江西省新余市2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，最外层电子数满足2Y=W +X；气态化合物XW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的氢化物及最高价氧化物对应水化物均为强酸。下列叙述错误的是

A.简单离子半径: X>Y

B.W、 X、Z能形成离子化合物

C.YZ3是共价化合物，水溶液显酸性

D.X 、Z均可形成多种含氧酸且含氧酸的酸性: Z>X

2、已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是

A. a=b+m+n   B. a=b-m+n   C. a=b+m-n   D. a=b-m-n

3、用来表示可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)(正反应为吸热反应)的正确图像是

A．

B．

C．

D．

4、下列关于元素周期表的叙述错误的是

A．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

B．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族

C．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀合金材料的元素

D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

5、下列物质一定呈中性的是

A．溶液

B．的溶液

C．非电解质溶于水得到的溶液

D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

6、下列分离或提纯物质的方法正确的是(    )

A. 用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2 固体中的 KCl

B. 用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物

C. 用酒精萃取溴水中的溴单质

D. 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体

7、下列化学用语表示不正确的是

A．硫离子的结构示意图

B．氯化铵的电子式：

C．N2的结构式：N≡N

D．H2S的空间结构：“V”字型

8、对于合金的说法，不正确的是     （          ）

A．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度

B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点

C．生铁是铁和碳的合金，钢则是纯铁

D．常见的铜合金是青铜和黄铜

9、温度为T0时，X(g)和Y(g)在2 L的密闭容器中发生反应生成Z(g)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述中错误的是

A.反应的方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)

B.X(g)与Y(g)生成Z(g)的反应是放热反应

C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62.5%

D.T1时，若该反应的平衡常数K的值为50，则T1＞T0

10、下列操作能达到预期目的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、下列说法中正确的是

A.化合物(CH3)4C的名称为2-甲基丙烷

B.HCOOCH2CH3和CH3OCH2CHO互为同分异构体

C.硫单质存在形式有S2、S6、S8等，它们互为同位素关系

D.CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH具有相同官能团，两者互为同系物

12、下列关于键的极性和分子极性的说法中，错误的是

A．只有非极性键的分子一定是非极性分子

B．含极性键的非极性分子，其空间结构是对称的

C．异核双原子分子一定是极性分子

D．极性分子中一定只含有极性键

13、已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

下列有关关系式正确的是（  ）

A. K1=K3＜K2   B. ρ1=ρ3＞ρ2   C. α2+α3＞1   D. 2b+c＞197

14、标准状态下，将3.36L HCl气体溶于水得到100mL溶液，则得到的盐酸的浓度为

A.1.5mol/L B.0.15mol/L C.0.336mol/L D.3.36mol/L

15、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．用红外光谱实验确定青蒿素分子中的官能团

B．盛装酸性溶液的容器常连接直流电源的负极以防止腐蚀

C．煤的液化是获得清洁燃料的一种方式，主要是将煤转化成煤油等液态燃料

D．以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保持期

16、关于胶体和溶液的叙述中错误的是

A．胶体分散质粒子直径大于溶液的分散质粒子直径

B．溶液中溶质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸

C．将氯化铁饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中可制得氢氧化铁胶体

D．丁达尔效应可用来鉴别溶液和胶体

17、下列实验中，所选装置或仪器合理的是

A. 高温煅烧石灰石 B. 从KI和I2的固体混合物中回收I2

C. 除去乙醇中的苯酚 D. 量取15.00mLNaOH溶液

18、在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是

A．若Y是O2 ，则X可能是CH4

B．分子数目：X=Z=2Y

C．若X是N2，则Z可能是CO

D．气体密度：X=Z=2Y

19、天然气的水合物外形似冰，被人们称为“可燃冰”。天然气的主要成分是

A．氢气

B．一氧化碳

C．二氧化碳

D．甲烷

20、已知、、、、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中、原子最外层电子数相等；元素的最低负价的绝对值与元素的最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼单质；、、的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是（   ）。

A.原子半径由大到小的顺序：

B.简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序：

C.与形成的化合物中可能含有共价键

D.的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是

21、按要求填空。

(1)书写下列物质在水中的电离方程式：

①KClO3：__。

②NaHSO4：__。

(2)现有以下物质：①NaOH固体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧液态的HCl⑨熔融的Al2O3。以上物质中能导电的是__；(填序号，下同)；以上物质中属于电解质的是__。

(3)为除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是__(写化学式，下同)，离子方程式为___；为除去Na2CO3溶液中的NaOH杂质，选用的试剂是__，离子方程式：__。

(4)为了除去Fe2O3中少量的Al2O3，选用的试剂是__，离子方程式：__。

22、物质的量是七大基本物理量之一，计算并回答下列问题：

（1）标准状况下，33.6LH2S的物质的量为___mol，质量为___g，所含H原子的数目为____；

（2）16g的O2和O3混合气体中含有O原子数目为____；

（3）1mol/L的BaCl2溶液0.5L中含有Ba2+的物质的量浓度为__mol/L，含有Cl—的物质的量为___mol。

23、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)   △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。

(2)①前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=_______mol/(L·min)。

②15min时，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)在b点的平衡常数Kb=_______。

③35min时，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)在d点的平衡常数Kd_______Kb(填“>”、“=”或“<”)。

(3)若要达到使NO2(s)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是_______。

A、加入催化剂   B、缩小容器体积 C、升高温度 D、加入一定量的N2O4

24、“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：

(1)写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：_______、_______。

(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列_______。

(3)氯的非金属性比硫____（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论____________。

(4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_______ g。

(5)将Na2CO3溶于水得到下列数据：

Na2CO3溶于水_________（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释___________。

25、某实验小组用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2，并将得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉，实验装置如下图：

回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是____________(写化学式)。

(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________。

(3)温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2＋6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________；若反应消耗0.3molCl2，则转移的电子数为__________个。

26、有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，其质谱图如图所示，则：

（1）C的分子式是___。

（2）若C能与NaHCO3溶液发生反应，则C中一定含有的官能团名称是_____。又知C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是_____。写出C与NaHCO3溶液反应的化学方程式__。

（3）0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是_____L。

27、Q、X、Y、Z、W 五种元素的原子序数依次递增，W 为第四周期元素，其余均为短周期主族元素，已知：

①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍

②Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为；

③W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

请回答下列问题：

（1）基态Q 原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________

（2）W的元素名称为_____，其基态原子的电子排布式为________

（3）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A 与Y、Z 形成的化合物B 是等电子体物质，A、B分子式分别为______、_______。

（4）Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是_____(用元素符号作答)，原因是______________________________

28、甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯五种有机物中具有下列性质的是：

(1)不能与溴水反应，但使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________；

(2)在催化剂作用下能与纯溴反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________；

(3)见光能跟氯气反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________；

(4)既能跟溴水反应，又能跟酸性高锰酸钾溶液反应，燃烧有浓烟的是_______；

(5)在催化剂作用下加氢气生成乙烷，加水生成乙醇的是________。

29、托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。

(1)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

(2)如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_______ (填编号)。

(3)实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸的密度1.84g/mL)450 mL 0.1 mol/L的硫酸。回答下列问题：

①配制中应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、还有_________，应量取___mL 98%的浓硫酸。残留在量筒壁上的浓硫酸是否需要洗涤，并转入容量瓶____(填是或否)。

②对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于0.1mol/L有_____（填序号）

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容时俯视观察液面

30、（1）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为___；此混合气体完全燃烧，将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___g。

（2）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是___。（填序号）

31、【化学-选修3:物质结构与性质】张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As原子的核外电子排布式为______________。

(2)NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

(3)Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________。

(4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

32、低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请结合下列有关图示和所学知识回答：

(1)用CO2催化加氢可以制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)，若反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示：

则该反应的ΔH=______kJ•mol-1(用含a、b的式子表示)；又知几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的ΔH=-190kJ•mol-1则表中的x=______。

(2)用CO2催化加氢还可以制取二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)    ΔH=-122.5kJ•mol-1。某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示：

①图中T1、T2分别表示反应温度，T1______T2(填“<”、“=”或“>”)，判断理由是______。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数分别为KA、KB、KC，则三者大小关系是______。

③T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，经过5min反应达到平衡，则0~5min内的平均反应速率v(H2)=______，平衡常数K=______(列出计算式即可)。

④一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______。(填标号)

A．逆反应速率先增大后减小

B．容器中的比值减小

C．H2的转化率增大

D．体系压强不变