江西省新余市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②今年洪涝灾害地区很多，灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金

③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A. ①②③④   B. ①②④⑥   C. ①②⑤⑥   D. ③④⑤⑥

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、CO、SO

B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO、NO

C．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：Na+、NH、SO、Cl-

D．在pH=0的溶液：Mg2+、Al3+、SO、NO

3、室温下，若溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)

A.Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B.K＋、Na＋、Cl－、NO3－

C.K＋、Na＋、HCO3－、NO3－ D.K＋、NH4+、SO42－、NO3－

4、在 A(g)+pB(g) ⇌qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ ）

A. pq/mt mol/(L•s)   B. mt/pqmol/(L•s)   C. mp/qtmol/(L•s)   D. tp/mqmol/(L•s)

5、乙酸分子的结构式为下列反应及断键部位正确的是

①乙酸的电离，是a键断裂

②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂

③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，是c键断裂

④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH⃗+H2O是a、b键断裂

A．①②③

B．①②③④

C．②③④

D．①③④

6、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期的相邻元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（       ）

A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n+1)也为强碱

B. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

C. 若Y的最低化合价为−2，则Z的最高正化合价为+7

D. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

7、利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

8、下列化学反应的离子方程式正确的是(   )

A.用小苏打治疗胃酸过多： +H+ =CO2↑ +H2O

B.往碳酸镁中滴加稀盐酸： +H+= CO2↑+H2 O

C.往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2++2OH-+ CO2=CaCO3+ H2 O

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ ++H++OH-= BaSO4↓+H2O

9、使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是

A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中

B.称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

C.称取25 g胆矾溶解在1 L水里

D.将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

10、设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是（ ）

A．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

B．0.1 mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15 NA

C．常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15 NA

D．10 g D2O所含的中子数为4 NA

11、自然固氮过程中，不会产生

A．N2O

B．NO

C．NO2

D．HNO3

12、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

A. 上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强

B. 向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解

C. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

D. 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

13、在“冰→水→水蒸气→”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A.分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力

B.分子间作用力、分子间作用力、共价键

C.分子间作用力、共价键、共价键

D.共价键、共价键、共价键

14、下列装置或操作能达到目的的是

A.装置①探究 H2SO4浓度对反应速率的影响

B.装置②可用于测定中和热

C.装置③可用于验证反应的热效应

D.装置④探究 Mg(OH)2能否转化成 Fe(OH)3

15、从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法正确的是

A．卤水中氯化钠的浓度比海水中氯化钠浓度小

B．步骤I中发生反应的离子方程式为Br-+Cl2=Br2+Cl-

C．步骤II中通入热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性

D．步骤III反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

16、铁与稀硫酸反应制氢气，下列措施能使生成H2的速率加快的是（   ）

A.增加铁的用量 B.使用98%浓硫酸

C.加热 D.增大压强

17、将KSCN、NH4HCO3、BaCl2、Na2S、NaOH等五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是 (   )

A.不加任何试剂,将溶液两两混合

B.加入一种试剂

C.不加任何试剂,将溶液分别加热

D.加入两种试剂

18、贴有图 所示标志的容器中，可能装有

A．氮气

B．汽油

C．天然气

D．酒精

19、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c水(H+)与 NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A.用 pH 试纸测定 E 点对应的溶液，其 pH=3

B.G 点对应的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.常温下加水稀释 H 点对应的溶液，溶液pH 减小

D.F、H 点对应的溶液中都存在：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)

20、含有碳碳单键、双键交替的有机物可看作有“共轭”结构，以下有这种结构的是

A.苯乙烯 B.1，3﹣环己二烯 C.天然橡胶 D.聚乙炔

21、(1)某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。

若E1＞E2，则该反应为___(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___(填“A”或“B”)表示。

(2)燃烧1molCH4(气)，生成CO2(气)和H2O(液)，放出890.3kJ热量。写出该反应的热化学方程式___。

22、有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．人们常说的三大合成材料是指： 、 、 。

23、A、B、C、D四种物质的相互转化关系如下图(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是黄色固体单质，则B为___________，B转化为C的化学方程式是___________。

(2)若A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，则A的电子式为___________，D的浓溶液与铜反应的化学方程式是___________。D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是___________(用化学方程式表示)。

24、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

（1）能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

（2）c过程中的现象是________________，b过程中反应的离子方程式为________________。

（3）a过程中反应的化学方程式为____________________________

25、以下是某食品配料表的一部分，请回答相关问题：

配料：鸡蛋、小麦粉、植物油、柠檬黄、食用盐、乳酸钙、苯甲酸钠

(1)该食品配料中富含蛋白质的成分是______，富含油脂的成分是______，富含糖类的成分是______，属于食品着色剂的是_______，属于营养强化剂的是______，属于调味剂的是______，属于防腐剂的是_______。

(2)食物中的营养成分在人体内被消化吸收，维持人的正常生命活动。其中淀粉在人体内最终水解成________，油脂在人体内最终水解成高级脂肪酸和_______，蛋白质水解的最终产物是_______。

26、过氧化氢H2O2俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2   B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑还原反应：MnO4-+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

(4)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为____。

(5)已知碱性条件下ClO－具有强氧化性，若湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。请写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。

27、已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数： Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。将20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是___________

28、回答下列问题：

（1）按路易斯酸性递增顺序排列下述化合物：BF3、BCl3、SiF4、AlCl3_______。

（2）根据(1)中排列的酸性相对强弱完成下列反应：SiF4N(CH3)3+BCl3→_______。

29、1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_____。

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______。

a.碳酸氢钠难溶于水

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：

①写出甲中发生反应的离子方程式______。

②乙装置中的试剂是______。

③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称）。

（4）第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入______气体，再从b管中通入______气体。

②装置c中的试剂为______（选填字母）。

e.碱石灰 f.浓硫酸   g.无水氯化钙

③若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为______。

30、在反应2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中。

（1）将上述化学方程式改写为离子方程式__________。还原剂与还原产物的物质的量之比______。

（2）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为____________。

31、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：

（1）从“正极”可以回收的金属有___________。

（2）“碱溶”时Al箔溶解的离子方程式_________。

（3）“酸浸”时产生标准状况下2.24L NO时，则被氧化的LiFePO4为______mol。（其他杂质不与HNO3反应）

（4）实验测得滤液②中c（Li+）＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，则滤液③中c（CO32－）＝________ mol·L－1。 [Ksp（Li2CO3）＝1.6×10－3]

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6C Li1－xFePO4＋LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，Li+移向_______（填“阳极”或“阴极”）；放电时，正极反应式为_______。

（6）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.40g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030 mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。

已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+

4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl2

6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

① 实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是__________。

② 磷酸亚铁锂电池中铁的含量为_______。

32、铜是人类最早发现的金属之一，铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。根据信息回答下列问题：

(1)基态铜原子价层电子的轨道表达式为___，单质铜是由__键形成的晶体。

(2)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是___。

(3)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，Cu2(OH)2SO4中非金属元素电负性由小到大的顺序是___，写出与互为等电子体的一种分子的化学式___。

(4)氨缩脲()分子中氮原子的杂化类型为__，σ键与π键的数目之比为___。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的离子，1mol该离子中含配位键的数目为__。

(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。原子B的坐标参数为___，若该晶体密度为dg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA。则铜镍原子间最短距离为__pm。