3Z+XZ⇌X2Z++WY3Z-。下列说法错误的是

A．原子半径：W＞Y＞Z＞X

B．简单氢化物的还原性：W＞Y＞Z

C．第一电离能：Z＞W＞Y

D．WY3Z-中W原子的杂化方式为sp3杂化

21、（1）下列说法正确的是____________。

A 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易分解为氯化钙和氧气

B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C 用托盘天平可以准确称量氢氧化钠固体8.80g

D 烧杯中红褐色的透明液体是氢氧化铁胶体还是溴水用可见光束可以鉴别

E 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

F 分液操作时，待下层液体流出后，及时关闭活塞并从上口倒出上层液体

（2）现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是_______。（填试剂名称）

（3）如果采用如图装置完成收集氯气，气体的进入口是__________（填写字母）。

22、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)(水溶液)：_______

(2)：_______

(3)：_______

(4)：_______

23、某有机物A的结构简式为：

（1）有机物A中官能团的名称为   ，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是   。

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

②可以和NaOH溶液反应

③在一定条件下可以和乙酸发生反应

④在一定条件下可以发生消去反应

⑤在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应

⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应

（2）A的分异构体甚多，其中有一类可以用 通式表示（其中X、Y均不为氢），试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：   ， ，   ， 。

24、下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。

(1)要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。

(2)食盐中加碘,这碘指的是__________(填元素、原子或单质)。

(3)碘酸钾的化学式为_________，其中碘元素的化合价为__________。

(4)根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾在受热时容易_________。

25、（1）A 元素原子的核电荷数为 8，其原子核内的质子数为_____，该元素原子的 二价阴离子中，核外电子数为_____，中子数为 9 的核素表示为_________。

（2）B 元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子，质量数为 40，该元素原子的原子核内中子数为_____

（3）A、B 形成 1:1 型化合物的相对分子质量为_____

26、某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-。试完成下列问题：

(1)Na2A溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是______(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol· L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。

A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+ 2c(H2A)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”)，理由是______。

27、某温度时，在一个的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为__________。

(2)反应开始至，以气体X表示的平均反应速率为__________。Y的转化率为__________，反应开始时与末时压强之比为__________。

28、已知某有机化合物只由碳、氢两种元素组成，其摩尔质量为。回答下列问题：

(1)若该有机化合物分子中无碳碳不饱和键和碳环，则该有机化合物的分子式为___________，其同系物中摩尔质量最小的有机化合物的名称为___________。

(2)若该有机化合物分子呈链状，其中含有的碳碳不饱和键只有碳碳双键和碳碳三键，且碳碳三键的数目已确定，请在下表中填写对应分子中所含碳碳双键的数目。

(3)若该有机化合物分子中含有碳碳不饱和键，则其分子式为_______，分子结构中含有一个苯环、一个碳碳双键和一个碳碳三键，且苯环上有两个取代基，取代基处于邻位的有机化合物的结构简式为______；若分子结构中含有两个苯环，则该有机化合物的结构简式为______。

29、现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置通过与纯净、干燥的CO2反应来测定试样中Na2O2的纯度。

回答下列问题：

（1）按上图组装好实验装置后，首先应该进行的操作是______________。

（2）分液漏斗中所装试液是__________。

（3）装置D中发生反应的化学方程是：Na2O + CO2 = Na2CO3和____。

（4）E中碱石灰的作用是__________。

（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的含量为__________。

30、相同物质的量的H2和CO2，在同温同压下的体积之比___，含分子个数之比为___，所含原子个数的之比为____，质量之比______。

31、硫酸亚铁晶体()是医药上补血剂的有效成分。某课外活动中，同学们分组对硫酸亚铁进行定性和定量研究。

(1)甲组同学用固体配制的溶液。

①需要固体的质量为_____g。

②所需要用到的仪器有托盘天平，烧杯，量筒，玻璃棒，_______。

③下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是_______。

A．容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切

D．定容时，俯视刻度线

(2)乙组同学研究pH对溶液稳定性的影响，结果如图所示，增强溶液稳定性的措施是___________。

(3)丙组同学欲验证某补血剂(含)超过保质期后已变质，实验操作和现象是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、_______。

(4)丁组同学测定某品牌补血剂中铁元素含量的流程如下(其它成分在测定过程中不参与反应)：

①加入的目的是_______，发生反应的离子方程式是___________。

②该补血剂中铁元素的质量分数是_____。

32、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)。

(1)实验室可以用与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为_______。该实验中，A部分的发生装置可选图2中的_______(填序号)。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象_______。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_______(填字母)。

(4)设计装置D的目的是比较氯、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，观察到D中_______，即可证明氧化性大于。

(5)该实验装置存在明显的缺陷，应进行的改进措施是_______(用离子方程式表示)。