山东省烟台市2025年中考真题（一）化学试卷(解析版)

1、下列各组离子，在指定条件下能够大量共存的是(   )

A.饱和氯水：、、、

B.溶液：、、、

C.溶液：、、、

D.溶液：、、、

2、下列说法正确的是(  )

A．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物

C．一定条件下， 1mol苯甲醛最多能与3molH2反应

D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”

3、抗癌新药活性成分MDM2抑制剂R的结构如图所示。

下列说法正确的是

A．R中含氧官能团有3种

B．R分子含有5个手性碳原子

C．R中含碳碳双键，可发生加成反应

D．1mol R与足量Na反应生成0.5mol

4、化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是

A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化

B. 福尔马林可用作食品的保鲜剂

C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

5、下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是

A．图甲：混合乙醇与浓硫酸

B．图乙：制取乙酸乙酯

C．图丙：分离乙酸乙酯和水层

D．图丁：分离乙酸乙酯和乙醇

6、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A．NH3 和 H2O

B．CO2 和 HCl

C．CH4 和 H2S

D．HCN 和 BF3

7、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，且有气体放出的是

A．稀盐酸

B．AgNO3溶液

C．CuSO4溶液

D．Fe2(SO4)3溶液

8、达芦那韦对新型冠状病毒有较好的抑制，灭活能力，其结构简式如图所示。下列有关达芦那韦的说法错误的是

A.分子中至少有7个碳原子共平面 B.能与金属钠反应放出氢气

C.分子中存在多种官能团，如羟基等 D.是高分子化合物

9、下列过程不涉及氧化还原反应的是

A.古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器

B.出土后的青铜器大多数已受到锈蚀

C.古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑

D.现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl

10、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

A.分子中含有四种官能团

B.1mol该有机物完全燃烧消耗O2的物质的量为10mol

C.能发生加成、取代、水解等反应

D.相同条件下，等量的该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应产生的气体的量相同

11、有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是

A．物质X是一种常见的酸性氧化物

B．反应②一定有盐参加反应

C．图中的所有反应均属于置换反应

D．向溶液中加入，所得溶液的溶质质量分数一定增大

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.12 L甲烷中含有的氢原子数目为0.2 NA

B．1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，所含NH的数目为0.1 NA

C．5.6 g铁粉与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.2 NA

D．4.6 g NO2和N2O4的混合气体中所含氮原子数目为0.1 NA

13、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（  ）

A. 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 12C和金刚石互为同素异形体

C. Cl‾、S2‾、Mg2+、Na+半径逐渐减小

D. 和得电子能力相同

14、在25℃时，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知25℃硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。下列说法错误的是

A．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

B．图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率

C．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

D．在25℃时，反应CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K=3250

15、下列关于元素及元素周期律的说法，正确的是

A．同主族元素的原子，最外层电子数相等且等于主族序数

B．铝元素在周期表中位于第4周期ⅢA族

C．Be的原子核内中子数是10

D．第117号元素Ts的非金属性强于Br

16、中国科学技术大学熊宇杰、高超教授利用光催化和Ru可以有效地从量子点中提取光生带正电空穴(用表示；可捕获电子)和电子，进一步氧化HMF(   )来生产HMFCA(       )和DFF(       )，反应原理如下图所示：

下列说法错误的是

A．在相同条件下，适当增加光的强度或酸度有利于加快反应速率

B．生成DFF整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量比为

C．生成HMFCA过程中，表面反应的机理，一定有或参与

D．当生成HMFCA与DFF物质的量比为时，量子点至少产生

17、下列说法正确的是（   ）

A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔质量就是一摩尔物质的质量

C.HNO3的摩尔质量是63g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等

18、已知：发生水解反应的机理如图：

下列叙述正确的是

A．的键角与白磷()的键角相同

B．脱水后加热分解得到的晶体中每个可构成12个12元环

C．属于原子晶体(共价晶体)

D．不能按照上述机理发生水解反应，原因是的原子半径小

19、有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是( )

A.酸雨就是pH<7的降雨；

B.合成纤维、光导纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛；

C.直径为1-100nm之间的微粒是胶体，能产生丁达尔现象；

D.地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝。

20、取m g AgNO3固体粉末充分加热，得到a L气体和b g 固体。将气体用足量的水吸收，剩余气体的体积为c L（气体体积均为同温同压下测定）。下列结论一定正确的是

A.aL气体的平均相对分子质量为30.67

B.aL气体被水吸收时转移电子的物质的量为（）mol

C.cL剩余气体是O2，且c=

D.将m g AgNO3溶于水，再加足量的盐酸，可生成沉淀g

21、甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)  ΔH>0

（1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。

（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

 （3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B________A(填“>”“<”或“＝”)。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

22、根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为________反应（填“吸热”或“放热”） 

23、溴代芳烃是一类非常重要的中间体。传统的制备方法是通过芳香环与单质溴在铁粉或澳化铁催化下发生亲电取代所获得的。该方法反应条件较苛刻，限制了可能参与反应的底物的范围。最近有文献报道采用N―溴代丁二酰亚胺(NBS)作为溴化剂，2-羟基-2-苯基乙酸作催化剂，使用4-甲氧基苯乙酮作底物(1)，室温下可高收率地获得化合物N。

回答下列问题：

(1)化合物N的系统命名是_______。

(2)类似N的合成，单溴代的主要产物结构式为_______。

24、根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

I.有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。

(1)写出甲中正极上反应产生的现象为：_______；溶液中的移向_______(填“铝片”或“镁片”)

(2)乙中总反应的离子方程式为_______；其中负极电极反应式为_______。

Ⅱ.铅蓄电池是常用的化学电源。

(3)铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：_______。

(4)甲烷(CH4)燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池放电时负极上的电极反应式为_______；正极附近溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(5)若以上述甲烷燃料电池为电源为铅蓄电池充电，则通入甲烷的一极应与铅蓄电池的_______(填“Pb”或“PbO2”)电极相连。充电一段时间后，铅蓄电池的电极上生成了20.7g的Pb，理论上需要消耗_______L(标况下)的甲烷(假设充电过程中能量的总转化率为70%)

25、回答下列问题：

I.现有下列物质：①O2、②Na2O2、③KOH、④HBr、⑤H2O2、⑥CaF2、⑦NH4Cl，用代表上述物质的序号，完成下列问题：

(1)只由离子键构成的物质是_______；

(2)只由共价键构成的物质是_______；

(3)由离子键和极性共价键构成的物质是_______；

(4)属于离子化合物的物质是_______；

(5)属于共价化合物的物质是_______。

II.有A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数、E. 电子层数，用代表上述概念的字母，完成下列问题：

(6)原子的种类由_______决定；

(7)元素的种类由_______决定；

(8)主族元素在周期表中的位置由_______决定。

26、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_____性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，测得c(Na+)＜c(CH3COO－)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)_______0.02mol/L(填“＝”、“＜”、“＞”)，此时溶液的酸碱性为______________ (填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)。

27、薄荷油中含有少量的α−非兰烃和β−非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。根据如下转化，回答相关问题：

已知：

＋RCHO

＋CO2

2CH3COOH

(1) 写出α−非兰烃中官能团名称________，β−非兰烃的结构简式________。

(2) 下列有关说法正确的是________。

A．α−非兰烃与等物质的量的Br2进行加成反应，产物共有3种

B．C→D和E→F反应类型相同

C．聚合物H易溶于水

D．C→M反应过程中有高分子聚合物等副产物产生

(3) 写出F→G的化学方程式________。

(4) 写出符合下列条件的A的同分异构体________。

①含有4个－CH3；②1 mol此同分异构体在碱性条件下水解需2 mol NaOH。

(5) 以甲苯和丙烯为基本原料合成(用流程图表示，其他无机试剂任选)________。

28、(1)下列叙述正确的是____________________

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n≥4)

E．所有主族元素最高正化合价等于最外层电子数 

F．稀有气体原子与同周期I A、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布

G．共价化合物中不可能含有离子键

H．只有非金属原子间才能形成共价键

I．非金属原子间不可能形成离子化合物

(2)写出下列物质的电子式

MgBr2 ___________________ CCl4_______________HClO_______________

N2 ___________________  NH4Cl_______________NH3_______________

29、为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是______，发生装置B应选择以下三种装置中的______(填①或②或③)。

(2)图①中a的仪器名称______，D装置中主要反应离子方程式为______。

(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。上述现象体现了浓硫酸的_____(填序号)①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性，并写出“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体(SO2)”对应的化学方程式：_____。

(4)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

a.氯化铁溶液       b.氯化亚铁溶液        c.硫氰化钾溶液        d.氯化钡溶液        e.品红溶液        f.酸性高锰酸钾溶液

若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内，再加入______(选填一个序号)试剂。发生的现象是______。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_____(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是______。

30、在足量浓硝酸中加入3.84gCu片，反应完全后，将产生的气体（只含有一种气体）通入800mLH2O中充分反应，设反应前后溶液体积不变。

（1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比___；

（2）试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度___。

31、硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，是浅蓝绿色结晶或粉末，易溶于水，几乎不溶于乙醇。摩尔盐是一种重要的化工原料。以黄铁矿(主要成分为)为原料制备摩尔盐[]，的工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：

①固体A为

②摩尔盐对光敏感，在空气中逐渐风化并被氧化，在水中的溶解度随温度升高而增大

(1)煅烧前需将黄铁矿粉碎的目的是_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。

(2)溶液E中的溶质为_______(填化学式)。

(3)由溶液E分离出溶液F和固体G使用的玻璃仪器有烧杯、_______。

(4)得到摩尔盐时需在惰性气体环境下进行以下操作：_______、_______、过滤、洗涤、干燥；在惰性气体环境下进行该系列操作的目的是_______。

32、氮氧化物的排放是造成大气污染的原因之一，消除氮氧化物的污染对生态文明建设具有重要意义，回答下列问题：

(1)①

②

则相同条件下___________。

(2)一定温度下，将、充入恒压密闭容器中发生反应。已知起始压强为10MPa，10min时反应达到平衡状态，测得的物质的量为0.5mol，则：

①0～10min内，平均反应速率___________(保留2位小数)。

②此反应的平衡常数___________(是以物质的量分数表示的平衡常数)。

③该条件下，可判断此反应达到平衡状态的标志是___________。

A．单位时间内，断裂同时形成

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．混合气体的密度不再改变

D．CO与NO的转化率比值不再改变

④若此时再向容器中充入和，达到新平衡时NO的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)为探究温度及不同催化剂对反应的影响，保持其它初始条件不变，分别在不同催化剂(M、N)、不同温度下，测得相同时间内NO转化率与温度的关系如图所示：

图中c点对应的速率___________(填“＞”、“＜”或“=”)，其理由为___________。