湖北省宜昌市2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、下列元素性质的递变规律正确的是(　　)

A. 第一电离能：B<Be<Mg<Na   B. 元素的电负性：O＞N＞S＞P

C. 气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4   D. 原子半径：Be<B<C<N

2、下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（　　）

A. NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）   B. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

C. 4Al（s）+3O2（g）=2A12O3（s）   D. HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）

3、下列关 于物质用途的说法错误的是

A.液氨作致冷剂 B.浓硝酸作干燥剂

C.二氧化硫可用于消毒杀菌 D.浓硫酸可以作催化剂

4、1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（  ）

A．乙炔   B．丙炔   C．丁炔   D．丁二烯

5、乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应①中有C=C断裂

B．反应①和反应②均为放热反应

C．C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(1)△H=(E1-E2+E3-E4)kJ·mol-1

D．H2SO4是该合成过程的催化剂，可提高反应物的平衡转化率

6、膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”.木质素是一种非糖类膳食纤维。它的一种单体芥子醉结构简式如下图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是(  )

A. 芥子醉分子式为C11H10O4属于芳香化合物

B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C. 1 mol芥子醉与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

D. 芥子醉能发生的反应类型有氧化、取代、加成

7、下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（ ）

A. 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

B. 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D. 淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

8、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）

A. 10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中氧原子数为0.002NA

B. 0.2mol/L的NaCl溶液中，Na+数为0.2NA

C. 0.1mol的Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA

D. 在标准状况下4.48L的CH2Cl2其分子数为0.2NA

9、除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图：

下列有关说法中，不正确的是（    ）

A.试剂①一定不是Na2CO3溶液

B.除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

C.检验SO是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D.滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl

10、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

C. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,造成大气污染，使雨水pH=5.6 形成酸雨

D. 利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化

11、化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是

A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去餐具上油污

B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解

D．草木灰和铵态化肥混合施用，以提高肥效

12、碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”；锡酸钠(Na2SnO3)可用于制造陶瓷电容器的基体。以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，回收锡酸钠并制备碲单质的流程图如下，下列说法错误的是

已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。

A．在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是增大锡碲渣的碱浸速率和浸出率

B．“氧化”时，反应的离子方程式为

C．“氧化”的温度应该越高越好，因为温度越高化学反应速率越快

D．以石墨为电极电解Na2TeO3溶液可获得Te，电解过程中阴极上的电极反应为：

13、下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是

A．SiC和SiO2

B．NaCl和HCl

C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)

D．AlCl3和KCl

14、下列有关氯水的叙述正确的是

A．氯气可使干燥的pH试纸先变红，后褪色

B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱

C．新制的氯水一定含有Cl2、H2O和HClO三种分子

D．将氯气通入澄清石灰水中可制得漂白粉

15、下列有关化学用语的描述正确的是

A．硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+

B．四氟肼N2F4的电子式：

C．Se的基态原子简化核外电子排布式：［Ar]4s24p4

D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：

16、下列性质的比较，不正确的是

A．热稳定性： HCl＞ HBr＞ HI

B．电负性： F＞O＞N

C．第一电离能： Al＞ Mg＞ Na

D．酸性： HNO3＞ H3PO4＞ H2SiO3

17、海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是

A．食盐

B．金属钠

C．烧碱

D．氢气

18、如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，原子序数为原子价电子数的倍。下列说法正确的是

A．和的最高化合价均为价

B．和在水中均为强酸

C．四种元素中，的电负性最大，的电负性最小

D．、和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

19、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) ；ΔH ＝ －297.23kJ/mol，下列说法不正确的是（      ）

A. 相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量

B. 1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ

C. 1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ

D. 形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量

20、下列说法正确的是(　　)

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

A. ③④⑦⑧   B. ①③④⑦⑧   C. ②⑤⑥⑧⑨   D. ①④⑦⑨

21、利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：

(1)是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备：，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为___________。

(2)打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是___________(填序号)。

a.有磁性，是与的混合物

b.属于两性氧化物，与酸、碱都能反应

c.在空气里受热能迅速生成

d.与水蒸气高温下反应能生成

(3)维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量溶液于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计能否检验并说明理由___________。

(4)溶液在空气中易变质，利用部分变质的溶液制备。

①请在括弧内填写所需试剂或条件，在方框内填写含铁物质的化学式____。

②若100mL该溶液最终制得，不考虑过程损失，变质前溶液的浓度为___________。

22、填空：

(1)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随X时间的变化曲线如图所示。

①X的转化率是___________；

②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

(2)在400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：，已知2min后，容器中剩余2molSO2和12mo1O2，则：

①生成了___________molSO3，SO2的起始物质的量浓度是___________。

②2min内平均反应速率： = ___________。

23、当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式：___________。

24、下列6种与生产、生活相关的有机化合物：

①HCHO(防腐剂)   ②(车身亮光剂)   ③(香料原料)④(杀虫剂原料)   ⑤CH3CH2CH2OH(有机溶剂)  ⑥CH3CHO(制塑料原料)

(1)属于高分子的是______(填序号)。

(2)与①互为同系物的是______(填序号)。

(3)与③互为同分异构体的是______(填序号)。

(4)用系统命名法给⑤命名，其名称是______。

25、电负性由大到小的顺序为_______。

26、回答下列问题：

(1)现有下列物质：①CaO ②CO2 ③Na2O ④CO ⑤SO2。其中，属于酸性氧化物的有_______，属于碱性氧化物的有_______。

(2)写出下列反应的离子方程式

①小苏打与烧碱溶液反应：_______；

②NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：_______；

③菱镁矿(MgCO3)与稀HNO3反应：_______；

27、汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2+4CO＝N2+4CO2

①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：

②该反应中氧化剂是   ，还原剂是   ，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。

28、某工业废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为：_________________。

（2）步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O72－转移________mol e－。

（3）含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_________________。

（4）在25 ℃下，将a mol·L－1的NaCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________________。

（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：___________________，___________________。

29、某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。

方案一、实验装置如图1所示。

已知能与在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的。

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________。NaOH溶液的作用是___________。

（2）仪器X的作用是盛装的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是_______。

（3）实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00 mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低浓度为__________（精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和）。

方案二、实验装置如图2所示。

加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的溶液，经过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量。

（4）通入氧气的目的是______________、____________。

（5）若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

30、一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，该金属钠样品中含金属钠__________克，所得溶液溶质的物质的量浓度约为 ________________。(设所得溶液的体积仍为100mL)

31、硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)B的基态原子核外电子排布式为____，与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为____。

(2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，而金属铝的熔点为660.3℃，试从晶体结构解释其原因：____。

(3)我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章。

①最简单的硼烷是B2H6，其分子结构如图1所示，B原子的杂化方式为____。

②NaBH4是一种重要的储氢载体，NaBH4中的阴离子空间构型是____。

(4)氮化硼(BN)晶体是一种特殊的高硬度材料，其结构如图2所示，晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是____。已知立方氮化硼晶体中晶胞参数为anm，设阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度表达式为____g•cm-3。

32、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲装置电池负极发生的电极反应式是：_______

(2)乙中X是_______(阴、阳)离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因_______

(3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为_______

(4)若丙装置中a、b电极均为Cu，则丙中发生的离子反应是_______

(5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解的原理如图所示

Ag-Pt电极上的电极反应式为_______