山东省潍坊市2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2OH，下列有关说法正确的是

A.加热时能与CuO发生氧化反应

B.1molM与足量Na完全反应能生成1molH2

C.能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、下列变化过程中不涉及化学变化的是

A.铜的冶炼 B.粮食酿醋

C.海水晒盐 D.火药使用

3、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化

B．图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点

C．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

4、下列说法正确的是(  )

A.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

B.淀粉、纤维素、蛋白质、花生油都是天然有机高分子化合物

C.只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳

D.淀粉和纤维素互为同分异构体

5、实验室用锌粒与4 mol·L-1硫酸溶液制取氢气，下列措施能加快化学反应速率的是

A.向该硫酸溶液中加入等体积的水 B.加入等体积6 mol·L-1盐酸

C.加热溶液 D.增加锌粒质量

6、已知为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

A．的能量一定高于的能量

B．和的总能量一定高于的总能量

C．的能量一定高于的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

7、X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是（  ）

A. 四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、Z

B. X、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应

C. 氢化物沸点最高的是Z的氢化物

D. 随着温度升高，Y2的化学活性增强，可能与W单质发生化学反应

8、下图中表示“容量瓶”的是

A．

B．

C．

D．

9、室温条件下，向VmL浓度均为cmol·L-1的HCN和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1弱碱BOH，溶液的导电能力随BOH溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是

A．c=0.1mol·L-1

B．b点溶液中，c(B+)+c(BOH)=c(CN-)+c(HCN)

C．若c点溶液中c(BOH)＞2c(HCN)，则BCN溶液显碱性

D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小

10、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

11、下列说法正确的是(　　)

A.所有分子中σ键比π键牢固 B.所有共价键都有方向性

C.1mol[Cu(NH3)4]2＋中含有σ键数目为16NA D.键长：F-F＜Cl-Cl，所以键能:F-F＞Cl-Cl

12、下列关于金属元素特征的叙述正确的是(　　)

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

②金属元素在化合物中显正价

③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱

④金属元素只有金属性，没有非金属性

⑤最外层电子数越多，金属性越强

⑥离子化合物中一定含有金属元素

A.①②③ B.②③ C.①⑤⑥ D.全部

13、合理运用化学原理知识对于生产、生活以及环境保护有着重要意义。下列说法正确的是

A．化学反应过程中都伴随着能量的变化，主要形式是热能。所有的吸热反应都需要加热才能实现

B．许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应，可以通过电解实现

C．钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青，这是钢铁的电化学保护法

D．锂-空气电池是一种可充电电池，可选用有机电解液或水性电解液

14、下列物质中，不属于电解质的是（   ）

A.NaOH B.H2SO4 C.C2H5OH D.NaCl

15、下列离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在铜片上：

B．大理石加入稀盐酸中：

C．铁粉加入氯化铁溶液中：

D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：

16、纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是(   )

A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

B.“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热

C.《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” ，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

17、通过SiHCl3+H2Si+3HC1可获取晶体硅。下列说法正确的是

A．Si原子的结构示意图为

B．SiHCl3的电子式为

C．该反应属于置换反应

D．HCl属于离子化合物

18、下列元素性质的递变规律中正确的是

A．原子半径：Be＜B＜C＜N

B．第一电离能：B＜Be＜Mg＜Na

C．电负性：O＞N＞S＞P

D．气态氢化物的稳定性：NH3＜PH3＜SiH4

19、下表为某有机物与几种试剂反应的现象，这种有机物可能是

A.乙酸乙酯 B.丙烯醇 C.丙烯酸 D.苯酚

20、常温下几种难溶电解质的溶度积的数值如下表所示：

向含有等物质的量浓度的、、混合溶液中滴加溶液时，、、沉淀的先后顺序为

A．、、

B．、、

C．、、

D．、、

21、对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成：

(化合物M)+CH2=CH2(对乙烯基苯甲酸)+HI

(1)下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是_______(填字母)。

A．化合物M能发生取代反应

B．化合物M不能与溶液反应

C．对乙烯基苯甲酸能使酸性溶液褪色

D．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃

(2)1mol对乙烯基苯甲酸与足量的反应，最多消耗的物质的量为_______mol。

(3)对乙烯基苯甲酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。

(4)对乙烯基苯甲酸的一种同分异构体与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(5)对乙烯基苯甲酸可由芳香族化合物X通过消去反应获得，X和Cu共热的产物能发生银镜反应，化合物X的结构简式为_______。

22、已知，回答下列问题：

(1)在100℃时，将气体充入的密闭容器中，隔一段时间对容器内的物质进行分析得到如下数据：

①表中___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)；a___________b。

②时的浓度___________，在内的平均反应速率为___________。

(2)一定温度下，体积为的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。

①若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中，乙中，则___________中反应更快。

②。该反应达最大限度时Y的转化率为___________；若初始压强为，则平衡时___________(用含的表达式表示)。

③下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________(填标号)。

A．容器内气体的密度不再发生变化       B．混合气体总的物质的量不再发生变化

C．容器内气体的颜色不再改变       D．容器中X与Y的物质的量相等

E．             F．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

23、根据有关知识，回答下列问题。

Ⅰ.(1)符号3px所代表的含义是__(填字母)。

A.3px轨道上有3个电子

B.第3个电子层3px轨道有三个伸展方向

C.px电子云有3个伸展方向

D.第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道

(2)O2-核外电子的运动状态有__种。

(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电离能最小的元素是__(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是__。

(4)铜的原子序数是29，其价电子排布式为__。

(5)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为___。

Ⅱ.元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。

(1)请指出下列化合物中显正价的元素(填写元素符号)：

NaH：__、ICl：__。

(2)表中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式：__。

24、海洋蕴藏着中极为丰富的化学资源，如海水中就有80多种元素，所含的盐大部分是氯化钠。十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氨气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品(氯碱工业)，请回答下列问题：

(1)天原化工厂是我国最早的氯碱企业，其创始人是______(单选)

A．侯德榜

B．吴蕴初

C．荣毅仁

D．戴安邦

(2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极叫阳极，阳极产物是氯气，可以用______检验，现象为______，写出检验氯气的离子方程式_____________________

(3)工业上用氯气与消石灰制成漂白粉，漂白粉的有效成分为______(单选)

A．

B．

C．

D．

(4)新制氧水呈浅黄绿色，是因为氯水中存在______(单选)

A．

B．

C．

D．

(5)有两组学生根据不同的反应原理在实验室制取氯气。

①请按要求填表。

②有同学建议第一组使用图所示装置作为氯气的发生装置，请谈谈你的看法______。

氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。

(6)海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是______(填图中的数字序号)。

(7)下列关于海洋氮循环的说法正确的是______(双选)。

A．海洋中存在游离态的氮

B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

C．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

D．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

(8)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，方程式如下，请标出该反应的电子转移的方向与数目。_______。

(9)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氯氮效果的影响．下表为对人工海水样本的监测数据．硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是______，在最佳反应温度时，内去除氨氮反应的平均速率是____。

25、将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7。

①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是___。

A测得0. Imol/L HA的pH＞l B．测得NaA溶液的pH＞7

C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

②混合溶液中，关系式一定正确的是____。

A．c(A-)＞c(Na+)c(OH-)＞c(H+) B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)

③若HA(足量)+B2一 A一+HB-；H2B(少量)+2C- B2-+2HC： HA+C- A-十HC

则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为

_________（填序号）。

（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为________。

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是________。

A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

26、共价分子及其空间结构

(1)概念：_____之间全部以____结合的分子叫作共价分子。

(2)共价分子结构的表示方法

①电子式：如H2：_____，N2：_____，NH3：____。

②结构式：原子之间一条短线表示_____，这种表示共价键的式子称为结构式。

③常见分子的空间结构

27、煤燃烧排放的烟气中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：

（1）采用Ca（ClO）2烟气脱硫可得到较好的效果。已知下列反应：

①SO2（g）+2OH− （aq） ＝SO32− （aq）+H2O（l） ΔH1

②ClO− （aq）+SO32− （aq） ＝SO42− （aq）+Cl− （aq）   ΔH2

③CaSO4（s） ＝Ca2+（aq）+SO42−（aq）   ΔH3

则反应SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO− （aq） +2OH− （aq） ＝ CaSO4（s） +H2O（l） +Cl− （aq）的ΔH=_   。

（2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥。将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中c（H+）﹣c（OH-）＝   （填字母编号）．

A．c（SO32-）﹣c（H2SO3）  

B．c（SO32-）+c（NH3·H2O）﹣c（H2SO3）

C．c（HSO3-）+c（SO32-）﹣c（NH4+）

D．c（HSO3-）+2c（SO32-）﹣c（NH4+）

（3）烟气在较高温度经下图方法脱除SO2，并制得H2SO4。

①在阴极放电的物质是 。

②在阳极生成SO3的电极反应式是 。

③已知室温下，Ksp（BaSO4）=1．1×10－10。将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH＝4 的H2SO4溶液，与pH＝9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为 。欲使溶液中c（SO42－） ＝2．0×10－4mol·L-1，则应保持溶液中 c（Ba2＋） ＝ mol·L-1。

（4）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l） ΔH= - 270KJ·mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择_ 为该反应的催化剂较为合理（选填序号）。

a． Cr2O3 b． NiO c． Fe2O3

选择该催化剂的理由是：_ 。

某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO） : n（SO2）分别为1:1、3:1时，SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n（CO） : n（SO2）＝3:1的变化曲线为 。

28、如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。

试回答下列问题：

（1）A是________极，材料是________，电极反应为_____________，B是________极，材料是________，主要电极反应为_________________，电解质溶液为________。

（2）乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈________色。

（3）常温下，若甲池中阴极增重12.8 g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________。若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________，pH为________。

29、实验室中可以用SiC与Cl2发生置换反应制取少量SiCl4，SiCl4的沸点为57.6℃，易水解。装置如下(每个装置都用到且只能用一次)。

回答下列问题：

(1)各装置接口的连接顺序为a→___________→i。

(2)仪器甲的名称为_________，试剂X为__________。

(3)仪器乙中盛装的试剂为__________。

(4)具支锥形瓶浸泡在冰水中的作用是_________。

(5)实验开始前MnO2质量为8.70 g，实验结束后MnO2质量为5.22 g，具支锥形瓶最终得到1.70 g纯净液体，则Cl2的利用率为______%。

30、0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量。已知H2O(l)转化为H2O(g)的ΔH=+44 kJ·mol-1，试写出气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时的热化学方程式___________。

31、人类对物质结构的探索永无止境。回答下列问题：

（1）碳硼烷酸［化学式为H(CHB11Cl11)是目前世界上已知的最强酸，但腐蚀性很小，可以作为无污染的酸催化剂。现代化学中常利用的___特征谱线来鉴定元素。组成碳硼烷酸的4种元素中，基态原子中未成对电子数最多的是___（填电子排布式）。

（2）石墨炔是我国科学家在2010年首次制得一种新的碳的同素异形体，其中一种结构如图所示，石墨炔中碳原子的杂化类型为___。

（3）硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是—种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2［B4O5(OH)4]•8H2O。其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是___(填字母）。

A.离子键       B.共价键        C.金属键       D.范德华力       E.氢键

（4）镓与硼元素处于同一主族，GaN是制造5G芯片的材料，可发出紫外光。

①科学家合成了一种阳离子为“N5n+”其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子的最外层都达到8电子稳定结构、且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N5n+”化学式为“N8”的离子晶体，N8中阴离子的空间构型为___，写出一种与其互为等电子体的分子___（填化学式）。

②Ga和As两种元素电负性相差不大，能形成化合物GaAs。GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。

已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为___，GaAs的熔点___（填“高于”或“低于”)GaN，其理由是___。若Ga和As的原子半径分别为rGa和rAs，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___（列出计算式即可）。

32、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。CO2耦合乙苯(C6H5-C2H5，简称EB)脱氢制备苯乙烯(C6H5-C2H3，简称ST)是综合利用CO2的热点研究领域。制备ST涉及的主要反应如下：

a．EB(g)=ST(g)+H2(g) △H1

b．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ·mol-1

c．EB(g)+CO2(g)=ST(g)+CO(g)＋H2O(g) △H3=+158.8 kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)为提高EB平衡转化率，应选择的反应条件为_______(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(2)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行b反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

①调整CO2和H2初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO2的平衡转化率如图。

已知：Kx是以物质的量分数表示的化学平衡常数；反应速率v=v正-v逆=k正x(CO2)x(H2)-k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。B、E、F三点反应温度最高的是_______点，计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO2转化率达到20%时，=_______。

②在容积不变的密闭容器中，分别在温度T1、T2(T2＞T1＞E点温度)发生上述反应，反应中H2(g)和CO(g)的体积分数(ω)随时间(t)的变化关系如图所示。已知：起始时密闭容器中ω[CO2(g)]和ω[H2(g)]、ω[CO(g)]和ω[H2O(g)]分别相等。则表示T1时ω[CO(g)]的曲线是_______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；在温度T2、反应时间20min时，反应的正反应速率v正_______ (填“＞”“=”或“＜”)逆反应速率v逆。

(3)恒压0.1 MPa下，改变原料气配比为下列三种情况：仅EB、n(EB)：n(CO2)=1：10、n(EB)：n(N2)=1：10进行以上a、b反应，测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。

①图中，表示原料气配比n(EB)：n(N2)=1：10的曲线是曲线_______(填“I”或“Ⅱ”)。

②CO2能显著提高EB的平衡转化率，从平衡移动的角度解释CO2的作用：_______。

③设Kpr为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压(分压除以p0，p0=0.1 MPa)代替浓度进行计算。A点时，H2的物质的量分数为0.01，该条件下反应a的Kpr为_______。