山东省潍坊市2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是(　　)

A.红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐

B.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应

D.鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高

2、下列措施对环境无害的是（ ）

A.使用含磷洗衣粉 B.开发清洁能源

C.直接排放含有重金属阳离子的工业废水 D.填埋废电池

3、下列反应产生的气体，通入溶液不反应的是

A．和浓盐酸

B．Al与NaOH溶液

C．浓硝酸和铜片

D．铜片和浓硫酸共热

4、下列是原子基态的最外层电子排布，其电负性最大的是

A．2s2

B．2s22p 1

C．3s23p4

D．2s22p5

5、升高温度，下列数据不一定增大的是

A．反应的活化分子数   B．反应的活化分子百分数

C．化学平衡常数 D．化学反应速率

6、下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A.由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol

7、下列物质互为同素异形体的是

A．水与重水

B．金刚石与石墨

C．冰与干冰

D．生石灰与熟石灰

8、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.高纯硅可用于制作光感电池

B.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

9、下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯实验装置能达到实验目的的是

A．向甲试管中依次加入物质的先后顺序为②①③

B．用装置乙制备乙酸乙酯

C．用装置丙分离乙酸乙酯粗品

D．用装置丁提纯乙酸乙酯

10、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．H2O与BeCl2为角形(V形)

B．SO3与CO为平面三角形

C．CS2与SO2为直线形

D．BF3与PCl3为三角锥形

11、第ⅡA族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为

A. x-n B. x+m C. x-m D. x+n

12、镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接构成原电池(如图所示)，此电池工作时，下列叙述中正确的是（ ）

A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+

B.负极反应为Al-3e-+4OH-=+2H2O

C.外电路中电子由Mg电极经导线流向Al电极

D.Al是正极，开始工作时溶液中会有白色沉淀析出

13、2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（   ）

①锂沉入水中  ②锂浮在水面上  ③水中有大量气泡  ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红  ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰  ⑥锂四处游动

A.②⑥ B.①③ C.②③⑤ D.②④⑤⑥

14、浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是(　　)

A. MOH的碱性强于ROH的碱性

B. ROH的电离程度：b点大于a点

C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D. 当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大

15、某新型电池的工作原理如图所示，已知电池放电时的反应为Na1-xMnO2+NaxCn=NaMnO2+nC(反应前后C的化合价不变)。下列说法错误的是

A．电极M是电池的正极

B．电池的负极发生反应Na-e-=Na+

C．电池工作时，Na+移向电极M

D．电池工作时，电流由电极M经负载流向电极N

16、下列说法中错误的是（   ）

A. 人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的

B. 煤,石油,天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

C. 最理想的能源是煤炭

D. 人体运动所消耗的能量与化学反应有关

17、二氧化硅与二氧化碳组成相似，结构不同。下列反应原理不同的是

A．SiO2+2CSi+2CO↑与NaCl+KKCl+Na

B．SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑与Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

C．SiO2+2OH-=+H2O与CO2+2OH-=+H2O

D．SiO2+2CSi+2CO↑与SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2

18、下列操作不能达到实验目的的是

A.提纯蛋白质可以在蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，然后把沉淀溶于蒸馏水中

B.制乙酸乙酯时用饱和的碳酸钠吸收挥发出来的乙酸和乙醇

C.石蜡和氧化铝混合加热，生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成的气体中含有不饱和烃

D.淀粉溶液中加入硫酸加热水解，冷却，加银氨溶液做银镜反应

19、25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)= c(H2S) + c(HS－)

B. 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)

C. 0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+) ＞c(HSO) ＞c(SO)＞c(H2SO3)

D. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H2CO3)

20、物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”规律解释

B．凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角为

C．只含非极性键的分子，一定为非极性分子

D．共价键的极性

21、高铁酸钠是用次氯酸钠和氢氧化铁在一定条件下制备的，

(1)请配平制备的反应方程式并标出电子转移的方向和数目：________

________NaClO+ ________Fe(OH)3+ ________= ________Na2FeO4+________NaCl+ ________H2O

(2)氧化剂是___________，________元素被氧化。

(3)高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有___________性，其产物是三价铁，Fe3+水解生成的Fe(OH)3分散系属于___________ (填 “浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中的固体颗粒物，达到净水的目的。

(4)某学生根据课堂知识： ClO-在酸性环境下的氧化性更强，准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了。排除实验操作问题，根据氧化还原反应的知识与本题信息，下列判断可能正确的是：________。

A．碱性环境下三价铁的还原性更强

B．酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强

C．碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强

22、一定温度下，反应在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响（填“增大”“减小”或“不变”）。

（1）缩小容器体积使压强增大：______；

（2）恒容条件下充入N2：______；

（3）恒容条件下充入He：______；

（4）恒压条件下充入He：______。

23、元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为______。

②该化合物的化学式为__________。

（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_____。

（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________________。

（4）Y 与Z 可形成YZ42－，则： YZ42－的空间构型为________________(用文字描述)。

写出一种与YZ42－互为等电子体（价电子数相同）的分子的化学式：______________。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为_________。

24、（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。

已知如表数据。

（3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____ ___。（填化学式）

（4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为________________________。

25、(1)往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是_________。

(2)现在有下列10种物质：① H2O  ②空气 ③Mg  ④ NH3  ⑤ 稀H2SO4⑥ Ca(OH)2 ⑦CuSO4 ·5 H2O ⑧碘酒⑨无水乙醇⑩NaHCO3其中，⑤在水溶液中的电离方程式为______，属于电解质的是__________ (填序号，下同)；属于非电解质的是__________ ；属于既不是电解质也不是非电解质的是__________ 。

26、请根据所学知识回答下列问题：

（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1 __ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

（2）相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量__1 mol氢分子所具有的能量。

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1__ΔH2。

①P4（白磷，s）+5O2（g）= 2P2O5（s）ΔH1

②4P（红磷，s）+5O2（g）= 2P2O5（s）ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）= H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ/mol，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量__57.3 kJ．

（5）已知：0.5 mol CH4（g）与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是____________。

27、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（用代表）。回答下列问题：

（1）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（）。第二周期部分元素的变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是__________；氮元素的呈现异常的原因是_________。

（2）经射线衍射测得化合物的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，中两种阳离子的相同之处为__________，不同之处为__________。（填标号）

A 中心原子的杂化轨道类型   B 中心原子的价层电子对数

C 立体结构   D 共价键类型

②中阴离子中的键总数为__________个。分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为）则中的大键应表示为__________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为、__________、__________。

28、工业废水中常含有一定量的Cr2和Cr，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

其中一种是还原沉淀法，该法的工艺流程为：

CrCr2Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡：2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O

(1)向平衡体系滴加少量浓H2SO4，则溶液显____________色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。

a．Cr2和Cr的浓度相同

b．2v (Cr2)=v (Cr)

c．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原1 mol Cr2离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

29、某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用图中实验装置来制取一氧化氮。

请回答下列问题：

(1)用图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接____。

(2)稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：_____。在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是____。

(3)开始时，烧瓶中有红棕色气体产生，请用方程式表示产生这种现象的原因：____。

30、已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2 (aq)

(1)溶度积Ksp=_________________；

(2)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2+)=2.0×10-6 mol•L﹣1，c()=1.58×10-6 mol•L﹣1，则Ksp=________。

(3)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20 mol2•L-2。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于__。(写出计算过程)

31、工业上烟气脱氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q＞0)。

（1）该反应化学平衡常数K的表达式为___。如果平衡常数K值增大，对___（填“正反应”或“逆反应”）的速率影响更大。

（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已达到平衡状态的是___（填序号）。

a.容器内混合物的质量不变

b.容器内气体的压强不变

c.反应消耗0.5molNO的同时生成1molN2

d.NO2的浓度不变

（3）向2L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为___。

（4）如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2>P1)下NO的转化率随反应时间变化氮气示意图___。

（5）常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中NH3·H2O、H+、OH-、NH、Cl-浓度由大到小的关系是___。

32、钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)钛在周期表中的位置是___________。

(2)钛的一种常见化合物是[Ti(H2O)6]Cl3，1mol该物质中含有σ键的数目为___________NA，配体H2O的VSEPR模型是___________。

(3)常温下，TiCl4是易溶于CCl4.易挥发的无色液体。TiCl4挥发过程中破坏的作用力类型是___________。

(4)已知：TiCl4(g)+O2(g)⇌TiO2(s)+2Cl2(g)　ΔH1=-175.4kJ·mol-1　 I

2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)　ΔH2=-220.9kJ·mol-1 　Ⅱ

①TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为___________。升高温度对该反应的影响为___________。

②t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2发生反应I．5min时达到平衡，测得TiO2的物质的量为0.2mol。0~5min内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=___________，TiCl4的平衡转化率为___________。

(5)氮化钛(TiN)晶体呈金黄色，化学稳定性好，可应用于超导材料。已知氮化钛晶体结构与NaCl相同，则该晶体中阳离子的配位数为___________。已知该晶体的晶胞参数为423.5pm，其晶体密度为___________g/cm3(写出表达式即可)。