江西省新余市2025年中考真题（一）化学试卷(解析版)

1、已知2H2+O22H2O为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )

A. 2H2+O2的总能量低于2H2O的能量

B. O2的总能量高于H2O的总能量

C. 2H2+O2的总能量高于2H2O的能量

D. 因该反应为放热反应，故常温下不必加热就可迅速反应

2、过氧化钠常用作供氧剂：。下列说法不正确的是

A．的电子式：

B．的结构示意图：

C．和互为同素异形体

D．的比例模型：

3、下列叙述中正确的是 （   ）

①标准状况下，22.4L CO2和22.4 L CCl4的物质的量相同

②标准状况下，16g O2和14 g N2的体积相同

③1 L 1 mol•L﹣1 HCl溶液中含有HCl分子为NA个

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L

A.①②③ B.②③⑥ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥

4、下列实验无法实现鉴别目的是

A．用CO2鉴别 NaAlO2溶液和 CH3COONa 溶液

B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和 NO2

C．用 BaCl2溶液鉴别SO3(g)和 SO2

D．用浓氨水鉴别 AgNO3溶液和 Al(NO3)3溶液

5、由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是

A. NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3    B. NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3

C. 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3    D. 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O

6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、HCO

B.=1×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO

C.0.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN-、NO

D.0.1mol/LCa5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO

7、NCl3常用作漂白剂，一种制取NCl3的反应为2HCl＋NH4Cl NCl3＋3H2↑。下列说法正确的是

A．HCl的电子式为

B．NH4Cl属于离子化合物

C．含1个中子的H原子可以表示为

D．该反应将化学能转化为电能

8、尿素()和甲醛在一定条件下发生类似苯酚和甲醛的反应得到线型脲醛树脂，再通过交联形成网状结构，网状结构片段如下图所示(图中表示链延长)。下列说法不正确的是

A．形成线型结构的过程发生了缩聚反应

B．网状脲醛树脂在自然界中不可能发生降解

C．线型脲醛树脂的结构简式可能是：

D．线型脲醛树脂能通过甲醛交联形成网状结构

9、某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在内，从变成了，则这内B的反应速率为

A．

B．

C．

D．

10、如图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g) (正反应放热)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压   B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度   D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

11、说法正确的是

A．是氧化剂，是还原剂

B．产物中的有一部分是氧化产物

C．既是氧化产物又是还原产物

D．发生反应，有转移

12、用大理石粉末与3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　 　）

A. 加入水    B. 改用1mol/L盐酸    C. 改用块状大理石    D. 适当升高温度．

13、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是

A. 最简单气态氢化物的稳定性：X<Y

B. 单核阴离子的还原性：W>Z

C. 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性

D. Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强

14、下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．

B．

C．

D．

15、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+ = NH4+

B.将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中：H2S+2OH- = S2- +2H2O

C.向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2++ Br2 = Fe3++ 2Br-

D.AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3＋+4OH- =AlO2-+2H2O

16、是一种在药物合成中有重要作用的有机物，下列关于该有机物的说法正确的是

A.该有机物在一定条件下能发生酯化反应、还原反应、氧化反应、加成反应、消去反应

B.该有机物中有4种官能团

C.1mol该有机物分别与足量的碳酸氢钠溶液、金属钠反应，产生气体的物质的量不相同

D.该有机物的分子式为C14H16O6

17、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（　 　）

A. 18 g D2O(重水)中含有10NA个质子

B. 78 g苯中含有3NA个 C=C双键

C. 1L 0.1mo l/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个 HCO3−

D. a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL

18、物质的分类有助于掌握物质的本质属性和内在联系，从而不断发现和制备对人类生产生活更实用的新物质。下列关于物质类别的说法错误的是

A．SO2的水溶液能导电，故SO2为电解质

B．O2与O3互为同素异形体

C．CH3-CH2-CH2-CH3和 互为同分异构体

D．蛋白质、淀粉、纤维素、天然橡胶均属于天然有机高分子化合物

19、最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+

该装置工作时，下列叙述错误的是

A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2O

B．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+S

C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性

20、下列物质的电子式书写正确的是

21、19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_______；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。

22、如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填在表中相应的空格内。

可供选择的试剂：A.盐酸　B.NaOH溶液　C.O2　D.水　E.不用其他试剂

可选用的操作：①水洗　②加热　③过滤　④结晶

23、铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。

(1)铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4.其中具有磁性的是 _______，可作为红色颜料的是_______。

(2)某补铁口服液中含有 Fe2＋，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液，若溶液变为_______色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的_______性。

(3)FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为_______。向反应后的溶液中加入_______，可回收 Cu，并得到FeCl2溶液。

24、锌是一种过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

（1）指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，________区。

（2）葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式__________________；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为______________。

（3）Zn2＋能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体NH3分子属于________________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，则[Zn(NH3)4]2＋中中心离子的杂化轨道类型是_____________。

（4）上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为___________________；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是______________________________________________。

（5）与锌同周期，最外层有3个未成对电子的元素名称是________________，该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性___________(填“强”或“弱”)。

25、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为___________。

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的___________倍；

②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时___________(填增大、减小或相等)。

26、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，其作用用离子方程式表示为____________，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收；

（2）过程Ⅱ:在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应的热化学方程式是____________；

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________；

（3）过程Ⅲ:一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则该反应的化学方程式是____________。

27、磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是最常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。

（1）在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，该反应的化学方程式为________________。

（2）利用反应PH3＋3HgCl2=P(HgCl)3＋3HCl，可准确测定微量的PH3。

①HgCl2溶液几乎不导电，说明HgCl2属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。

②通过测定溶液________变化，可测定一定体积空气中PH3的浓度。

（3）一种用于处理PH3废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑(疏松剂)15%、活性炭2.5%、滑石粉(防结块)2.5%。写出次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4的化学方程式：________。

28、回答下列问题：

(1)将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。写出该反应的逆反应化学平衡常数表达式_______；经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则这个时间段O2的平均反应速率为_______。

(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_______(选填编号)。

a. 移出氧气              b. 降低温度              c. 减小压强          d. 再充入0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)

(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图。请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图_______。

常温下，向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离产生的OH-离子浓度(c)的关系如图所示。

(4)c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：_______。a点溶液中由水电离产生的c(H+)=_______。b点溶液中c(H+)_______1×10-7mol/L(填写“等于”、“大于”或“小于”)。

(5)写出c点到d点化学反应方程式_______。

29、研究性学习小组对Fe及其化合物的相关性质进行探究。

探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)A中放碎瓷片的目的是_______。

(2)硬质玻璃管b中发生反应的化学方程式为：_______。

(3)装置D的作用是_______。

(4)装置E中可观察的现象是_______。

探究二：确定探究一反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

(5)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，进行如下实验，请将下表补充完整：

探究三：利用如下图所示装置制备。

(6)试剂X可选用植物油，其主要作用是_______。

(7)实验开始时，打开分液漏斗塞子，关闭，依次打开、的目的是_______。一段时间后关闭，打开，可观察到的现象是_______。

30、乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)的混合气体共amol，与bmolO2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45gH2O，试求：

(1)当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)＝       。

(2)当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的2/3时，b＝   ，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝     。

(3)a的取值范围是   。

31、以明矾为原料制备Al、和的工艺流程如下：

依据上述流程图回答下列问题：

写出明矾和硫单质混合焙烧发生反应的化学方程式______．

从水浸后的滤液中得到晶体的方法是蒸发浓缩、______、过滤，实验室在蒸发浓缩过程中用到的主要仪器有______．

电解时加入冰晶石的作用是______．

以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为，该电池反应的化学方程式是______．

焙烧产生的可用于制硫酸．已知，101kPa时：

则和反应的热化学方程式是______．

焙烧948吨明矾，若的利用率为，则可生产多少吨质量分数为的硫酸？

32、氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

已知：①Ce3+易和SO形成复盐沉淀：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)；

②硫脲：(分子式为SCN2H4)，具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；

③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+；

回答下列问题：

(1)焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有_______(任写一条)。

(2)滤渣A的主要成分是_______、_______。

(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为_______(填序号)

A. 65℃ 2.0mol/L  B. 75℃ 2.0mol/L  C. 85℃ 2.5mol/L  D.100℃ 2.5mol/L 

硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是_______。

(4)加入硫脲的目的是将Ce4+还原为Ce3+，反应的化学方程式为_______。

(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为_______。

(6)步骤④的离子方程式为_______。

(7)铈元素()常见有、两种价态。可以被含的溶液吸收，生成含有Ce3+和的吸收液。现采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生，其原理如图所示。

①从电解槽的_______(填字母代号)口流出。

②写出阴极的电极反应式：_______。