山西省晋中市2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、下列说法不正确的是

A.Fe3+与ClO-反应生成一种碱和一种酸

B.用漂白粉溶液可吸收尾气中的SO2

C.NH3在转化器中与O2反应主要生成NO2

D.C2H2可用某种离子化合物和水反应得到

2、下列电离方程式书写正确的是(  )

A．H2S2H++S2- B．H2S + H2OH3O++HS-

C．NH3+H2O===NH+OH- D．HClO===H++ClO-

3、金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是   (　　)

A. Ti和Ti中均含有22个中子   B. Ti和Ti的化学性质不同

C. Ti和Ti互称为同位素   D. Ti和Ti为同一核素

4、下列有关化学用语表示正确的是

A.次氯酸的电子式： B.Mg原子的结构示意图：

C.硫化钠的电子式： D.的结构示意图为

5、可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是

A. 酸性高锰酸钾   B. 水   C. 液溴   D. 硝化反应

6、下列变化对应的离子方程式错误的是

A．硅酸钠溶液中滴加稀硫酸：

B．用惰性电极电解饱和食盐水：

C．足量溶液和溶液混合加热：

D．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

7、若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol(已知：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O)，且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是(  )

A. 1∶4    B. 1∶2    C. 2∶1    D. 1∶3

8、化学物质对应的性质表现各异，下列说法不正确的是（ ）

A. 浓硫酸不能与金、铂反应，而王水能使金、铂溶解

B. 大气中的飘尘可利用胶体粒子的带电性加以清除

C. 氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料

D. 冶炼钛要在高温下进行，则高温下的钛不活泼

9、常温下，向0.01 mol∙L-1的一元酸HX溶液中通入氨气，此过程混合溶液中与pH之间关系如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列叙述正确的是

A.pH=7时，溶液中c()= mol∙L-1

B.常温下，K(HX)≈1×10- 5

C.当溶液为碱性时，c(X- )<c(HX)

D.混合溶液中不可能在：c(X-)>c()>c(H+)>c(OH-)

10、下列说法不正确的是

A.棉花、花生油、蛋白质不全属于高分子化合物

B.淀粉和纤维素均为多糖，二者不互为同分异构体

C.将蔗糖溶于水，加入几滴稀硫酸并加热几分钟后，再加入银氨溶液不能析出银

D.油脂在酸或碱催化下均可以水解，油脂的水解反应称为皂化反应

11、下列说法错误的是（   ）

A.无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关

B.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷

C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同

D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

12、某气态烃0.5mol能与1molHCl加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是

A．1，3—丁二烯

B．2—甲基—1—丙烯

C．乙炔

D．丙炔

13、一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是

A．Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区

B．正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O

C．反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,实现HNO3再生

D．理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗1molO2

14、已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)

A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

15、下列说法正确的是( )

A. 甲苯和液溴光照取代产物为

B. 乙苯和氯气光照生成产物有11种

C. 邻二甲苯和液溴在光照下取代产物可能为

D. 甲苯和氯气在光照条件下生成一氯代物有4种

16、第三周期元素中金属性最强的是(   )

A. Al   B. Cl   C. Na   D. Si

17、某100 mL溶液可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是

A．一定存在、、，可能存在、、

B．一定存在、、、，一定不存在、

C．，

D．如果上述6种离子都存在，则

18、证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 (　　)

A.二氧化碳是气体，二氧化硅是固体

B.二氧化硅的熔点比二氧化碳高

C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水

D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀

19、25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A.W点所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32-)＝0.1 mol·L-1

C.pH＝8的溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D.pH＝11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+ c(CO32-)+c(HCO3－)

20、下列有关物理量与其单位匹配正确的是( )

A. 质量---g   B. 反应速率---mol·L-1

C. 摩尔质量---g·mol-1   D. 气体摩尔体积---L·mol-1

21、按要求填空

(1)AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq)；Ksp=___________；

(2)氯化铁溶液水解反应的离子方程式___________；

(3)NaHSO4在水溶液中的电离方程式 __________ ；

(4)对于易溶于水的正盐MnRm 溶液若pH>7其原因__________；若pH<7其原因 __________；

22、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb为盐的水解常数。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式______。

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序______。

(3)25℃时，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是______(填写选项字母)。

a.代谢产生的H+被HCO3-结合形成H2CO3

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

c.代谢产生的碱被H2CO3中和转化为HCO3-

23、如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。

②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。

（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。

②甲装置中碳极的电极反应式是____________________，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：____________________。

24、(1)碳酸：，，；

草酸：，，。

①溶液的_______溶液的。(填“大于”“小于”或“等于”)

②等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_______。

③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______(填字母)。

a.

b.

c.

d.

(2)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放，请回答下列问题。

方法1(双碱法)：用吸收，并用使再生：溶液溶液

①写出过程i的离子方程式：_______；

②在水中存在如下转化：。从平衡移动的角度，简述过程ii中再生的原理：_______。

方法2：用氨水除去

③已知，的，的、。若氨水的浓度为，溶液中的_______。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_______。

25、为探究Na、Mg、Al活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:

他们记录的实验现象有:

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

(1)在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号。

(2)写出镁与水反应的化学方程式: _____。 

(3)实验结论是: Na、Mg、Al金属性逐渐_____。 

(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释:同周期元素从左至右,原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐_____,原子核对电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,因此_____逐渐减弱。

26、按树状分类法对一组物质进行分类，如图所示：

请填写图中空白：类别1为________，类别2为_______。

27、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_______热反应，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是_______。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。

(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_______(填序号)。

(3)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_______(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。

(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_______。

②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_______。

28、X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满。请回答下列问题：

（1）Z3+离子的核外电子排布式是_______。

（2）科学家成功地在高压下将XY2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是_______；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是_______。（填化学式）

（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示，其化学式是_______。

（4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是_______。（填化学式）

（5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是_______。

29、某实验小组同学欲探究的性质，并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究，并回答问题：

(1)装置E中的NaOH溶液可吸收多余的，发生反应的离子方程式是___________，使用倒置的漏斗的作用是__________。

(2)装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为____________。装置D用于检验的__________。

(3)装置C中的现象是________；若将装置C中的溴水换成酸性溶液，则发生反应的离子方程式为________。

(4)如果用硫酸溶液和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图甲所示。其中a导管的作用是________，所用硫酸溶液为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是__________。

(5)他们拟用以下方案测定空气中的体积分数(假设空气中无其他还原性气体)。

方案Ⅰ(如图乙装置)：

①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的的体积分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

方案Ⅱ：

②实验中若通入的空气的体积为33.6L(标准状况)，最终所得固体质量为0.233g，计算该空气中二氧化硫的体积分数：__________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

30、把11g含镁、铝、铜的合金粉末放入过量氢氧化钠溶液中，得到6.72LH2(标准状况)，取等质量的合金粉末放入过量盐酸中，得到8.96LH2(标准状况)。试计算：

(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式____

(2)该合金样品中铝的质量为______g。

(3)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为多少_____？(无解题过程不给分)

31、磷酸铁锂是锂电池的电极材料，其成分为LiFePO4、 碳粉和铝箔。对该材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：溶解度表：

回答下列问题：

（1）由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为_______________________________。

（2）向滤渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液时，磷酸铁锂溶解，反应的离子方程式为__________________________________。

（3）对滤渣1酸浸操作，下列实验条件控制正确的是(填字母代号) _________________。

a.加入H2O2溶液适当过量，有利于滤渣1的转化

b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌

c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2，节约药品更环保

（4）滤液2加氨水时，调节pH=3，此时溶液中c(Fe3+)=________ (常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

（5）向滤液3中加入物质X，根据溶解度表判断X可能是：___________ (填Na2CO3、NaOH或Nal)。

（6）对沉淀3进行洗涤操作，应选择________(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。

（7）磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO4+ 6CLi1-xFePO4 +LixC6，电池中的电解质可传导Li+。放电时正极的电极反应式为________________________________。

32、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN﹣离子，另一种废水中含有Cr2O72﹣离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

(1)电镀铜时的阳极材料是_______。

(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因__________。

(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_________。

(4)③中反应时，每0.4mol Cr2O72﹣转移2.4mol e﹣，该反应的离子方程式为______。

(5)铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+＝Cu+Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式______________。

②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式：___CuH +___HNO3 ＝  __Cu(NO3)2 +____H2↑ +___NO +___H2O。