澳门特别行政区2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、实验室配制 500 mL0.2 mol·L－1 的硫酸亚铁溶液，下列有关实验的说法正确的是（   ）

A．通过计算，需用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体

B．将称取的绿矾晶体直接放到容量瓶中溶解

C．配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小

D．从所配制的溶液中取出200 mL，所取溶液中Fe2+的物质的量浓度仍为0.2mol/L

2、下列溶液一定显酸性的是

A．含H+的溶液

B．c(OH-)<c(H+)的溶液

C．pH<7的溶液

D．能与金属Al反应放出H2的溶液

3、已知：aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（       ）

A．原子序数：b＞a＞c＞d

B．原子半径：A＞B＞C＞D

C．金属性：B＞A，非金属性：D＞C

D．离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+

4、下列实验仪器的选择错误的是（   ）

A.用图1装置可以制取NH3

B.用图2装置可以干燥NH3

C.用图3装置可以收集NH3

D.用图4装置可以完成“喷泉”实验

5、已知在室温时纯水中存有电离平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（   ）

A.向水中加入少量HCl，由水电离出的c(H+)<1×10-7mol /L

B.升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性

C.向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低

D.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L

6、2021年，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大颠覆性成果。原理第一步反应为，后续在生物酶作用下经多步反应合成淀粉[]。下列说法错误的是

A．该反应将无机物转化成了有机物

B．储存氢气的容器需贴如图标签

C．反应中生成的甲醇()是医用酒精的主要成分

D．第一步反应是氧化还原反应

7、中科大经过多次实验发现，采用如图所示装置，阳极(Ti基)上产生羟基(·OH)，阴极上产生H2O2，分别深度氧化苯酚为CO2，高效处理废水。下列有关说法错误的是

A．电流从a极Ti基废水不锈钢b极

B．阳极电极反应为H2O-e-=·OH+H+

C．阴极深度氧化苯酚方程式为C6H5OH+14H2O2=6CO2+17H2O

D．当消耗7molO2时，理论上共氧化处理47g苯酚

8、材料的性质与人类生产生活密切相关。下列叙述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有

A.Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，镍元素均是sp3杂化

B.NH3的空间构型为平面三角形

C.CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2

D.Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

10、下列说法中正确的是（ ）

A.不存在活化能为0的反应

B.对于反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）ΔH > 0，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

D.加入适宜的催化剂，能改变反应历程，降低反应的活化能，增大平衡转化率

11、2020年12月17日，嫦娥五号月球探测器(简称嫦娥五号)从月球背面顺利返回。此次嫦娥五号飞行搭乘了水稻种子进行太空育种，并取回了1.8公斤月球土壤。下列说法正确的是

A．嫦娥五号中的太阳能电池板使用的材料是硅

B．嫦娥五号使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C．取回的月壤中含有，主要用于测定文物的年代

D．太空育种的目的是利用紫外线照射使作物种子的蛋白质发生变性

12、下列说法错误的是(   )

A.酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3

B.新制的Fe(OH)2在空气中由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

C.铁与水蒸气在高温下反应的产物是Fe2O3

D.H2S气体通入H2SO3溶液中可生成淡黄色沉淀

13、向一质量为100g的密闭容器中充满后，质量为166g，相同条件下，向另一相同的容器中充满未知气体，测得充满未知气体后容器的总质量为142g，则该气体可能为(   )

A. B. C.CO D.

14、下列实验现象的描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方形成白雾

B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

C．金属钠放入MgCl2溶液中，有银白色金属析出

D．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，均可用于治疗胃酸过多

15、下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛

B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂

C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂

D．碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器

16、高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料 ，又称 “半导体”材料 。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命” 。可以按下列方法制备 ：SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)，下列说法不正确的是

A．步骤①的化学方程式为 ： SiO2+CSi+CO2↑

B．步骤①中每生成1mol Si转移4mol电子

C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料 ，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

D．SiHCl3(沸点33.0℃)中含有的少量SiCl4(67.6℃)通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

17、已知二氯丙烷有四种同分异构体，则六氯丙烷有多少种同分异构体

A．三种

B．四种

C．五种

D．六种

18、已知4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，若化学反应速率分别 [单位:mol/(L·s)]表示，则正确关系是(   )

A. B. C. D.

19、草酸二甲酯[]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应为

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性[]与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线C表示的选择性随温度变化

B．190~198℃范围内升高温度，的平衡转化率减小

C．190~198℃范围内升高温度，不变

D．192℃时，其他条件一定时加快气体的流速，的转化率降低

20、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

A．2HgO2Hg+O2↑

B．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

C．2MgO2Mg+O2↑

D．4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

21、联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

(1)联氨分子的结构式为___________。

(2)美国加利福尼亚大学圣地亚哥的G· N·SChrauzer等人用氮气和水蒸气在触媒上，光照射下合成高能气态联氨初获成功。该反应的热化学方程式为___________。

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)       ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)       ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)        ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)       ΔH4=-1048.9kJ·mol-1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___________；联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___________。

(4)火箭推进器中还可以装联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知16 g联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出321kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。

(5)联氨常由氨气和次氯酸钠溶液反应制得，写出该反应的离子方程式___________。

(6)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2 ，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，则该分解反应的化学方程式为___________。

(7)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨气相似。写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式___________。

22、能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是__________________(填字母)。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

(2)水既是人们每天赖以生存的资源，也是工业生产的必要溶剂。

①已知H2 (g)+O2(g)=H2O(g)反应过程中能量变化如图，图中a代表____________________________________；

②已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH1=-285.8kJ∙mol﹣1；H2(g)═H2(l) ΔH2=-0.92kJ∙mol﹣1；O2(g)═O2(l) ΔH3=-6.84kJ∙mol﹣1；H2O(l)═H2O(g) ΔH4=+44.0kJ∙mol﹣1，请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：__________________________。

(3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________kJ∙mol－1。

②12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________kJ。

23、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

（1）取等物质的量浓度、等体积的 H2O2溶液分别进行 H2O2 的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验 1、2 研究的是_____对 H2O2 分解速率的影响。

②实验 2、3 的目的是_____。

（2）查文献可知：Cu2+对 H2O2 分解也有催化作用，为比较 Fe3+、Cu2+对 H2O2 分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察_____，先定性比较得出结论。有同学提出  将 CuSO4 溶液改为 CuCl2 溶液更合理，其理由是_________。

②定量如图乙所示，实验时以收集到 40 mL 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_____。

24、写出下列有机物的结构简式

①3-甲基己烷___________________________

②2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷_____。

25、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是_______(填化学式)，被氧化的元素是_______(填元素名称)。

(2)盐酸在反应中表现出来的性质有___________和___________。

(3)写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

①用氢气还原氧化铜。___________、___________。

②加热氯酸钾分解制取氧气。___________、___________。

26、工业上选用和的混酸与反应制备的化学方程式为_______。

27、

（1）书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；

②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；

③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液：_________________________；

（2）写出下列离子方程式表示的化学方程式。

①Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓__________________________；

②SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；

③Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；

28、I 在稀氨水中分别加入下列各种物质：A 氨气、 B纯水、C少量浓硫酸、 D少量氢氧化钠固体、 E少量硫酸铝固体 (用字母填空)

（1）能使c（OH-）减少，使c（NH4+）增大的是_________________。

（2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）减小的是_________________。

（3）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是________________________。

（4）能使c（OH-）和c（NH4+）都减小的是________________________。

II 硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：

H2SeO4===H＋＋HSeO，HSeOH＋＋SeO，K2＝1.0×10－2(25 ℃)。向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为______________________。

III 常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。

A．c(H＋)   B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)   D.

若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________________。

29、乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}（相对分子质量：288），可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，但其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

锌铁                 NH4HCO3溶液

（1）仪器B的名称是________。

（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是____________________________，然后关闭活塞1，接下来的操作是____________________，此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为_____________________________________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

（3）向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式为____________。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量铁粉。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥，得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_________________________。

III．乳酸亚铁晶体纯度的测量：

（4）某同学查阅文献后，用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量并计算样品纯度（反应中Ce4+还原为Ce3+），他称取6.00g样品，配制成250.00mL溶液，取出25.00mL，用浓度为0.10mol·L-1的(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________(以质量分数表示)。

30、在标准状况下，88g CO2的体积为________。

31、无水FeCl3易潮解，易升华。某化学小组制取无水FeCl3并探究其与SO2的反应，设计如下实验。

I.制备无水FeCl3：

(1)装有MnO2的仪器名称是___________，仪器连接顺序为A→___________(装置可重复使用)。

(2)装置E的作用是___________。

(3)整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热B装置的目的是___________。B中冷水的作用为___________。

II．探究与SO2反应：

(4)该小组同学预测

FeCl3与SO2溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式___________。

(5)该小组同学向

中溶液通入SO2至饱和，观察到溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。

①甲同学认为溶液变红的原因是通入SO2后，Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3胶体。乙同学根据平衡原理否定了这一推论，理由是___________。

②查阅资料：Fe3+能与含+4价S的微粒形成红色配合物。该小组进行如下实验：

根据实验I现象，说明红色物质可能与+4价S的微粒___________无关。根据实验I、II现象，说明红色物质主要与___________有关。

32、某实验小组同学探究常温下氨水和醋酸的性质，查阅资料：，，该小组同学在实验室进行如下实验操作。回答下列问题：

(1)用pH试纸测定氨水的pH约为11，用化学用语说明氨水显碱性的原因：_______，测定醋酸的pH约为_______。

(2)将氨水与醋酸混合，充分反应后测定溶液的pH_______(填“＞”“=”“＜”)7，说明原因：_______。

(3)测定溶液的_______。向醋酸中滴加溶液，所得溶液的pH_______(填“＞”“=”“＜”)7，用化学用语说明原因：_______，将所得溶液中的离子浓度从大到小排列：_______。

(4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则_______。