辽宁省辽阳市2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

下列结论正确的是（  ）

A．肯定有含Na+、Br﹣、SO32﹣ B．肯定没有Ba2+、Cl﹣、Br﹣

C．不能确定Na+、SO32﹣、SO42﹣ D．可能含有Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣

2、有机物Y是一种抗肿瘤药物的中间体，可通过如下转化合成得到：

下列有关说法正确的是

A．X不能与甲醛发生缩聚反应

B．X的沸点比对羟基苯甲醛的低

C．Y中所有原子可能都处于同一平面

D．1mol Y与足量NaOH溶液反应时最多可消耗2 mol NaOH

3、下列关于元素周期表的叙述正确的是（   ）

A. 周期表中有八个主族，八个副族   B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C. 短周期元素是指1-20号元素   D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

4、将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为(　　)

A. 5∶16   B. 1∶1   C. 2∶3   D. 3∶2

5、测定某碳酸钠、碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数，下列方法不可行的是

A. 称取一定质量的样品充分加热，产生的气体先通过浓硫酸，再通过足量碱石灰，测碱石灰增重

B. 称取一定质量的样品，加入足量的Ba(OH)2溶液中充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重

C. 称取一定质量的样品，配成溶液，加入酚酞指示剂，用标准浓度的盐酸进行滴定

D. 称取一定质量的样品，加入足量稀盐酸，气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过足量澄清石灰水，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重

6、已知卤代烃可以和钠反应，例如溴乙烷与钠发生反应：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环戊烷的是

A．CH3Br

B．CH3CH2CH2CH2Br

C．CH2BrCH2CH2CH2CH2Br

D．CH2BrCH2CH2CH2Br

7、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、用高能2612Mg核轰击24896Cm核，发生核合成反应，得到新原子269108Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为(　　)

A. 161    B. 108    C. 84    D. 53

9、HI分解反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是(   )

A.HI(g)分解为H2(g)和I2(g)的反应是吸热反应

B.断裂和形成的共价键类型相同

C.催化剂能降低反应的活化能

D.催化剂不改变反应的焓变和平衡常数

10、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸发

B．《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”，文中涉及糖类、维生素、蛋白质等人体需要的营养素

C．“凡石灰经火焚炼为用”，此处“石灰”是指CaO

D．垃圾宜分类投放，废纸、塑料、废充电电池均为可回收垃圾，图标如图

11、下列叙述不正确的是

A．浓硫酸、浓硝酸露置于空气中，溶液质量均增加

B．常温下，浓硝酸能在铁质容器中盛放

C．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中

D．将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟

12、下列说法中正确的一组是

A．异戊二烯和聚1，3-丁二烯不属于同系物

B．淀粉和纤维素的式组成均可用(C6H10O5)n来表示，故它们互为同分异构体

C．互为同分异构体的有机物化学性质和物理性质一定相似

D．蛋白质遇Na2SO4饱和溶液凝聚析出后不能再溶解

13、下列化学生活常识说法正确的是

A．铅笔芯的主要成分是铅

B．家用碱性洗碗剂的主要成分是氢氧化钠

C．胃酸过多引起的溃疡病人可以服用医用

D．苹果切开后过一段时间表面变黑，说明苹果发生了氧化反应

14、胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

15、铁在下列情况下腐蚀最快的是

A. 将铁和锡连接后放入海水中 B. 铁放入海水中

C. 将铁和锌连接后放入海水中 D. 将铁和锌连接后放入淡水中

16、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)  ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量

D.已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

17、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是

A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B. “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大

D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应

18、下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是

A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

B．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C．氯水应避光保存的原因是：2HClOH2O+Cl2↑

D．氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移

19、25℃时，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图象判断，下列说法正确的是

A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+＞HCO3-

B.开始阶段，HCO3-略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH＝（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2O

C.由图中数据可知：CO32-的水解常数约为5.3×10-11

D.由图中数据可知：NH3•H2O的电离常数约为1.5×10-5

20、向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水体积关系如图所示，测得M、N点溶液分别为8.04、8.95。

已知：ⅰ．   

ⅱ．。

下列说法正确的是

A．曲线Y表示

B．

C．N点锌元素的主要存在形式是

D．   

21、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答有关问题：

(1)反应①中，浓HCl的作用为___。

(2)反应②的离子方程式为___。

(3)请将反应③配平：___。

KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

(4)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为__。

(5)已知反应④：4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___。

22、（1）在密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，则ab（填“>、=、<”），简述其理由。

（2）在恒温时，在固定容器中充入N2O4,发生反应N2O4（g）2NO2（g），在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，当达到新平衡时，反应体系中NO2（g）的体积分数将（增大、减小、不变）。

（3）在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反应化学平衡常数和T的关系如下表所示：

A．对于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡体系，升温平衡向移动。

B．达到平衡后，若压缩容器的体积，正逆反应速率的变化是。

C．对原平衡，在t0时升高温度对化学反应速率产生影响，请在下图中绘出速率变化图：

23、完成下列填空：

（1）与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是__g；

（2）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为__mol/L；

（3）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为__。(阿伏伽德罗常数为NA)。

（4）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了__性和__性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为__g。

24、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。

NaH_____，NH4NO3_____，H2C2O4_____，CuCl _____。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2 O；②NH3+NO→HNO2+H2O；③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

根据氧化还原反应的原理，你认为不可能实现的是_____(填序号)。

(3)配平下列离子方程式：_______________。

____H2C2O4+____+_____H +=____ Mn2++______CO2↑+_____H2O

(4)氢化钠(NaH)为白色晶体，能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中还原剂为_____，NaH 与液氨(NH3)也有类似反应，写出该反应的化学方程式：_________。

25、实验测得不同物质中O—O键的键长和键能数据如下表。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。

（1）键长与键能的关系规律是_________________________________________。

（2）键长与电子总数的关系规律是______________________________________。

（3）键能与电子总数的关系规律是_______________________________________。

26、请回答下列问题：

(1)0.05mol 的硫酸钠中含有___________个氧原子。

(2)在标准状况下，H2和C2H4的混合气体共11.2L，质量为3.6g，则混合气体的摩尔质量为___________g/mol。

(3)如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

(4)在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol·L-1，c(Mg2+)=0.25mol·L-1，c(Cl-)=0.20mol·L-1，则为___________mol·L-1。

(5)11.2L(标况)CO与一定量的CuO恰好完全反应，生成Cu的质量为___________g。

27、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。已知制取高铁酸钠的化学方程式为：2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 = 2Na2FeO4+6NaNO3+ 6NaCl + 8H2O，回答下列问题：

(1)该反应中__________得到电子，表现_________（填“氧化性”或“还原性” ),Na2FeO4为______________（填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或 “还原产物” ）。

(2)若有1 mol Cl2参加反应，则反应中转移电子的物质的量为______________。

28、2019 年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。

(1)2019 年 12 月 27 日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧①为氧化剂，-253℃的液氢②为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。胖五”的动力心脏—— 大推力氢氧发动机和液氧煤油③，发动机都是全新研制的。

(2)2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第 300 次发射。长征三 号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)④的氧化剂箱，下部是④装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃料箱。

(3)2019 年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO4⑥和其他物质转化呼出的二氧化碳⑦等废气。

上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是__，属于单质的是____，属于氧化物的是_，属于盐的是____，属于电解质的是____(填序号)

29、

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器的名称)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol/L。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________________。

30、将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为___L，NO2的体积为___L；

（2）待产生的气体全部释放，向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___mol·L-1。

31、Fe、Co、Ni、Cu、Ag是一系列合金的重要金属元素。

(1)Fe元素位于周期表的_______区，基态Fe2+与Fe3+离子中未成对电子数之比为_______。元素周期表中，铜、银位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为_______。

(2)将过量的NH3通入CuSO4溶液中可以得到Cu(NH3)4SO4，Cu(NH3)4SO4中第一电离能最大的是_______(填元素符号)，NH3、CH4和H2O的沸点由高到低的顺序为_______。

(3)照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液。S2O离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为_______。基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。

(4)Co可形成[Co(NH3)6]Cl2配合物。1mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为_______NA；

(5)镧镍合金是重要储氢材料。镧镍合金储氢后所得的晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞如图所示，则Z表示的微粒为_______(填化学式)，晶胞参数=_______pm。(用代数式表示，已知LaNi5H6的摩尔质量为440 g/mol，晶体密度为ρ g/cm3，NA为阿伏伽德罗常数的值)。

32、A、B、X、Y、Z是l~36号原元素中，原子序数依次递增的5种元素，其原子结构或元素性质如下：

(1)A元素在周期表中的位置为_______

(2)上述5种元素中：

①原子半径最大的是_______(填元素符号，下同)。

②电负性最大的是_______。

③位于周期表p区的元素有_______。

④从原子结构的角度解释元素B的第一电离能高于同周期相邻元素的原因_______。

(3)可与某种冠醚形成具有特定结构和功能的聚集体，如右图所示。与冠醚之间的作用力属于_______(填字母)。

a.离子键            b.配位键               c.氢键            d.范德华力

(4)A、B形成的常做配位化合物的配体。

①在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为_______。

②Z元素与金元素(Au)均能与形成配离子。已知，与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2，工业常用与形成配离子与Z单质反应，生成与形成配离子和Au单质来提取Au，写出上述反应的离子方程式：_______。