湖北省神农架林区2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是( )

A．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇

B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色

C．由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯

D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

2、如图，将A、B两瓶中的气体混合后，集气瓶中充满红棕色气体，则对A、B瓶中气体成分判断正确的是（   ）

A.A是NO，B是空气

B.A是NO2，B是水蒸气

C.A是NH3，B是HCl

D.A是NO，B是水蒸气

3、已知反应：①101kPa时，C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H1=－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l） △H2=－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

4、下列关于工业合成SO3的反应(2SO2+O22SO3)的说法正确的是

A．升高温度能加快反应速率

B．降低H2的浓度能加快反应速率

C．使用催化剂对反应速率无影响

D．达到化学平衡时，SO2能100%转化为产物

5、甲、乙两个电解池的电极均为 Pt 电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加 2.16g，乙池中电极上析出 0.24g 金属，则乙池中溶质可能是

A.CuSO4 B.MgSO4 C.Al (NO3)3　 D.Na2SO4

6、某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是

①铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池            ②石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

③铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池       ④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

7、25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5，0.5)]。

下列溶液中的关系一定正确的是

A．图乙中pH=7的溶液：c(Na＋) =c(HCN)＋c(CN-)

B．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-9.5

C．图甲中b点的溶液：c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN) ＞c(OH-)＞c(H＋)

D．图甲中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCN)＋c(OH-)＋c(CN-)

8、对于下列常见化学的认识错误的是

A.明矾可用作净水剂

B.干冰能用于人工降雨

C.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

D.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分

9、下列反应的离子方程式正确的是

A．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．稀H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

C．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO+H+=H2O+CO2↑

D．在漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

10、对于反应A(g)+3B(g）2C(g)+2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是

A．v (A）=0.15 mol/(L∙s）  

B．v(B）=0.6 mol/(L∙s)

C．v(C）=0.4 mol/(L∙s）  

D．v(D）=0.45 mol/(L∙s)

11、有机物 X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以葡萄、西瓜、山渣内为多，X 的碳链结构无支链，分子式为 C4H6O5；1.34gX 与足量的钠溶液反应，生成标准状况下的气体 0.336L。X与醇或羧酸在浓 H2SO4 和加热的条件下均生成有香味的产物。X 在一定条件下可发生反应生成A，ABC(X、A、B、C 分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是(   )

A.X 的结构简式为 HOOC—CHOH—CH2—COOH

B.A 的分子式为 C4H4O4

C.与 X的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有 3 种

D.C 物质能溶于水

12、下列各组微粒中不属于等电子体的是

A．CH4、NH

B．H2O、HF

C．CO2、N2O

D．CO、NO

13、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(    )

A.Na+、K+、CO、Cl-

B.Cu2+、K+、SO、NO

C.Na+、K+、Cl-、NO

D.Fe3+、K+、SO、Cl-

14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法错误的是

A．由Y、Z、W形成的化合物中溶于水可能有漂白性

B．原子半径的大小顺序为W＞Y＞Z＞X

C．Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径前者大于后者

D．仅由X、Y两种元素可形成分别含有10e-和18e-的化合物

15、将50mL0.3mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.3mol/L

B．0.03mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L

16、根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是

A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应

B．2molO原子结合生成O2(g)时能够放出498kJ能量

C．1molNO(g)中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量

D．1molN2(g)和1mol O2(g)的总能量比2molNO(g)的总能量低

17、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．pH=1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H＋

B．3.1gP4(正四面体结构)中的共价键数目为0.4NA

C．2.3gNa在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1NA

D．11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA

18、对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是    

A. 不是同分异构体

B. 两者分子中所含官能团数目相同

C. 均能与溴水反应

D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

19、向体积均为 100 mL 且物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的 CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成 CO2 体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。下列叙述中正确的是

A.原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 mol·L-1

B.当 0＜V(HCl)＜40 mL 时，乙溶液中发生反应的离子方程式为：OH－＋H+＝H2O

C.甲溶液中含有的溶质是 Na2CO3和NaHCO3

D.乙溶液中滴加盐酸后产生 CO2 体积的最大值为 22.4 mL(标准状况)

20、甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．图中a=2.7，b=5

B．该过程中，增大

C．Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2

D．N点溶液中：c()=c(Cl-)

21、回答下列问题：

(1)2L0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为__mol/L，SO的物质的量为__mol。

(2)1克Cl2中含n个分子，则NA=__(用含n的式子表示)。

(3)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是__，原子数之比是__，密度之比是__，质量之比是__。

(4)在标准状况下，将224L氯化氢溶于635mL水，所得盐酸溶液的密度是1.18g/cm3，该盐酸溶液溶质的质量分数为___，物质的量浓度为__。

(5)气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)，则A的化学式是__，推断的依据是__。

a.质量守恒定律        b.能量守恒定律        c.阿伏伽德罗定律

22、（1）写出下列物质的电离方程式:

①H2SO4: ________

②NaOH: ________

③Fe2（SO4）3: ________

（2）写出下列化学反应的离子方程式:

①氢氧化钠与盐酸反应：________

②铁片与硫酸的反应：________

③硫酸铜与氢氧化钡的反应：________

23、甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O(g)为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。请回答下列问题：

(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应：

CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)(Ⅰ)

CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为__。

②图中的p1__p2(填“＜”、“＞”或“=”)，100℃时的平衡常数为__。

③该反应的△H__0，△S_0(填“＜”、“＞”或“=”)。

(2)在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H＜0(Ⅱ)

①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是__(填序号)。

A.升高温度

B.将CH3OH(g)从体系中分离出来

C.恒容下充入He，使体系的总压强增大

D.再充入amolCO和3amolH2

②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中。

a.表中剩余的实验数据：n=__，m=__。

b.根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强px=__MPa。

24、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

(1)从3min到9min，v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(3)平衡时CO2的转化率为_______。

(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是_______。

(5)一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。

(6)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：银电极上发生_______反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______，该原电池的总反应离子方程式为_______。

25、按下图装置实验，a、b、c、d均为惰性电极，A、B两烧杯中分别盛放NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c电极质量增加6.4g，试回答：

(1)电源Q为________极；

(2)b极产生气体的体积为_______L(标准状况)；电解一段时间后，A池中溶液的pH_________。(填“变大”“变小”或“不变”)

(3)d极上所发生的电极反应式：___________________。

(4)B装置中电解反应的离子方程式为：_________________________________。

26、写出下表中聚合物的结构简式及链节。

27、工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：

(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为：_______。

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：_______。

(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

NH3还原法：  NH3+  NO2   N2+   H2O

①配平NH3还原法的化学方程式_______。

②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______。

③某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的百分比含量为_______(计算结果精确到0.1)。

28、按要求回答下列问题：  

（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的________性．

（2）使品红溶液褪色的气体可以是SO2，也可以是________气体．

（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，该反应的离子方程式是____________．

29、Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。

②加入MnO2反应的化学方程式为________________________________。

（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。

步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。

步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

①添加稀盐酸的仪器名称是____________；B装置的作用是________。

②必须检验氢气纯度的原因是__________________________________________________。

③设置装置D的目的是________________________________________________________。

④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。

30、现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）一个X原子的质量_________g。

（3）该气体在标准状况下的体积为________L。

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。

（7）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有_____个电子。

31、氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体，工业上常用乙烯氧氯化法制取，其主要反应为。

(1)每生成1 g氯乙烯，放出_______J的热量。

(2)工业上要提高氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有_______(填标号)。

A．升高温度

B．增大压强

C．不断分离出水蒸气

D．加入合适的催化剂

(3)催化剂的选择是合成氯乙烯的核心技术之一，使用催化剂1(反应的活化能为Ea1)或催化剂2(反应的活化能为Ea2)合成时，氯乙烯的生成速率与温度的关系如图。Ea1_______(填“＞”、“=”或“＜”，下同)Ea2；当反应方程式相同时，使用催化剂1(反应的焓变为或催化剂2(反应的焓变为)时，_______；

(4)保持体系压强始终为0. 1 MPa，起始时充入4 mol C2H4、2 mol Cl2和1 mol O2，反应达到平衡后，5种组分的物质的量分数随温度T的变化如图所示。

①图中表示C2H4、H2O变化的曲线分别是_______、_______。(填标号)

②图中P点对应温度下，乙烯的转化率为_______，此时反应平衡常数Kp=_______。

32、将转化为高附加值化学品已成为化学研究的重要课题，工业上利用和异丁烷反应制备汽油添加剂的主要成分异丁烯。已知：

反应I：

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

回答下列问题：

(1)则反应Ⅱ的_______。

(2)向恒容密闭容器中加入和，利用反应I制备异丁烯。已知正反应速率可表示为常数，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。

①图中能够代表的曲线为_______。(填“”“”“”或“”)。

②温度为时，反应I的化学平衡常数_______，平衡时的转化率_______50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)重整技术是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，反应为。在时，将和按物质的量之比为充入密闭容器中，分别在无催化剂及催化下反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示。

①点，的转化率相等，原因是_______。

②在、900℃、催化条件下，将、、按物质的量之比为充入密闭容器中，的平衡转化率为，此时平衡常数_______ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数。用含、、的计算表达式表示)。

(4)利用电化学可以将有效转化为甲酸根离子，装置如图所示。

已知：阴极生成的副产物是。当阳极生成的体积为(标准状况)时，测得阴极区内的，则电解效率为_______ (忽略电解前后溶液体积的变化。电解效率)。