新疆维吾尔自治区喀什地区2025年中考真题（一）化学试卷(解析版)

1、下列各组实验操作规范，且能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在某温度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中一定正确的是

A. a点表示溶液中c(A－)为0.1 mol/L

B. a、b、c、d点表示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14

C. c点表示HA和NaOH恰好反应完全

D. b、d点表示的溶液中，其值一定不变

3、如图所示，下列说法不正确的是

A. 燃料电池中正极反应为1/2O2(g)+2e-+2H+=H2O

B. 当燃料电池消耗1 mol H2时，导线中转移2 mol电子

C. 当此装置用于铁表面电镀铜时，a为铁，电镀过程中，硫酸铜溶液浓度基本不变

D. 若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼

4、与100mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是

A.100mL 0.5mol·L-1 MgCl2溶液 B.200mL 0.5mol·L-1 HCl溶液

C.200mL 0.25mol·L-1 KCl溶液 D.100mL 0.5mol·L-1 NaClO溶液

5、某反应过程中物质的能量变化过程如下图所示，图中虚线表示使用了催化剂。下列说法正确的是

A．使用催化剂后反应为吸热反应

B．使用催化剂后决定反应速率快慢的是中间产物转化为生成物的反应

C．该反应反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和

D．使用催化剂能提高反应的平衡转化率

6、下列离子方程式书写正确的是

A．氯气与水反应：C12+H2 O=2H++C1- +C1O-

B．硫酸与氢氧化钡反应：H+ +OH- +SO +Ba2+ =H2O+BaSO4↓

C．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4Na+ +4OH- +O2↑

D．碳酸钙溶于稀盐酸：CO+2H+ =CO2↑+H2O

7、聚碳酸酯高分子材料 PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等， 其合成反应为：

下列说法不正确的是

A.合成 PC的反应属于缩聚反应 B. 的核磁共振氢谱有 4 个吸收峰

C.和互为同系物 D.W 是甲醇

8、、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法正确的是

A．在、条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后增大

B．室温下，说明电离产生的一定比电离产生的大

C．时，，此温度下的溶液一定呈中性

D．平衡后，改变某一条件时不变，的转化率可能增大、减小或不变

9、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是(   )

A.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

B.X的氢化物是分子晶体，因其分子间存在氢键，所以该晶体更稳定

C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

D.X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

10、下列各选项中两物质熔、沸点比较不正确的是

A. Na>K   B. CCl4>SiF4   C. H2O>H2S   D. Br2>I2

11、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A．某弱碱溶液中：、、、

B．能使溶液变血红的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．与反应能生成氢气的溶液中：、、、

12、下列关于乙苯的叙述正确的是

①能使酸性高锰酸钾褪色②能发生加聚反应③可溶于水，密度比水小④能与H2发生加成反应，1mol乙苯最多消耗3molH2⑤能因物理变化使溴水褪色⑥苯环上的一溴代物有三种同分异构体⑦所有的碳原子都可能共平面

A. ③④⑤⑥   B. ①④⑤⑥⑦   C. ①②④⑤   D. 全部

13、钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是

A．该反应说明钠在液氨中很容易失去电子

B．1 mol钠投入液氨生成0.2 mol H2时，Na共失去0.4 mol电子

C．溶液的导电性增强

D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

14、化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是

A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂

B．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的

C．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

15、下图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是

A. 点燃酒精灯   B. 检查装置的气密性   C. 读出液体的体积   D. 液体的取用

16、C4H10的同分异构体有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

17、已知25℃时，几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示:

下列说法正确的是

A. NaH2PO4溶液呈碱性

B. 25℃时，0.1moL/L氨水的pH=11+½lg1.7

C. 足量C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为:2C6H5OH+PO43-=H2PO4-+2C6H5O-

D. 25℃时，将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合，混合溶液中各离子浓度关系：c(C6H5O-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

18、2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN(氰化钠，其中N元素的化合价为-3)的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理。其反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关说法不正确的是(   )

A.NaCN中碳元素化合价为+2价，在反应中被氧化

B.当有0.5 mol NaCN发生反应时生成氨气的体积为11.2 L

C.NaHCO3既是氧化产物也是还原产物

D.当生成0.1 mol NH3时，有0.2 mol电子转移

19、X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法正确的是

A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高

B．四种元素简单离子的半径大小为Y＞X＞Z＞M

C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3

D．X、Y、M可以组成多种离子化合物

20、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为。已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

双安妥明的合成路线如下：

已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：

①写出结构简式：A_________，J _________，C化学名称_________。

②反应（2）的条件是_________，反应（3）的类型是_________。

③写出反应（4）的化学方程式_________。

④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物，写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式_________、_________。

⑤与丙烯酸互为同系物，且相对分子质量为100，其结构共有_________种(不考虑立体异构)。

22、基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。

23、甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________

（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为 （吸或放）热反应，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

（3）H2(g)的燃烧热为________。

24、适量(g)在1mol(g)中完全燃烧，生成2mol(l)，放出571.6kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式___________。

25、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．

（1）从能量的角度看，断开化学键要   （填“放出”或“吸收”）能量．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ．则由H2和I2反应生成1mol HI需要   （填“放出”或“吸收”）   kJ的热量．

（2）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置：

①a和b用导线连接，Zn发生   （填“氧化”或“还原”）反应．其电极反应式为   ．溶液H+移向   （填“Cu”或“Zn”）极．

②无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻   g．

（3）①目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是   （填序号）．

a．以上反应是可逆反应  

b．充电时化学能转变为电能

c．放电时化学能转变为电能

②图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的   （填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为   ．

26、某元素的同位素，它的氯化物XCl2 2.22g 溶于水配成溶液后，加入1molL-1的AgNO3 溶液40 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）X元素在周期表中的位置是_____________；

（2）写出XCl2的电子式_________________；

（3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式_______________________。

27、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。

(1)PH3分子与NH3分子的立体构型_______ (填 “相似”或“不相似”),P—H键_______ (填“有”或“无”)极性，PH3分子_______　(填“有”或“无”)极性。 

(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是 _______(填化学式)。

(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，NH3比PH3易液化,其主要原因是_______。　　　　

A.键的极性:N—H比P—H强

B.分子的极性:NH3比PH3强

C.相对分子质量:PH3比NH3大

D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

28、将下列性质的编号，填入题后面对应的括号中：

A．脱水性；     B．强酸性； C.二元酸；   D. 强氧化性；   E.吸水性

(1) 将装有浓H2SO4的烧杯，在空气中放置一段时间，质量增加   （_______）

(2) NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐     （_______）

(3) 在冷浓H2SO4中放入铝片没明显现象   （_______）

(4) 用稀硫酸清洗金属表面的氧化物   （_______）

(5) 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑   （______）

29、实验室可用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是__________；用湿润的淀粉KI试纸可检验是否有Cl2产生。若有Cl2产生，可观察到的现象是___________。

(3)写出该实验中气体发生装置中进行的反应的离子方程式________。有兴趣小组将实验制得的氯气通入热的KOH溶液，得到了KClO3，写出该反应的化学方程式______。

(4)该兴趣小组为比较Fe2+与I-还原性的强弱，向FeI2溶液中通入少量氯气，再向其中加入__________(填试剂化学式)，充分振荡，下层溶液呈紫红色。已知氧化性Cl2强于Fe3+，请写出向FeI2溶液中通入过量氯气反应的离子方程式_________________________。

30、(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)  ΔH，相关物质的燃烧热数据如下：

①ΔH1=______kJ·mol−1。

②提高该反应平衡转化率的方法有______、______。

(2)钒催化剂参与反应的能量变化如下图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：__。

31、铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件 (主要含-BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

已知： i.铍、铝元素化学性质相似。

ii.常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-30 ，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[ Mn(OH)2]=2. 1×10-13。

回答下列问题：

(1)滤液A的溶质除NaOH外还有___________(填化学式)：写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式___________。

(2)滤液C中含NaCl。和少量HCl。为得到较纯净的BeCl2溶液，下列实验操作步骤中最合理的顺序是___________。

①加入过量的NaOH  ②加入过量的氨水：②加入适量的HCl溶液；④过滤：⑤洗涤。

(3)反应II中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为___________。

(4)常温下，若虑液D中c(Cu2+)= 2.2mol•L-1 c(Fe3+)=0.00 8mol•L-1.c(Mn2+ )=0.21 mol•L-1，向其中逐滴加入稀氨水，生成的沉淀F是___________ (填化学式) ，此处的稀氨水最好用___________替化：为了尽可能多地回收铜。所得滤液G的pH最大为___________。

32、某小组以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量SiO2等杂质)为原料制备铜化工产品CuAlO2的一种工艺流程如图：

已知：①过滤1所得滤液中所含金属离子有Cu2+、Fe2+和Fe3+，滤渣1的主要成分是SiO2和S；

②Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

(1)可加快“浸取”速率的措施有___________。(填一种即可)

(2)从产品纯度、环保及操作方便等角度考虑，试剂A．、B的最佳组合是_______(填“a”“b”“c”或“d”)。

(3)铵明矾的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，它为制备铜的化工产品提供铝源。向铵明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全时反应的离子方程式为___________

(4)过滤3得到Al(OH)3和Cu(OH)2，写出“灼烧”发生化学反应的化学方程式：___________

(5)单位时间内“浸取”Cu2+的百分率(称为浸出率)与FeCl3溶液浓度、温度关系如图甲所示。

相同浓度下，温度高于30°C，“浸出率”降低的主要原因是___________。

(6)以铜、石墨为电极，电解“过滤1”所得溶液制备铜，铜的质量与通电时间关系如图乙所示。写出OA段阴极的反应方程式：___________

(7)常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。加入试剂B调节pH，若要使Fe3+浓度不高于4.0×10-5mol/L，则溶液的pH不低于___________。