山西省晋中市2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、下列关于胶体的叙述错误的是(    )

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间

B.静电除尘、血液透析利用了胶体能发生聚沉的性质

C.用光束照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不相同

D.胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水目的

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(     )

A.6.4g Cu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为2NA

B.反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每1mol O3参与反应转移的电子数为6NA

C.100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4NA

D.标准状况下，2mol Na2O2与44.8L SO2完全反应，转移的电子数目为4NA

3、长征运载火箭常规推进剂四氧化二氮()与偏二甲肼()完全反应放热为。下列有关说法一定正确的是(   )

A.偏二甲肼的燃烧热

B.每个偏二甲肼分子含11个键

C.四氧化二氮在反应中作还原剂

D.该推进剂泄露在常温常压环境中为无色气体

4、探究溶液的性质，进行如下实验。(已知：的)

下列分析或解释正确的是

A．溶液呈碱性：

B．实验Ⅰ、Ⅱ的现象说明，的氧化性强于

C．两个实验中，通入气体后，试管中溶液的均降低

D．实验Ⅰ中，溶液能促进气体的溶解

5、如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是

A．铁环作为柠檬电池的正极

B．电子由铁环经导线、发光二极管流向铜线

C．负极的电极反应为：

D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

6、除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是（   ）

A.H2(HCl)：通过水洗涤再干燥

B.NO（NO2)：通过水洗涤再干燥

C.Na2CO3固体（NaHCO3）：加热混合物

D.Fe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片

7、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如图所示，已知聚丙烯半透膜的作用是允许某类粒子通过。下列说法正确的是

A．电极Ⅰ为正极，其电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

B．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C．如果电极Ⅱ为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

8、海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示，下列实验装置或操作能达到实验目的的是

下列说法正确的是

A．完成步骤①需要装置III

B．完成步骤③需要装置I

C．完成步骤⑤需要装置II

D．完成步骤②和④需要装置IV

9、下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是

A.NaOH B.BaSO4 C.N2 D.H2SO4

10、乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是

A. 苯和溴水共热生成溴苯

B. 2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C. 乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到

D. 乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

11、下列物质性质与用途对应关系正确的是

A. A B. B C. C D. D

12、设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24L乙烯分子中数目为

B．和混合物中含有的原子数目为

C．与充分反应转移的电子数目为

D．的溶液中，含有的数目为

13、下列实验能达到目的的是(　　)

A. 制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

B. 加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气

C. 用二氧化锰和稀盐酸加热反应制取氯气

D. 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水

14、全球首个千吨级“液态太阳”项目近期在甘肃兰州落地，主要是利用太阳能电解水生产氢气，并将二氧化碳加氢转化为甲醇等，其中一个反应为：3H2+CO2CH3OH+H2O。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为 10 的氧原子：

B．甲醇的结构式：CH4O

C．CO2的电子式：

D．H2O 的球棍模型

15、下列装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、常温下，等体积pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至溶液体积为原来的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是

A．曲线I为NaOH溶液

B．a值一定大于9

C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D．中和两溶液，消耗同浓度H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水)

17、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图1。该电池放电时总反应为V2++VO+2H+=V3+ +VO2+ +H2O。图2是太阳能电池工作示意图，与图1装置联合可实现能量的转化和储存。下列有关说法错误的是

A．储能时，电极A接太阳能电池的N电极，电极B接P电极

B．放电时，电极B的电极反应式为V2+－e－=V3+

C．储能时，电极A的电极反应式为VO2+－e－ +H2O=+2H+

D．放电时，每转移1 mole－就有1 mol H+通过质子交换膜进入电极A区

18、下列关于晶体的说法正确的是(   )

A.混合型晶体中至少有2种典型晶体的结构单元

B.适宜条件下自发形成的具有规则几何外形的固体是晶体

C.晶体与非晶体的本质区别是有无固定的熔点

D.共价晶体的硬度最大、熔点最高

19、有机物M是一种重要的化工原料，结构简式如图所示，下列有关M的说法错误的是

A．分子式为

B．结构中含有三种官能团

C．分子中的所有原子不可能共平面

D．能发生取代反应和加成反应

20、在人类文明中，金属铁的重要性独一无二：人类用铁的历史至少已有3000年，现在每年生产和使用的铁超过10亿吨。铁元素具有多种可变价态，有0、+2、+3、+6等，不同价态的铁在一定条件下可以相互转化，如2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+

B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+

D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

21、现有下列物质：①生石灰②KHSO₄固体③HNO₃溶液④单质铁⑤CO₂⑥熔融MgCl₂⑦石墨⑧蔗糖晶体⑨NaOH固体⑩NaHCO₃固体。请填空：

(1)上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。

(2)⑩溶于水时的电离方程式为_______。

(3)③与⑨的水溶液反应的离子方程式为_______。

(4)工业制备⑨主要采用的是_______的方法。

22、硫、铁的化合物有广泛的应用。

为铁、B为氯、C为氢，三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是______。填编号

氢化物    酸    碱    盐    氯化物

大苏打的成分是，常用于防毒面具中吸收氯气。若1mol 完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______。

已知化合物为价能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体标准状况下密度为，写出该反应的离子方程式：______。

过二硫酸铵可以看成双氧水的衍生物，分子中的两个H原子被基取代后即为过二硫酸。

中硫元素的化合价为______；

用过二硫酸铵溶液检测废水中的，配平下面的离子反应：

____________________________________。

23、合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。药物化学已经成为化学的一个重要领域。

(1)我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药——青蒿素，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构简式如图所示。

①青蒿素属于___________(填字母)。

A．芳香族化合物    B．烃    C．氧化物    D．酯类化合物

②青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为___________。

(2)阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药，可以由水杨酸与乙酸酐反应制取，反应原理为：

++CH3COOH

①水杨酸不能发生的反应类型有___________(填字母，下同)。

A．银镜反应    B．中和反应    C．酯化反应    D．水解反应

②制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸，下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是___________。

A．碳酸氢钠溶液    B．氯化铁溶液    C．紫色石蕊试液

③乙酰水杨酸与足量的溶液反应，最多消耗物质的量为___________。

④写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式___________。

24、写出下列反应的离子方程式

(1)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：______。

(2)将20mL 0.5 mol/LK2SO3 溶液逐滴加入到20mL0.2 mol/LKMnO4  溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：______。

(3)用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2，请写出该反应的化学方程式。______。

(4)氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：______。

(5)二氧化硫可以使酸性高锰酸钾褪色，请写出该反应的离子方程式：______。

25、(1)已知：碳化硅()是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子是交替排列的。在下列晶体：①晶体硅、②金刚石、③碳化硅、④干冰、⑤冰中，它们的熔点由高到低的顺序是______(填序号)。

(2)继后，科学家又合成了、。已知熔点：，而破坏分子所需要的能量：，其原因是______。

26、以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的步骤主要有：

①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；

②在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。

请写出上述两步反应的化学方程式___________，分析步骤②中稀有气体氛围的作用___________。

27、完成下列反应的离子反应方程式。

(1)碳酸钙与盐酸反应________。

(2)硫酸和氢氧化钡反应________。

28、计算

（1）在18.6g Fe和Cu的合金中加入足量的稀硫酸反应，充分反应后生成0.3molH2，则原合金中有___mol Fe。

（2）已知19.2gCu与过量的200mL 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）。3Cu+8HNO3 加热 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

① 转移电子的物质的量为________mol；标准状况下，产生NO气体的体积为_______mL；

② 反应后，NO3－的物质的量浓度为_________ mol/L。

29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是___。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___。

③向分液分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___。

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___。要进一步提纯，下列操作合理的是___(填序号)。

A.重结晶   B.过滤   C.蒸馏 D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是___(填序号)。

A.25mL B.50mL C.250mL   D.509mL

30、(1)工业上利用天然气(主要成分为)与进行高温重整制备CO的化学方程式为，已知、和CO的燃烧热分别为、和，则生成(标准状况)CO所需的热量为__________。

(2)已知将氧化为的，单质硫的燃烧热为，计算由生成的_________(需写出计算过程)。

31、将等物质的量的A、B、C、D 4种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了4n mol，B减少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a＝____、b＝____、c＝_____、d＝____。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态： A_________、B_______、D________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质其物质的量又达到相等，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。

32、碳酸锂是制取各种精细锂化合物、金属锂等的基础锂盐。一种用锂辉矿烧渣(主要成分为β-Li2O·Al2O3·4SiO2，还含有少量MgO、Fe2O3及FeO等杂质)制备Li2CO3的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤II加CaCO3粉末的作用是_______。

(2)步骤IV加入H2O2发生反应的离子方程式为_______；步骤V“过滤”前需调整溶液的pH范围为_______。(已知Fe3+开始沉淀的pH为2.2，沉淀完全的pH为3.5；Al3+开始沉淀的pH为4.1，沉淀完全的pH为5.4，pH大于7.8时沉淀开始溶解)。

(3)步骤VII“过滤”时得到的滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

(4)步骤X“洗涤”时，为检验是否洗涤完全，可选用的试剂是_______。

(5)某工厂用at锂辉矿烧渣(含93.0%β-Li2O·Al2O3·4SiO2)制得btLi2CO3，锂的转化率为_______。

(6)LiBF4可用作锂离子电池的电解质，可用HBF4(氟硼酸)与Li2CO3在水溶液中制取，该反应的化学方程式为_______。