湖北省神农架林区2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、氰氨化钙，俗称石灰氮，是一种高效的土壤消毒剂，其制备的化学方程式为：CaCO3＋2HCN＝CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是

A．CO为氧化产物，H2为还原产物

B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物

C．HCN既是氧化剂又是还原剂

D．每消耗10gCaCO3转移电子0.4mol

2、在铁制品上镀上一层锌，以下方案正确的是（       ）

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铁作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子

C．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

D．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

3、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是

A．Zn为电池的正极

B．正极反应式为2FeO+10H++6e-=Fe2O3+5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时OH-向负极迁移

4、下列化学用语正确的是

A．Cl-的结构示意图：

B．N2分子的电子式：︰N︰︰︰N︰

C．NaHCO3在水溶液中电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO

D．正丁烷的球棍模型：

5、某液化石油气由丙烷和丙烯组成，气态时测得的密度约为空气密度的1.5倍，该液化石油气中丙烷和丙烯的物质的量之比约为

A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.4：1

6、下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是（       ）

A．HClO

B．SO2

C．O3

D．Na2O2

7、按如图所示装置和药品进行实验(省略加热装置)，能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、常温下，与100mL0.10 mol·L－1MgCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是

A. 200mL0.1 mol·L－1KCl溶液   B. 200mL0.10 mol·L－1NaCl溶液

C. 200 mL 0.10 mol·L－1BaCl2溶液   D. 100mL0.1 mol·L－1AlCl3溶液

9、NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ的热量。下列判断正确的是

A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．无法判断

10、某同学在实验室做探究溶液能否用于鉴别和的实验：向试管①、试管②中分别加入溶液，实验操作及现象如图。下列说法错误的是(忽略混合时溶液体积的变化)

A．反应后试管①、试管②中溶液的碱性都减弱

B．试管②中发生反应的离子方程式为

C．实验结束后，试管①中的物质的量浓度为

D．充分反应后，试管①、试管②中生成的沉淀的质量相等

11、下列关于水的说法正确的是(　　)

A.常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

B.将25℃纯水加热至95℃时，增大

C.将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性

D.向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离

12、如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于四种元素的叙述中正确的是

A．Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子

B．气态氢化物的热稳定性X＞Y＞W

C．原子半径W＞Y＞Z

D．Y单质在足量氧气中燃烧可得到

13、常温常压下，某烃和氧气的混合气体4L，点燃后恰好完全燃烧，通过浓硫酸后恢复到原来状态，体积变为2L。则符合题意的某烃为(　　)

A.C4H8 B.C3H8 C.C2H2 D.CH4

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：W＞X＞Y

B．元素的非金属性：Z＞Y＞X

C．化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构

D．X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物

15、成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是(　   　)

A．滴水成冰

B．木已成舟

C．烛炬成灰

D．沙里淘金

16、下列说法正确的是（ ）

A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

D．酯类和糖类均能发生水解反应

17、某元素的最高价氧化物的分子式RO2，其中含R 27.27% 。对此元素的叙述不正确的是（  ）

A.该元素为碳

B.该元素的气态氢化物含H 25%

C.RO2为极性分子

D.RO2与水反应能生成酸

18、下列反应可用于设计原电池的是（   ）

A．CO2+2H2O→CH4+2O2     B．NaOH+HCl = NaCl+H2O

C．Cu+2HCl = Cu Cl2+H2↑   D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

19、根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2

B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶1

C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移2 mol电子

D. 氧化性由强到弱的顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3+

20、下列化学方程式正确的是

A．工业上用浓氨水吸收过量的：

B．1，3-丙二醇的催化氧化：

C．向溴的四氯化碳溶液中通入丙烯：

D．制备乙酸甲酯：

21、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应

(1)请写出该反应化学方程式___________。

(2)在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为___________。

(3)一定量的铜片与含1.2mol的的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的气体在标准状况下的体积为___________L(假设气体全部逸出)。

(4)将(3)中反应后所得的溶液稀释后与足量的溶液反应，所得沉淀的质量为___________g。

22、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式_______。

(2)在一定条件下转化成的淡黄色固体物质，常做潜水艇中的供氧剂，做供氧剂的原理为_______(写化学方程式)

(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_______。

A．有气体生成

B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．烧杯底部有银白色的金属钙生成

D．溶液变浑浊

(4)钠与水反应的离子方程式为_______，在反应过程中，若生成标准状况下的，则转移的电子的物质的量为_______

(5)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的_______。

23、某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+到较低价态，需用60个SO，那么X元素的最终价态为________________

24、下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）________，属于同素异形体的是________，互为同系物的是__________，属于同分异构体的是____________，属于同种物质的是____________。用系统命名法给D中的第一种有机物命名，其名称为__________________________．

A.O2和O3

B.和

C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

D.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3

E.和

F.和CH2=CHCH3

G.和

25、目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。请回答下列问题：

（1）反应②是____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=____(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“＞”、“＝”或“＜”)，在____(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

（3）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v(正)___v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（4）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是_____

A.B.C.D.

26、2017年5月海底天然气水合物(俗称“可燃冰”)试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成如图所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4与H2O形成的水合物)，其相关参数见表。

(1)CH4和CO2 所含的三种元素电负性从大到小的顺序为_______；碳原子的最高能级的符号是_______，其电子云形状是_______。

(2)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，CO2与SO2相同条件下在水中的溶解度较大的是SO2，理由是_______。

(3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_______。

(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和_______，图中最小的环中连接的原子总数是_______。

27、某温度（t℃）时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。

（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；

（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=__________；

（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；

（4）有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。所选试剂是__________；采用的方法为_______________________________。

28、硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物，以和为主要存在形式。回答下列问题：

(1)下列关于和的叙述中正确的是_______(填字母)。

A．两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B．实验室制备、时，均可用向上排空气的方法收集

C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

D．与反应转化为，属于氮的固定

(2)溶液可以吸收和，将与的混合气体持续通入一定量的溶液中，产物中某离子X的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是_______。

(3)已知：；。以溶液和气体为原料，相互反应可得到硫酸溶液及与的混合气体，再将所得混合气体通入溶液可生产。若得到的盐全部为，则原料和的物质的量之比为_______。

(4)化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮、硫氧化物，因此要对烟气进行脱硝、脱硫处理。研究表明：酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。如图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。

①温度高，去除率随温度升高而下降的原因为_______。

②写出废气中的与反应的离子方程式：_______。

(5)烟道气中含有，采用如下的方法来测定的含量：将气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为，加水稀释至。量取该溶液，加入标准溶液(过量)，充分反应后，用的标准溶液滴定剩余的，终点时消耗标准溶液。

①被氧化为的离子方程式是_______。

②滴定过程中发生下列反应：

；

。

则气样中折合成的含量为_______。

29、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg；

④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg；

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_________________。

（2）装置中干燥管B的作用是______________________。

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填偏高、偏低或不变）。

（4）步骤⑤的目的是__________________________。

（5）步骤⑦的目的是__________________________。

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_______________________________。

30、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下（气体体积均为标准状况下测得）：

（1）乙组实验中，盐酸_____________（填“过量”、“适量”或“不足量”），理由是_________。

（2）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可做计算依据的是____。

（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为_________________。

（4）在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，求所加NaOH溶液的体积。（写出计算过程）_____________

31、一种以转炉钒渣(主要成分为V2O3、FeO、SiO2及少量MgO、CaO、Al2O3)为原料实现低成本回收钒资源的生产工艺如下：

表一：相关金属离子[c0(Mn+) = 0.01 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

表二：部分含钒物质在水溶液中主要存在形式如下：

已知：①“焙烧”的主要反应之一为：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)；

②在焙烧过程中产生Ca2V2O7；其中，Ca2V2O7在水中的溶解度小，易溶于稀硫酸和碱溶液。

(1)焙烧前将转炉钒渣研磨的目的是___________。

(2)Ca2V2O7中V的化合价为___________，写出在焙烧过程中产生Ca2V2O7的化学方程式___________。

(3)写出用稀H2SO4调pH＜1的离子方程式为___________。

(4)“滤渣2”的主要成分是___________。

(5)“调pH值至6~8.5”时控制温度不超过40℃，原因是___________。

(6)沉钒后的操作是___________、干燥，得到NH4VO3.写出NH4VO3分解生成V2O5的化学方程式___________。

32、氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：

(1)氟化物中，中心原子采取杂化且分子构型为正四面体形的是_______。

(2)已知氟锑酸是一种超强酸，基态锑的电子排布式为_______。

(3)的分子内部存在氢键，画出氢键结构：_______。

(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。冰晶石的生产原理为。

①测定气态的摩尔质量时，往往得不到的数据，原因是_______。

②反应物中元素(氢除外)的第一电离能从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

③冰晶石由阴阳离子两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_______(填具体的微粒符号)。