山东省潍坊市2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）

A. 该反应是熵减小的反应

B. 该反应是吸热反应，因此不能自发进行

C. 判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑

D. （NH4）2CO3（s）比NH4HCO3（s）稳定

2、下列有机物中，不属于烃的是

A．CH2 = CH2

B．CH4

C．CH3CH2CH3

D．CH3COOH

3、在含有酚酞的0.5 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色

B．变浅

C．变深

D．不变

4、下列说法不正确的是

A.晶体硅和石英都是通过共价键形成的原子晶体

B.HCl和NaOH溶于水时破坏的化学键类型相同

C.H2O比H2S稳定是因为H－O键的键能大于H－S键的键能

D.硫单质和干冰均属于分子晶体

5、化学反应前后肯定没有变化的是

①原子数 ②分子数 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥共价键数

A. ②④⑥ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①③⑥

6、下列说法中正确的是（  ）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变

C．△H＜0、△S＜0的反应一定能自发进行

D．△H＞0、△S＜0的反应一定不能自发进行

7、X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。

下列说法不正确的是

A．①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

B．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同

C．X中所含阴离子是SO

D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

8、实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下列垃圾属于不可回收垃圾的是

A．旧报纸

B．香烟头

C．废金属

D．饮料瓶

9、某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是（ ）

A．该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应

B．该有机物能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物能消耗2molNaOH

C．该有机物的分子式为C12H14O5，且与C11H12O5 一定互为同系物

D．该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上

10、下列物质中，不属于电解质的是(　　)

A. K2SO4   B. 石墨

C. HNO3   D. NaOH

11、在酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A. Cl﹣、K+、Fe2+、NO3﹣   B. NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

C. K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣   D. Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣

12、资料显示，在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲、乙两名同学分别用图1和图2所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应并验证产物的实验。下列说法错误的是

A．装置图2实验时应该先点燃C处酒精灯

B．装置图1中湿棉花提供水蒸气，肥皂液用于反应产生的气体的收集和后续检验

C．使用稀盐酸和酸性高锰酸钾溶液可以检验装置图2反应后得到的黑色粉末含有亚铁离子

D．实验选用纳米级铁粉，与普通铁粉相比可以提高反应速率

13、H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是

A. a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a

B. 电池工作时，化学能转化为电能和热能

C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区

14、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

C．原子半径：

D．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z

15、下列属于弱酸的是（ ）

A.H2SO4 B.CO2 C.HClO D.HNO3

16、下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是（   ）

A.①②③⑤ B.④⑥⑦⑧ C.①④⑥⑦ D.②③⑤⑧

18、Na、Mg、Al三种金属各0.2mol，分别与100mL1mol/l的盐酸反应，放出H2的量（   ）

A.Mg最多 B.Al最多 C.Na最多 D.一样多

19、下列过程中，共价键被破坏的是

①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥受热⑦氢氧化钠熔化⑧溶于水

A．①④⑥⑦

B．④⑥⑧

C．①②④⑤

D．④⑥

20、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是  （　　）

A、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

B、1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

C、0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA

D、标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA

21、回答下列问题

(1)制取乙炔的实验装置如图所示，其中硫酸铜溶液的作用是___________。烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________。

(2)乙炔可通过下列合成路线合成聚丙烯腈，聚丙烯腈可用于生产腈纶纤维(人造羊毛)。

A→聚丙烯腈反应的化学方程式是___________。

22、元素的同位素X，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L－1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素中有20个中子，求：

（1）Z和A的值：Z：________、A：________。

（2）X元素在周期表中的位置：________。

（3）写出XCl2与AgNO3反应的化学方程式 ____________________。

23、下列气体能用浓硫酸干燥的是___________。

A．NH3     B．SO2     C．HI     D．HCl

24、化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图：

(1)“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是__。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为___。操作②的名称是___。该方法的优点为___。

(2)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲：电解氯化镁溶液

乙：电解熔融的氯化镁

其中同学___(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁。

25、氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： 2NaNO2+4HI=2NO↑+2NaI+I2+2H2O

(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为______，在参加反应的HI中，起还原剂(被氧化)作用的HI与起酸的作用的HI的质量比为______。

(2)自来水中的对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原，产物是N2，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。

____Al+___+_____=____+____N2↑+____

(3)请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋_____＋_____H2O

26、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极电极反应式为___________。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________。

A．铝片、铜片    B．铜片、铝片

C．铝片、铝片    D．铜片、铜片。

写出插入浓硝酸中形成原电池的负极电极反应式：___________。电路中流过2 mol电子负极减轻质量为___________

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质是稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池负极的电极反应式是：___________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

27、请回答下列问题：

(1)下列物质中属于混合物的是___________，属于电解质的是___________，该状态下能导电的是___________。(填序号)

①NaCl ②SO2③碘酒 ④NaHCO3⑤石墨⑥Fe ⑦氨水 ⑧H2SO4⑨空气 ⑩CH4

(2)有下列三组物质，甲HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ，乙CaO、SO3、SO2、P2O5，丙KClO3、Na2SO4、KMnO4、HgO ，各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，请写出每组中不属于该类别的物质(化学式)：甲___________；乙___________；丙___________。

28、高铁酸盐（）具有优异的氧化漂白、优良的杀菌消毒作用。

(1)已知铁是26号元素，则1mol中含有电子的物质的量为_______mol，Na2FeO4是否具有还原性？_______（填“有”或“没有”），原因是：________________________。

(2)制备高铁酸钠可以将Fe(OH)3在碱性条件下与NaClO溶液反应，该反应离子方程式为：________________________________。

(3)Na2FeO4作为高效的净水剂和杀菌消毒剂，在净水过程中可变为Fe(OH)3胶体而吸附杂质，Fe(OH)3胶体粒子的直径大小范围是_______。

(4)向1L 0.3mol/L的Na2FeO4溶液中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3+，该反应的离子方程式为____________________________。向酸化后的溶液中加入一定量的金属铜，使Fe3+和Cu2+浓度相等，则加入铜的质量为__________________。

29、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有。D中盛放浓的目的是________________________________。

（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。

（3）G处的现象是________________________________。

（4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：________________________________。

（5）家庭中常用消毒液（主要成分为）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）________________________________。

②需“密封保存”的原因是________________________________。

30、如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气，试回答下列问题：

(1)X气体是由______和______元素组成的。

(2)若240mL X气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是______g/mol。

(3)通过计算，确定X的分子式为______。

(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)______。

31、亚磷酸()属于二元中强酸，在工业上主要用作还原剂。回答下列问题：

(1)三氯化磷()水解可制备亚磷酸，写出反应的离子方程式：___________。

(2)常温下，用的NaOH溶液滴定溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如图1所示：

①___________。

②曲线Ⅱ表示___________变化曲线［填“”或“”］。

③NaOH和亚磷酸反应生成的正盐是___________(填化学式)。

④若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)利用如图2电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。

①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“CM膜”应为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

②阳极室发生的电极反应为___________，产品室中发生反应的离子方程式为___________(写出总反应即可)。

32、NOx的含量是空气质量的一个重要指标。减少NOx的排放有利于环境保护。

(1)现向某2L密闭容器中分别投入一定量的NH3和NO，发生反应4NH3(g) +6NO(g)5N2(g) +6 H2O(g) ，△H＜0。其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，NO的转化率与温度的关系如图1所示。工业上应选择催化剂___________，(填“甲”或“乙”) 原因是___________。在催化剂甲的作用下，温度高于210°C时，NO转化率降低的原因，除了催化剂活性降低和副反应增多的因素外，还有___________。

(2)在密闭容器中加入4 mol NH3和3 mol NO2气体，发生反应8NH3(g) +6NO2(g) 7N2(g) + 12H2O(g) △H＜0。维持温度不变，不同压强下反应经过相同时间，NO2的转化率随着压强变化如图2所示，下列说法错误的是___________

A．维持压强980 kPa更长时间，NO2的转化率大于40%

B．容器体积：Vc：Vb =8：9

C．反应速率：b点v正＞a点v逆

D．从b点到c点变化中，N2的浓度逐渐增大

(3)活性炭还原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为2C(s) +2NO2(g) N2(g) +2CO2(g) △H＜0

①某实验室模拟该反应，在2 L恒容密闭容器中加入足量的C(碳)和一定量NO2气体，维持温度为T1°C ，反应开始时压强为800 kPa，平衡时容器内气体总压强增加25%。则用平衡分压代替其平衡浓度表示化学平衡常数Kp=___________ kPa[ 已知：气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数]

②已知该反应的正反应速率方程为v正=k 正·p2(NO2) ，逆反应速率方程为 v逆=k逆 ·p(N2) ·p2(CO2) ，其中k正、k 逆分别为正逆反应速率常数。则图3(1gk表示速率常数的对数，表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk正随变化关系的斜线是___________，能表示lgk逆 随变化关系的斜线是___________。

③若将一定量的 C和NO2投入到密闭容器中，保持温度T1°C、压强恒定在800 kPa发生该反应，则当NO2的转化率为40%时，v逆：v正___________。 (结果保留一位有效数字)