江西省萍乡市2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

A. 原子半径：X<Y<Z

B. 气态氢化物的稳定性：X>Z

C. 非金属性：Y>Z

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y

2、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是

A．③②①⑤④   B．①②③⑤④

C．②③①④⑤   D．③⑤②①④

3、所含有原子总数与1molNH3所含原子总数相同的是

A.1molO2 B.2mol H2 C.1mol H2O D.2mol CO2

4、铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程

下列说法中错误的是

A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

B. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-

C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质

5、双氧水是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性溶液，紫色溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：，下列说法错误的是

A．在该反应中是氧化产物

B．在任何化学反应中都只作氧化剂

C．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5

D．当有完全反应生成时，转移电子的物质的量为

6、化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是(   )

A.因铝制餐具耐酸、碱腐蚀，所以铝制餐具可以长期使用

B.纤维的应用很广，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C.新买的衬衣先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

7、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白粉能与少量二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙和次氯酸

8、在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种反应类型中，每个选项只能选一种反应类型，实现该项物质的每一步转化，不能实现转化的是

A．

B．

C．

D．

9、在容量瓶上，没有标记符号的是

A. 标线   B. 温度   C. 浓度   D. 容量

10、按如下图所示的装置可纯化粗溴苯(含Br2和苯)。下列说法错误的是

A．①中反应为：SO2+2H2O+Br2→4H+++2Br-

B．②说明溴苯和苯均不溶于水且比水轻

C．由溴苯和苯的沸点确定③中温度计示数

D．可用NaOH溶液代替①中的SO2

11、一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是

A．W单质在空气中点燃发出耀眼的白光

B．W、X对应的简单离子半径W＞X

C．Y的单质高温下可与水反应放出氢气，体现Y的氧化性

D．该漂白剂的漂白原理与相同

12、下列药品的保存方法正确的是（　　）

A. 氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中

B. 镁条能与氧气反应，所以必须保存在煤油中

C. 硅酸钠的水溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中

D. 碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中

13、下列说法正确的是

A．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1

C．己知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1= a kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2= b kJ/mol，则a＞b

D．已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5mol/L ②C(s,金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定

14、下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是

A．冰和冰醋酸

B．金刚石和胆矾

C．二氧化硅和干冰

D．碘和氯化钾

15、铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是（   ）

A．铬与冷水能发生剧烈反应

B．Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱

C．高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr

D．铬能与稀盐酸发生反应

16、三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)，下列说法正确的是

A．CCl4在反应中作氧化剂

B．石棉绳的作用是保温，防止CrCl3凝华堵塞导管

C．实验时应先点燃B处喷灯，再通X气体

D．X气体可为空气

17、新型冠状病毒传染性极强，应做好防护处理。阿比朵尔是治疗“新冠”疾病的一种药物，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A.阿比朵尔在酸或碱性环境中稳定

B.分子中所有原子一定共平面

C.1 mol阿比朵尔可与7 mol H2发生加成反应

D.阿比朵尔存在分子中含－COOH的同分异构体

18、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子(已知：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)

B．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

C．标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气中含NA个原子

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA(已知反应：2NO＋O2===2NO2，2NO2N2O4)

19、等体积，不同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是

A.1：2：3 B.3：2：1 C.6：3：2 D.1：1：1

20、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是

A. 生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料

B. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应

C. 节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

21、现有Na  O  C  H  四种元素，请选用其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，完成下列转化：（写出相应过程的化学方程式）

（1）单质 → 化合物：______________________________________________；

（2）酸 →  盐：___________________________________________________；

（3）酸性氧化物 → 盐：____________________________________________；

（4）碱性氧化物 → 碱：_____________________________________________。

22、写出下列化合物的结构简式：

①2-甲基-4-乙基庚烷：____________

②3，4-二甲基-2-戊烯：____________

③苯乙烯：____________

④2，4，6-三硝基甲苯：____________

23、电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法 。

（1）某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．装置如下 ：

①电解质溶液中SO离子向___（填“A极”或“B极” ）移动;

②请写出负极电极反应式__________。

③用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24L（标准状况）气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为____，析出银的质量______g。

（2）我国科学家提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理 ，原理如下图：

①吸收塔中发生的反应离子方程式为 _____    。

②电极I 的电极反应式为______。

③每处理2 molNO,电解池中产生标准状况下氧气的体积为__________L。

24、(一)现有以下物质：①碳棒 ②盐酸 ③H2SO4 ④氨水 ⑤熔融KOH　⑥NH3 ⑦CCl4　⑧CO2　⑨CH3 COOH　⑩NaHSO4固体

(1)上述物质中，属于非电解质的是___________。

(2)上述物质中，属于电解质的是___________。

(3)写出③、⑩两种物质在水溶液中的电离方程式。

③：___________；⑩：___________。

(二)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

(4)则加入盐酸的体积25mL之前发生反应的离子方程式为___________，产生CO2在标准状况下的体积为___________ mL，混合溶液溶质的物质的量之比为n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=___________。

25、[化学——选修3：物质结构与性质]

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

（1） Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是   ；

（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ；

② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式   ；

（3） 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为   ；

（4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为   。

26、向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且 c(B)未画出]。乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂。

（1）若 t1=15 s，则 t0～t1 阶段的反应速率为 v(C)= 。

（2）t4 时刻改变的条件为 ，B 的起始物质的量为 。

（3）t5 时刻改变的条件为    ，该反应的逆反应为       (填“吸热反 应”或“放热反应”)。

27、有下列各组物质：① 和 ；②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚烷；⑤和；⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)_______组两者互为同位素。

(2)_______组两者互为同素异形体。

(3)_______组两者属于同系物。

(4)_______组两者互为同分异构体。

28、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显__价。

（2）以上反应中的氧化剂为__，当有1molCuI参与反应时，转移电子_mol。

（3）标明上述反应电子转移的方向和数目____。

29、 受热分解的化学方程式为2。

请回答：将受热产生的气体按如图所示装置进行实验，证实含有和。能说明存在的实验现象是____________；为测定沉淀的质量，后续的操作步骤依次为__________、洗涤、干燥、称量。

30、常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g·cm－3，求：

(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。

(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。(结果保留一位小数)

31、某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：

(1)“84”消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得，该反应的离子方程式为___________。

(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mLc(NaClO)=0.100mol·L-1的溶液。

①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。

②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是___________。

A．取用的“84消毒液”原液是久置的

B．定容操作时，俯视刻度线

C．量取“84消毒液”原液时，俯视读数

D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(3)用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是___________。

A ．B ．C．   

(4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________。

(5)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、、密度，该“84”消毒液的物质的量浓度为___________。

32、Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。

（1）FeCl3是一种常用的净水剂，Cl元素的原子核外有___种不同运动状态的电子；有___种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为___。

（2）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为___。

（3）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有___(填字母)。

a.配位键   b.极性键   c.离子键   d.非极性键

一个乙二胺分子中共有___个σ键，C原子的杂化方式为___。

（4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。则铜原子的直径约为___pm。