山东省潍坊市2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、下列有关物质的说法错误的是(　　)

A.工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸

B.氧化铝可用于制造耐高温材料

C.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸

2、双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：。下列说法正确的是

A．反应中双氧水是还原剂

B．KMnO4的还原性强于O2

C．每生成22.4L氧气，转移2mol电子

D．单线桥法：

3、下列图示与对应叙述相符的是

A．图1表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示在CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

D．图4表示常温下向20 mL0.1 mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中c(NH)＜c(Cl-)

4、下列说法正确的是

A.反应CH4(g)＋H2O(g) === CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应

B.若通过外加电流保护钢铁水闸门，应将闸门与电源正极相连

C.向5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中，滴加5滴浓硫酸，溶液橙色加深

D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成1 mol水时的热化学方程式为H+(aq)＋OH－(aq) === H2O(l)  ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1

5、将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是

A．电离程度增大

B．溶液中离子总数减少

C．溶液导电性增强

D．溶液中醋酸分子增多

6、下列现象与氢键有关的是（ ）  

①NH3的熔、沸点比PH3的高 

②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚（CH3—O—CH3）难溶于水

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A. ①②③④   B. ①②③⑤   C. ②③④⑤   D. ①②③④⑤

7、用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是

A．加少量稀硫酸

B．加热

C．加蒸馏水

D．加少量蓝矾

8、下列叙述正确的是（  ）

A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

C. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构

D. IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

9、下列有关说法正确的是

A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、四氯化碳和酒精

B.石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯

C.分子式为的同分异构体有4种

D.乙二酸与乙二醇生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应

10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5

11、以下比较中，正确的是

A．微粒半径：F->O2->Na+>Li+

B．电负性：Cl>C，酸性：HClO4>H2CO3

C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2

D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

12、均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到的溶液。下列说法正确的是

A．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

B．单质X能从水溶液中置换出单质Z

C．Z的氧化物的水化物酸性强于硫酸

D．Z单质的水溶液具有漂白性

13、为了维持我们的生命和健康，需从食物中摄取营养素，下列物质不属于营养素的是

A. 蛋白质    B. 油脂    C. 水    D. 乙醇

14、下列说法正确的是（　　）

A.过滤可使硬水软化

B.硬水经煮沸后就变为软水

C.水垢的主要成分是碳酸氢钙和碳酸氢镁

D.永久硬度是指钙镁类硫酸盐和氯化物引起的水的硬度

15、下列有关肥皂的叙述正确的有（ ）

①利用油脂在碱性条件下进行水解而制得

②普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油

③使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程是盐析

④肥皂制成后不能溶于水形成胶体

A.①② B.②④ C.③④ D.①③

16、HX为一元弱酸，YOH为一元强碱。常温下，向难溶强电解质(YX)的悬浊液中加入某酸，测得c(Y+)与c(H+)的变化关系如图实线所示。下列说法错误的是

A．M点时，c(X-)＜c(Y+)

B．水的电离程度：N＞P

C．实验时可加入的酸为盐酸

D．难溶物YX的溶度积K为a22

17、下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A.纯碱的化学式：NaOH

B.氟原子的结构示意图：

C.光导纤维的主要成分：Si

D.明积[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

18、下列变化需克服相同类型作用力的是

A．硅和C60的熔化

B．溴和汞的汽化

C．HCl和蔗糖的溶解

D．碘和干冰的升华

19、某学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是

A．装置(3)中棒增加质量与棒减轻质量之比为

B．装置(2)中如果两极上都有气体产生，则说明棒不纯

C．装置(1)中铜棒上没有气体产生

D．装置(2)与(3)中正极生成物质的质量之比为时，棒减轻的质量相等

20、据文献报道，在紫外光激发下产生的光生电子与H+还原N2的反应历程如图所示：

下列有关说法错误的是

A．该历程总反应方程式为

B．该催化循环中Ti元素的化合价没有发生变化

C．是催化剂

D．反应中涉及极性键的断裂和生成

21、硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1）可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_____________中，加蒸馏水至_______________。

②滴定：取0.00950 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72-＋6I－＋14H＋＝3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_____________________________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_______%（保留1位小数）。

22、甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：   。

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

①600K时，Y点甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

②从Y点到X点可采取的措施是____________________________。

③有同学计算得到在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由   。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝ ；实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为   。

23、某铅氧化物(PbxOy)，其中Pb有+2、+4两种化合物。研究小组测定其化学组成，实验流程如下：

测定过程涉及如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

Pb2++EDTA4-=PbEDTA2-

⑴配制250mL1.6 mol•L-1的Na2S2O3溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

⑵过滤后，洗涤PbO2固体的操作为______________。

⑶“还原”过程中生成I2、CH3COOK、(CH3COO)2Pb，写出该反应的化学方程式______________；“I2的测定”中，应在滴入Na2S2O3溶液前，预先加入________________，以判断反应是否完全。

24、（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有 种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为   ，1个分子中含有___个键；

（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有___种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有______(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为____。

25、工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓  其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显     色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是   。（选填编号）

a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同     b．v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)

c．溶液的颜色不变     d．溶液的pH值不变

（3）写出第②步中Cr2O72﹣转变为Cr3+的离子方程式：   ．

（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr（OH）4]﹣离子．其平衡关系如下：H++[Cr(OH)4]﹣（亮绿色）Cr（OH）3（s，灰绿色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH﹣．现向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6mol·L﹣1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 。

（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以   形式存在（填写离子符号）。

26、工业合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化如图所示，看图回答下列问题：

(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低___，理由是___。

(2)当浓度商Qc___K(填“＜”、“＞”或“=”)时，反应向右进行。

(3)450℃时该反应的平衡常数___500℃时的平衡常数(填“＜”、“＞”或“=”)。

(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有____(填字母代号)。

a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加N2的浓度 d.增加H2的浓度 e.分离出NH3

27、尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ∆H＜0.回答下列问题：

已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ∆H1＜0

反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ∆H2＞0

(1)∆H=___________(用∆H1、∆H2表示)

(2)下列示意图中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是(填编号)___________。

A．

B．

C．

D．

28、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为___。

（2）已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___。

（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)　ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1

肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___。

29、Ⅰ.有一澄清溶液，可能含有Fe3+、A13+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、K+、Cl-、等离子中的几种，为分析其成分，实验小组同学取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的关系，据此可知：

(1)在原溶液中一定存在的离子有_______；一定不存在的离子有_______；不能确定是否存在的离子有_______。

(2)图像中沉淀的量下降部分发生反应的离子方程式_______。

Ⅱ.上述实验需要480m1 0.10 mol·L-1的氢氧化钠溶液，回答下列问题。

(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_______g。

(4)需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。

(5)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母序号)。

A．溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作

B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容时，仰视容量瓶的刻度线

D．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中

30、某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试

（1）晶体中Y的配位数是_______； X的配位数是_____；该晶体的化学式为________。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

（3）该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为________cm。

31、以含锂电解铝废渣（主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等）为原料，生产高纯度LiOH的工艺流程如图：（已知：常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水）

（1）含锂电解铝废渣与浓硫酸在200~400℃条件下反应2h。“滤渣1”主要成分是___（填化学式）。

（2）“过滤2”需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是___。

（已知部分物质的溶解度数据见下表）

（3）40°C下进行“碱解”，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为___；若碱解前滤液中c(Li+)=4mol•L-1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，则“滤液2”中c(CO32-)=___mol•L-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]

（4）“苛化”过程，若氧化钙过量，则可能会造成___。

（5）整个工艺流程中可以循环利用的物质有___。

（6）“电解”原理如图所示。“碳化”后的电解液应从（填“a”或“b”)___口注入。阴极的电极反应式为___。

（7）高纯度LiOH可转化为电池级Li2CO3。将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___。

32、镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

(1)基态原子的核外电子排布式为___________，基态As原子核外有___________个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为___________和+3。砷的电负性比镓___________ (填“大”或“小”)。

(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：___________。

的熔点超过1000℃，可能的原因___________。

(4)二水合草-酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___________，草酸根中碳原子的杂化方式为___________。

(5)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：

其化学式为___________，上述晶胞沿着a轴的投影图为___________(填选项字母)。

A．        B．        C．