湖北省神农架林区2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、下列有关说法不正确的是(  )

A.一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，2v(O2)正=v(SO3)逆

B.用上图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

C.常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大

D.常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应

2、短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数 与族序数相等。下列判断不正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>R

C.原子半径：T＞Q＞R

D.含 T 的盐中，T 元素只能存在于阳离子中

3、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

加入催化剂，减小了反应的热效应

B、加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C、H2O2分解的热效应△H<0

D、反应物的总能量高于生成物的总能量

4、关于晶体的下列说法正确的是（　　）

A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C. 金属能导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

5、下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（     ）

A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.HCl溶液与Cu(OH) 2溶液混合

C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.H2SO4溶液与NaOH溶液混合

6、小明的妈妈在商场里购买了一件羊绒衫，为了鉴别其真伪，通常取线头进行如下操作

A.滴加浓硝酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加酒精 D.火焰上灼烧

7、下列各组数据中，前者一定比后者大的是

A. 相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水电离出的OH－浓度

B. 0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中NH浓度

C. Na2CO3溶液中HCO3-和OH－的浓度

D. 纯水在80℃的pH和在常温下的pH

8、在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

A．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体

B．若Y为固体，则当容器Ⅰ中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态

C．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积V(I)﹤V(II)，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于t0

D．若达平衡后，对容器Ⅱ降低温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应

9、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）

A.H++OH－=H2O B.Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO

C.CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O D.Ag++Cl－=AgCl↓

10、下列物质属于电解质的是（  ）

A.Br2 B.CO2 C.H2SO4 D.NaCl溶液

11、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。已知：R的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3RO3。下列说法错误的是(  )

A.原子半径：R＞X

B.简单氢化物稳定性：X＞Z＞Y

C.RX3分子中每个原子价层都有8个电子

D.常温常压下YX4呈气态

12、下列离子方程式中正确的是( )

A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

B.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑+ Cl2↑

C.湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：Pb2+ + H2S = PbS + 2H+

D.在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH↓+ CO32-

13、某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L-1Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L-1盐酸滴定，用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线，下列说法不正确的是

A．图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(OH-)- c(H+) = c(Na+)- c()-2c()

C．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

D．当滴加盐酸的体积至V1mL时(a点、b点)，过程中发生的主要反应用离子方程式表示为+ H+ = CO2↑+ H2O

14、下列说法正确的是（   ）

A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B. 伴有能量变化的变化都是化学变化

C. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序效依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是(  )

A. WX2分子中的所有原子最外层都为8电子结构

B. WX2、ZX2的化学键类型相同

C. YX2是共价化合物

D. 原子半径：X<W<Y<Z

16、某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（ ）

A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质

B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质

C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物

D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键

17、下列说法正确的是

A．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以金刚石更稳定

B．能量变化必定伴随着化学变化

C．节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源

D．人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、天然气等

18、某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO子中的几种离子构成，取一定质量的样品进行实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀：

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；

③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有(       )

A．

B．

C．

D．

19、下列化学方程式中，能用离子方程式Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓来表示的是（   ）

A.Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

B.Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH

C.2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O

D.Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

20、氮肥的使用提高了农业产量，也会造成水体的富营养化。下列说法不正确的是

A．氮肥的使用造成水污染，使用氮肥是科学史上的一个错误

B．氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献

C．科学合理使用氮肥，可以在提高作物产量的同时防止污染

D．化学合成的新物质，在使用前需要科学评估对环境的影响

21、从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________.

（2）固体A的应用_________________________________________.（两点）

（3）滤液D与少量CO2反应的离子方程式为__________________________________，

向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________

（4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是__________________________

（5）已知298K时，的溶度积常数=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的pH最小为_______.

22、研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。

①写出该反应的热化学方程式： 。

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。

a．容器中压强不变     b．H2的体积分数不变

c．c(H2)=3c(CH3OH)   d．容器中密度不变

e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。

（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题：

①该过程是将   转化为   。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)

②催化剂b表面的电极反应方程式为   。

（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：

解决如下问题：

①写出CaH2的电子式   。

②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：   。

③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式 。

23、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系、铜系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：

(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为______，杂化类型为______，其沸点比的______(填“高”或“低”)，其判断理由是____________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能：______(填“大于”或“小于”)，原因是____________。

(3)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是____。

24、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的化学式或主要成分，按要求填空：

(1)写出Fe粉与水蒸气反应制备少量磁性氧化铁的化学方程式：___________，②~⑥中属于电解质的是___________(填序号)。

(2)次氯酸可用作棉、麻、纸张的漂白剂，但不稳定易分解，写出次氯酸在光照下分解的离子方程式：___________。

(3)次氯酸不稳定，人们制得了有漂白作用且较稳定的次氧酸盐，如将Cl2通入冷的石灰乳即可制得漂白粉，对应的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分为___________，漂白粉在空气中久置也会变质，描述其变质原理：___________。

(4)胃舒平和小苏打均可用于治疗胃酸过多，写出治疗过程属于中和反应的离子方程式：___________。

25、已知键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。某些化学键的键能如下表所示()：

(1)分解为气态原子时，需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。

(2)在中燃烧，放出的热量为___________。

(3)表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是___________(填化学式)，最不稳定的是___________，形成的化合物分子中，最稳定的是___________，最不稳定的是___________。

(4)在一定条件下，与足量的、、分别反应，放出热量由多到少的顺序是___________。

A．              B．

(5)预测在足量中燃烧比在足量中燃烧放热___________(填“多”或“少”)。

26、用下列仪器的编号回答问题

①容量瓶  ②蒸馏烧瓶 ③酸式滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗

⑴加热时必须垫石棉网的有______________，

⑵使用时必须检查是否漏水的有___________，

⑶标有零刻度的有_______________。

27、(1)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，—空气燃料电池是一种碱性(20%—30%的溶液)燃料电池。电池放电时，

负极的电极反应式为___________。

正极的电极反应式为___________。

(2)如图是一个电解过程示意图，假设使用—空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。

①若X为铁，Y为银，a为一定浓度的硝酸银溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：___________。

②若X、Y分别为石墨和铜，a为溶液，铜片的质量变化，则—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气___________L。(假设空气中氧气体积分数为20%)

28、(1)X射线衍射测定等发现，中存在。的空间结构为______，中心原子的杂化形式为______。

(2)从结构角度分析，和两种阳离子的相同之处为______，不同之处为______。(填标号)

A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构D．共价键类型

29、为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为_______________________

(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④品红溶液　⑤酸性高锰酸钾溶液

若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_________。

30、反应 I2(g)+H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得：c(I2)=0.11mmol•L-1，c(H2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.77mmol•L-1。(1mmol•L-1=10-3mol•L-1)

(1)该温度下，该反应的化学平衡常数 K=___________。

(2)相同温度下，按以下初始浓度进行实验：

① 反应向__________方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：___________。

②该反应达到平衡时，容器中c(HI)=___________mmol•L-1，I2 的转化率是___________。

31、请回答下列问题。

I.目前我国主要使用肼()作为火箭发射用燃料。

(1)肼可作为火箭发动机的燃料，肼与氧化剂反应生成气体和。

已知：①   

②   

写出液体燃料与液态反应生成和的热化学方程式：_______。

(2)若已知下列数据：

试根据表中数据计算出N-H的键能：_______。

II.某兴趣小组同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，装置如图所示，其中乙中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(3)写出甲装置中通入的一极电极反应式_______。

(4)乙装置中X是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜，乙池中发生的总反应方程式为_______。

(5)欲用丙装置在铜表面镀一层银，b是_______(填化学式)。

(6)可作净水剂，其理由是_______。 (用必要的化学用语和相关文字说明)。

(7)相同温度下，浓度均为的下列溶液中的由大到小_______(填序号)。

①   ②   ③   ④   ⑤

(8)如图1是电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填写字母)。

(9)室温时，向100mL 的溶液中滴加NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______；在cd段发生反应的离子方程式_______。

32、8−羟基喹啉( )被广泛用作等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题：

(1)8−羟基喹啉所含元素第一电离能由大到小顺序为___________；己8−羟基喹啉所有原子均在同一平面上，则氧原子的杂化方式为___________，分子中存在的大键可表示为___________。

(2)8−羟基喹啉的熔点明显低于7−羟基喹啉( )、6−羟基喹啉( )的熔点的原因是___________。

(3)8−羟基喹啉与四氯化锗可制备印迹聚合物。基态原子核外电子排布式为___________；不能形成类似分子中的键，原因是______________________。

(4)某种含特殊材料的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为___________(列出计算式，为阿伏伽德罗常数的值)。