山东省潍坊市2025年中考真题（一）化学试卷(解析版)

1、如图所示，将钉的一部分镀上不同金属，放入培养皿中，加入含有饱和食盐水及琼脂的溶液，再各滴入几滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液。下列分析不正确的是

A．a中铁钉附近呈现蓝色

B．b中铁钉附近出现红色

C．a中铜上发生O2+2H2O+4e-=4OH-

D．b中锌上发生还原反应

2、已知298.15K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.010mol·L-1，则反应进行的方向是

A．向右进行

B．向左进行

C．处于平衡状态

D．无法判断

3、下列叙述正确的（   ）

A.常温下，将铝箔插入浓HNO3中，无明显现象，说明铝和浓硝酸不反应

B.用熔融的AlCl3做导电性实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物

C.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D.常温下，用pH试纸测定0.1mol·L-1盐酸的pH，证明HCl是强酸

4、在标准状况下，14.0g氮气占有的体积是(L)

A．2.24

B．11.2

C．22.4

D．44.8

5、下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA

B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为NA

C.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA

D.常温下，1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA

8、下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O

B.电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O

D.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

9、下列除去杂质的方法正确的是(   )

①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①②   B．②④   C．③④ D．②③

10、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子

11、化学知识为环境保护提供了有力的专业保障，一种利用电化学原理设计的可监测空气质量的装置如图所示。下列叙述正确的是

A.“对电极”上发生的是还原反应

B.工作过程中，电池液的pH不变

C.“工作电极”上发生的电极反应为

D.放大器接收电信号的强弱与空气中浓度的大小有关

12、下列实验操作或现象与微粒大小无关的是

A．渗析

B．过滤

C．丁达尔现象

D．分液

13、用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，1.12L的CH2Cl2中含有的共价键的数目为0.2NA

B．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.1NA

C．用惰性电极电解饱和食盐水，若阳极生成标况下2.24LH2，则电路中转移的电子数为0.2NA

D．将7.8gNa2O2加入到足量水中，转移的电子数为0.1NA

14、下列关于晶体的有关说法中正确的是

A．晶体自范性的根本原因是晶体内部质点微粒呈周期性有序排列

B．某晶体溶于水后，所得溶液能导电，该晶体一定是离子晶体

C．构成晶体的作用力，只影响晶体的物理性质，与化学性质无关

D．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

15、同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是（ ）

A.14C与12C是两种不同的元素或核素

B.通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化

C.35Cl2与37Cl2互为同素异形体

D.铯元素的两种核素中137Cs比133Cs多4个中子

16、下列有关化学推理的叙述正确的是

A．根据溶液导电性强弱可将化合物分为强电解质和弱电解质

B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3大

C．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：c(Cl-)=c(CH3COOH)

D．若向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2可得CaCO3，则通入少量SO2可得CaSO3

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，71g氯气含有34NA个电子

B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

C．标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA

D．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA

18、周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。基态原子A的原子轨道半充满，B的价电子层中有3个未成对电子，D的价层电子排布式为nsn-1np2n-2，C与D同族，E的最外层只有1个电子，次外层有18个电子。这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，由C、D所形成的阴离子呈正四面体结构、阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。下列说法正确的是

A．5种原子中第一电离能最大的是C

B．A、B所形成的化合物中只含极性键

C．1mol该阳离子中含有24molσ键

D．B、C、D所形成的简单氢化物中，沸点最低的是D

19、如表为元素周期表前4周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．X的氢化物比W的氢化物稳定

D．Y元素得电子的能力比W元素得电子的能力强

20、下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中能达到目的的是（   ）

A.CO2中有少量CO（灼热的铜网） B.MgO中有杂质Al2O3（浓氨水）

C.NaCl溶液中有杂质Na2SO4（硝酸钡） D.FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）

21、工业上根据以下工艺流程合成有机化合物H，请据此回答有关问题。

(1)化合物G中的含氧官能团为____________、____________和醚键(填官能团的名称)。

(2)指出下列反应的反应类型：B⃗C______________________，C⃗D__________________。

(3)在一定的条件下，1 mol E最多可以与________mol H2发生反应。

(4)由化合物B合成C时还可能生成一种副产物(分子式为C20H24O2)，该副产物的结构简式为____________________________。

(5)写出A与足量浓溴水发生反应的化学方程式： _________________________。

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图________________(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

22、下表是实验室模拟合成氨反应：的部分数据，请分析后回答下列问题。

(1)0~6min内该反应的化学反应速率=___________。

(2)在上表空格中填入合适数据①___________；②___________。

(3)要加快该反应的速率，可以采取措施有___________。

(4)如果用，浓度的增加值来表示化学反应速率，则0~6min内为___________。

(5)经测定反应开始后到8min的反应速率，则8min末的浓度为___________。

23、一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，6NO+4NH3=5N2+6H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）在方程式中标出电子转移的方向和数目。6NO+4NH3=5N2+6H2O；

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量的比为   。

24、已知α­氨基酸在一定条件下能与亚硝酸(HNO2)反应得到α­羟基酸。

根据上图所示关系回答下列有关问题。

(1)A、B的结构简式：A_______________________________；

B________________________。

(2)C→D的化学方程式为_______________________________。

(3)C→E的化学方程式为_______________________________。

25、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。

Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)请指出正极材料、负极材料、电解质(写化学式)：

正极：__，负极：__，电解质：__。

(2)写出电极反应式：正极：__，负极：__。

(3)溶液中Ag+向__极移动，电子从__极流向_极。（填“正”或“负”）

26、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：_____________________

（2）整个过程中的还原剂是________。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_______色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________。

（4）加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg-1。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1 000 kg，若庄KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2__L（标准状况，保留2位小数）。

27、化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：

（1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）。

_______、________、_______、______

（2）探究反应条件对0.l0 mol·L-1Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。其设计与测定结果如表：

上述实验①③是探究____对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为____，a为____；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为____。

（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。

①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入____（填字母）。

A．硫酸钾 B．氯化锰 C．硫酸锰   D．水

28、物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算

(1)中含，则的摩尔质量为___________；

(2)中含有的电子数为___________；

(3)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧和容器B中的乙炔气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是___________；

(4)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖()为，此人血液中含葡萄糖___________。

29、某同学称取9g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

(1)各步加入的试剂为：

A______________，B_____________，C______________。

(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。

(3)当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是___________________。

30、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)0.05mol 的硫酸钠中含有 ______个氧原子；与 ______g NaCl 中所含有的 Na+数目相同。

(2)质量分数为 98%，密度为 1.84g·cm−3 的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为 ______。

(3)a 个 X 原子的总质量为 b g，则 X 的相对原子质量可表示为 ______。

(4)一定量的液态化合物 XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)(l 代表液体，g 代表气体)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672mL，密度是 2.56g·L−1。

①观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积是 ______。

②化合物 XY2 的摩尔质量是 ______(结果取整数)。

31、据《科学》报道，中国科学家首次实现超导体()中分段费米面。回答下列问题：

(1)Bi与P位于同主族，基态P原子的价层电子排布式为_______。基态Se原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有_______个电子

(2)二氯二茂铌的组成为环戊二烯阴离子()的平面结构简式如图所示：

①中C原子的杂化类型是_______。

②已知分子中的大π健可以用表示，其中m代表参与形成大π健的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则中大π键可以表示为_______。

(3)的空间构型为_______。

32、甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)________。

(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

①温度为时，图中P点______(填“处于”或“不处于”)平衡状态，之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因除了升高温度使反应Ⅰ平衡逆向移动以外，还有________、______。

②一定能提高甲醇产率的措施是______。

A．增大压强   B．升高温度   C．加入大量催化剂

(3)下图为一定比例的、、条件下甲醇生成速率与温度的关系。

①时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是________（填“(a)”或“(b)”）。

(a)

(b)

②时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从平衡移动的角度，结合反应Ⅰ、Ⅱ分析原因：_______。

(4)合成气的组成时体系中CO的平衡转化率()与温度和压强的关系如图所示。CO的平衡转化率随温度的升高而_________(填“增大”或“减小”)，图3中的压强由大到小的顺序为________。