澳门特别行政区2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（　　）

A. 暖冰中水分子是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B. 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

C. 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

D. 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

2、下列表达式正确的是

A.次氯酸电子式：

B.Cl―的结构示意图：

C.乙醇结构简式：CH3CH2OH

D.磷原子的最外层电子轨道表示式：

3、下列有关说法正确的是(　　)

A. SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大

B. SO2(g) ===S(s)＋O2(g)　　ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行

C. SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ，该过程熵值增大

D. Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发

4、下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是

A．水的摩尔质量是18g

B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子

C．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子

D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数

5、蛋白质的与肽键的形成有关。

A．一级结构

B．二级结构

C．三级结构

D．四级结构

6、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（   ）

A．电子层数

B．核电荷数

C．核外电子数

D．最外层电子数

7、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（  ）

A.Cl2+FeI2=FeCl2＋I2 B.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NA

B．标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO、SO和SO2的微粒数之和小于0.1NA

C．电解精炼铜阳极质量减少6.4g时，转移电子数为0.2NA

D．31g基态P原子中含有的未成对电子数为6NA

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．由H218O与D216O组成的4.0 g混合物含中子数为2NA

B．100 mL 0.1 mol/LCH3COONa溶液中阴离子数目大于0.01NA

C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有－OH的数目为NA个

D．某密闭容器中0.1molNa2O2和0.1 mol SO2充分反应，转移电子的数目为0.2NA

10、关于维生素C的下列说法中不正确的是

A. 易溶于水，水溶液显酸性

B. 受热易分解

C. 在水溶液中容易被还原

D. 新鲜的水果和蔬菜中含有维生素C

11、下列关于反应自发性的说法中，错误的是（ ）。

A.所有的ΔS>0的反应都有自发进行的可能

B.所有的ΔH<0的反应都有自发进行的可能

C.能自发进行的反应一定有ΔH<0且ΔS>0

D.任何情况下都不能自发进行的反应一定有ΔH>0且ΔS<0

12、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是 (　　)。

A.SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热

B.合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理

C.合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入足量CO2

D.通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2

13、煤燃烧排放的烟气含有和，会污染大气。采用、溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，发生的相关反应如下：

①

②

③

④

下列有关说法正确的是

A．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

B．反应①、②均为氧化还原反应

C．反应的

D．

14、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下：

①

②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A．反应①、②中的氧化剂分别是、

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移12mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为

15、25°C时，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-12mol·L-1，下列说法错误的是

A．若为酸溶液，则该溶液的pH为2

B．若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为1010

C．若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱

D．S2-在该溶液中可能大量共存

16、我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，通过a和b两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法不正确的是

A．a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜

B．电子由Zn电极经过外电路流向电极

C．放电时，Zn电极反应为

D．消耗6.5gZn的同时，电极理论上应增重3.2g

17、许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确的是

A．向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成

B．配合物中配位原子为C

C．配合物的配位数为2

D．配合物的配体为和

18、下列对有关物质制备的说法正确的是（   ）

A．工业上炼铁用焦炭做还原剂

B．侯氏制碱法的原理是将通入氨的饱和溶液中，使溶解度较小的从溶液中析出

C．可用在加热条件下还原制备金属镁

D．焦炭和石英砂制粗硅，说明单质C的氧化性比单质Si强

19、在某无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是

A．Na+、OH-、ClO-

B．Mg2+、SO、Cl-

C．Ba2+、K+、HCO

D．Cu2+、NO、NH

20、十氢萘()是具有高储氢密度的氢能载体其脱氢过程的反应为① ；② 。十氢萘脱氢过程的能量变化如图，下列说法正确的是

A．萘()的储氢过程是吸热反应

B．萘()的二氯代物有种

C．十氢萘脱氢过程的反应①比反应②更容易进行

D．十氢萘属于芳香烃

21、材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。

（1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于硅酸盐产品的是___________(填写序号)

①光导纤维       ②水泥       ③玻璃        ④陶瓷

（2） 玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式_____________________________________

（3） 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的__________反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为________________。

22、（1）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：

正极___________；负极__________。

②图中X溶液是________，Y溶液是________。

③原电池工作时，盐桥中的________（填“阳”、“阴”）离子向X溶液方向移动。

（2）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

请回答下列问题：

①反应开始时，乙中石墨电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为________。甲中石墨电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为______。

②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作________（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为________。

（3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________。

23、医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:

（1）配平该反应的离子方程式，并在中填上所需的微粒。

H++ MnO4- +   H2C2O4=   CO2↑+  Mn2++  

（2）反应转移了0.4  mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 mol。

（3）测定血钙的含量的方法：取2  mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 ____________________。

②溶解沉淀时      (“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_____________。

24、某二元酸在水中的电离方程式为：H2B=H++HB-； HB-H++B2-。回答下列问题：

（1）Na2B 溶液显__________（填“酸性、中性、或碱性”），理由是（用离子方程式表示）：____________________________________________。

（2）在0.1mol/L 的Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是__________。

A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L

B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)

C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)

D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)

（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_________________________。

25、物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题。

(1)填写二维图缺失的类别A___________和化学式B___________。

(2)某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：

a. b. c. d.

从物质类别上看，属于酸，可能与反应的有(填字母)___________；

(3)关于盐酸与反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于___________反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式___________；该反应从化合价角度体现了盐酸具有___________性。

26、人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”(主要成分是)给病人治疗。

(1)胃酸_______(填“是”或“不是”)电解质。

(2)HCl在水中的电离方程式为_______。

(3)用小苏打片治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为_______。

(4)如果病人同时患有胃溃疡，为防止胃穿孔，此时最好服用胃舒平[主要成分是]，发生反应的离子方程式为_______。

27、按要求填空：

(1)甲醛与银氨溶液反应的方程式_______；

(2)发生缩聚反应的方程式_______；

(3)有机物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______；

(4)有机物与氢氧化钠溶液反应的方程式：_______；

(5)甲醛、溴乙烷、苯酚、乙酸均为重要的化工原料，写出相应有机物的结构简式。

①能发生水解反应的是_______。

②能与FeCl3溶液发生显色反应的是_______。

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是_______。

④能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是_______

(6)官能团-COOH的名称是_______

(7)的名称为_______

(8)键线式表示的分子式_______。

28、(1)有机物(CH3)3CCH(C2H5)CH3的系统命名为______。

(2)分子式为C5H12的烷烃的同分异构体中，一氯代物种数最多的是______(写出结构简式)。

(3)某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应包括______(填序号)。

①加成    ②水解    ③酯化    ④氧化    ⑤中和    ⑥消去    ⑦还原

(4)写出乙二酸(HOOC—COOH)与乙二醇(HOCH2CH2OH)在浓硫酸、加热条件下，发生缩聚反应的化学方程式：______。

29、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)c的仪器名称为：__；装置Ⅳ中发生的离子方程式为：___；氢氧化钠溶液的作用是：__。

(2)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在如图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置___(填序号)。

30、可作为食盐中的补碘剂，可采用“电解法”制备。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：，将反应后的溶液加入阳极区，阴极区加入氢氧化钾溶液，开始电解。装置如下图所示：

回答下列问题：

(1)惰性电极M为___________(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为___________。

(2)若电解时用铅蓄电池做电源，当消耗2mol单质铅时，电解生成气体的物质的量是___________mol。

(3)若电解结束时，阳极反应生成，则理论上消耗的的物质的量为___________mol。

(4)常温下若有通过阳离子交换膜，阴极区KOH溶液pH由13升到14，则阴极区KOH溶液体积为___________L(忽略溶液体积变化)。

(5)若电解池工作前，阳极室和阴极室中电解液质量相等，当转移___________mol电子时，两侧电解液的质量差为308g。

31、的排放主要来自于汽车尾气，研究处理对环境保护有着重要的意义。

回答下列问题：

(1)有人利用反应 ，对NO进行处理。1050K、，1050K、，1200K、三种条件下，加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率随时间t变化关系如图所示。

①1200K、条件对应的曲线为_______(填字母标号)，平衡时的体积分数为_______。

②b、c两条曲线最终重合的原因是_______。

③用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。在1050K、时，该反应的化学平衡常数_______(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。

(2)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：。实验测得，，(、强为速率常数，只与温度有关)。

①温度低，尾气的平衡转化率更高，则该反应的_______0(填“＞”或“＜”)。

②下图中(表示速率常数的负对数；T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示随变化关系的是斜线_______。

③图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+80、a+20、a-20、a-40，则温度时化学平衡常数_______。

32、工业上利用和反应生成甲醇，也是减少的一种方法。在容积为1L的恒温密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：     ，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)达到平衡的时刻是_______min(填“3”或“10”)。在前10min内，用浓度的变化表示的反应速率_______。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器内压强不变

B．

C．

D．混合气体中不变

(3)达平衡后，的转化率是_______。平衡常数_______(计算结果保留一位小数)。为了提高的转化率，可采取_______(填“增大”或“减小”)浓度的措施。

(4)工业上也可用CO和合成甲醇。

已知：①     

②     

③     

则反应     _______。

(5)如图是甲醇燃料电池原理示意图，电池负极的电极反应式为：_______。