湖北省神农架林区2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．实验过程中先点燃乙处酒精灯，然后通入干燥空气

B．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象

C．试管中收集到的物质仅有乙醛、乙醇

D．甲烧杯中为热水，丙烧杯中为冰水

2、下列表示正确的是

A.中子数为176的某核素: B.肽键的结构简式:-CONH-

C.26Fe3+的结构示意图： D.CH4分子的比例模型：

3、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图，下列说法正确的是（   ）

A.分子式为C3H6O3

B.分子中既有极性键也有非极性键

C.分子中σ键与π键个数之比为3：1

D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化

4、燃煤发电的能量转换过程中未涉及的是

A. 化学能   B. 热能   C. 太阳能   D. 电能

5、金属钠与下列溶液反应时，既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是

A. BaCl2溶液   B. K2SO4溶液   C. KCl溶液   D. CuSO4溶液

6、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的内层电子数为外层电子数的一半；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数；W原子的半径是前20号元素中最大的；四种元素原子序数之和为42.下列说法错误的是

A．X与W为同主族元素，四种元素为不同周期元素

B．Y、Z的单质均有多种同素异形体

C．X与Y、Z、W形成的二元化合物，均只含有共价键

D．Y单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应可生成X、Y、Z、W中三种元素的氧化物

7、下列装置不能形成原电池的是(　　)

A. B. C. D.

8、利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

下列说法中，不正确的是

A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B．在该温度下，反应的平衡常数K＝15

C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%

D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

9、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（   ）

A. A B. B C. C D. D

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是

A. 最高正价由低到高的顺序为： Y、Z、X、W

B. 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、W

C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应

D. X与Y两种元素只能组成一种化合物

11、下列有关实验操作的说法正确的是

A.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗

B.用润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气产生

C.将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体

D.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液

12、下列反应属于氧化还原反应的是（   ）

A. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 B. CaCO3CaO+CO2↑

C. Na2O+H2O=2NaOH D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

13、室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是( )

A. 入住前房间内要保持一定温度并通风

B. 装修尽可能选择在温度较高的季节

C. 请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住

D. 紧闭门窗一段时间后入住

14、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．t1min时该化学反应达到平衡状态

B．在4min时v正＞v逆

C．4min内，CO2的转化率约为71.4%

D．4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25mol•L-1•min-1

15、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、T℃在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g).反应过程中 X、Y、Z 的物质的量变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示.下列分析正确的是

A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)⇌Z(g)

B.图 1 中 0～3min 内，(X)=0.2 mol•L-1•min-1

C.其他条件不变，升高温度，正、逆都增大，且达到新平衡前正＞逆

D.若改变条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件可能是增大压强

17、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.明矾水解可产生具有吸附性的胶体粒子，常用作净水剂

C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

D.为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

18、将标准状况下的VLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为，则该溶液溶质的物质的量浓度为（   ）

A、   B、

C、   D、

19、下列各个装置中能组成原电池的是

A. B.

C. D.

20、下列各组物质性质完全符合的是（  ）

A. 物质在有强酸或强碱时均可发生消去反应

B. ①福尔马林  ②1-丁醇  ③邻甲基苯酚 都能与钠反应

C. ①2-甲基丙烯  ②甲醛  ③一氯甲烷  ④汽油 常温下都呈气态

D. ①二溴乙烷  ②硝基苯  ③硬化油  ④苯酚 密度都比水大

21、二氧化氯(，极易溶于水)消毒泡腾片常用作消毒剂，主要含有亚氯酸钠()、泡腾剂()、固体酸(例如柠檬酸)等成分。当将少量二氧化氯泡腾片投入大量水中时，与酸反应得到亚氯酸(HClO2)，亚氯酸分解释放二氧化氯：，同时泡腾剂()与酸反应释放，加速泡腾片在水中的崩解和溶解，使得泡腾片迅速溶于水，形成低浓度二氧化氯的稀水溶液消毒剂。请回答下列问题：

(1)中Cl的化合价为_______价，在水中的电离方程式为________。

(2)从氧化还原角度分析，可能具有的性质为________。

(3)用上述泡腾片配制溶液。(已知泡腾片中的质量分数为45.25%)

①需要用托盘天平称取泡腾片的质量为_______g，亚氯酸分解释放二氧化氯的过程中转移的电子数为_______。

②配制溶液时，除天平(带砝码，最小砝码为1g)、镊子，还缺少的仪器是_______(填标号)。

③下列操作使配制的溶液浓度偏低的有________(填标号)。

A．称量时，砝码与泡腾片放反了

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．砝码上沾有杂质

E．某同学观察液面的情况如上图所示

(4)已知“有效氯”的含量定义为从KI中氧化出相同量的所需的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。如纯LiClO的“有效氯”为121%，则的“有效氯”为_____(保留三位有效数字)%。

22、糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合征，以高血糖为主要标志，长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含有6个水分子

B．葡萄糖与果糖互为同分异构体

C．糖尿病患者尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测患者尿液中的葡萄糖

D．淀粉水解的最终产物是氨基酸

(2)木糖醇(结构简式为CH2 OH(CHOH)3CH2OH)是一种甜味剂，糖尿病患者食用后不会导致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)糖尿病患者不可饮酒，酒精在肝脏内可转化成有机物A，对A进行检测的实验结果如下：

①通过实验测得A的相对分子质量为60；

②A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种不同化学环境的氢原子，且这两种氢原子的个数比为1：3；

③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。

请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入___________溶液，发现有气泡冒出；写出A与乙醇反应的化学方程式：___________。

(4)糖尿病患者宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富有蛋白质，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．蛋白质遇碘单质会变蓝

B．蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味鉴别

C．人体内不含促进纤维素水解的酶，不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处

D．部分蛋白质遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的显色反应

23、工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。

回答下列问题：

（1）有机物A的结构简式为___________________。A的名称为   。

（2）反应①的化学方程式是：____________________________________。

（3）试剂x是___________。

（4）反应⑥的化学方程式是：_____________________________________。

（5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是_____________

（6）CH3O--COOH的同分异构体中，既能与NaHCO3发生反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有   种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为 （写结构简式）。

（7）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：

24、写出下列物质在水溶液中的电离方程式及电离平衡常数的表达式

(1)HClO___________；K=___________

(2)H2S (第一步)___________；K=___________

25、按要求回答以下问题：

I.有下列物质：①氢氧化钠固体  ②铝丝  ③稀硫酸  ④饱和食盐水  ⑤HCl  ⑥Na2CO3.10H2O  ⑦酒精  ⑧熔融的KCl  ⑨明矾  ⑩石墨

属于电解质的：_______________(2)属于非电解质的：______________

(3)可导电的物质：____________________  

II.在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2＋NiO(OH) Ni(OH)2。电池放电时， 负极的电极反应式为_________，正极附近溶液的pH ______________(填“增大”，“减小”或者“不变”），充电时阳极的电极反应式为__________________，

（2）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，该过程中负极反应式是_______________________，正极反应式______________________，总反应式___________________________。

III..按要求写出下列方程式

明矾净水的原理（用离子方程式表示）_______________________________

盐碱地因含较多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中使土壤碱性降低的反应化学方程式_______________________________

SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，滴加8至10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有可使品红溶液褪色的气体逸出，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式_________________________________

26、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① N2（g） + O2（g） 2NO（g）  △H1＝+180.5 kJ·mol-1

② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

则2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝kJ·mol-1

（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A.升高温度B.加入NO   C.加催化剂D.降低温度

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K值为________（保留两位有效数字）。

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性）：

①O点溶液中所含溶质的化学式为；

②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________；

27、现有下列九种物质：①H2②铝 ③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3

（1）上述状态下可导电的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是____．

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________。

（3）⑨在水中的电离方程式为__________，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO的物质的量浓度为______________。

28、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______：

a．氢气的浓度减少   b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。

29、Na2S2O3·5H2O俗称“海波”，在医疗、化工等行业有重要用途。其在碱性或中性环境中能稳定存在，酸性溶液中发生反应：S2O+2H+=H2O+SO2↑+S↓。实验室可用如图所示装置进行制备(部分夹持装置略去)，步骤如下：

步骤1称取 63.0 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入400 mL蒸馏水配成溶液。另取一定量的硫粉加入乙醇中搅拌，再与上述溶液混合。

步骤2安装实验装置，水浴加热，微沸60 min。

步骤3趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O ，经过滤、洗涤、干燥；得到粗产品。

(1)仪器a的名称______。

(2)实验过程中乙醇仅作为溶剂，不参与反应。请写出步骤2中的化学方程式：______。

30、甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4＋H2OCO＋3H2

已知：CO＋2H2CH3OH、CO2＋3H2CH3OH＋H2O，300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率_________。

31、CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含及少量、、等]为原料制备CuS的实验流程如下：

已知：常温下，，。

(1)“浸取”时，生成与等。参加反应的离子方程式为___________。

(2)为测定“浸取”时Cu元素浸出率，需先测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00g石膏渣，加入足量稀充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液()，用0.02000 标准溶液滴定至终点()，平行滴定3次，平均消耗标准溶液23.50mL。计算石膏渣中Cu元素质量分数(写出计算过程) ___________。

(3)“沉淀”时溶液的用量不宜过多，其原因是___________。

(4)循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有___________。

(5)CuS的晶胞如图所示。1个CuS晶胞含有___________个。

(6)将空气以一定流速通过加热的CuS试样，测得固体质量和流出气体中含量随温度的变化如图所示。在200～300℃范围内，CuS经历如下转化：，固体质量减少的主要原因是___________。

32、汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：

已知：碳的燃烧热为393.5kJ·mol－1

(1)___________kJ/mol。

(2)某实验小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入和，在三种不同条件(见下表)下进行反应，反应体系的总压强(P)随时间变化如图所示

①实验编号a对应的曲线是___________。

②由曲线Ⅱ数据计算出对应条件下的压强平衡常数Kp=___________；若在曲线Ⅲ对应条件下，某时刻测得、、、的分压依次是、、、，则此时反应的速率v正___________v逆(填“＜”、“=”或“＞”)。

(3)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(X、Y)进行反应，测量逸出气体中NO含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示：

①曲线上a点的脱氮率___________(填“＞”、“＜”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。

②催化剂Y条件下，650K，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。

③若反应速率方程式为，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。若投料比，T1时的初始速率为v0，当CO转化率为50%时，反应速率为，由此可知m=___________。反应的活化能Ea在不同温度T1、T2条件下，与对应的速率常数(k1、k2)存在关系：(R为常数)，据此推测：若换用更高效的催化剂，升高相同温度，速率常数增大的倍数将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。