山西省朔州市2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、实验室里需用480 mL 0.1 mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是(　　)

A.称取7.68 g CuSO4，加入 480 mL水

B.称取8.0 g CuSO4 配成500 mL溶液

C.称取8.0 g CuSO4 ，加入500 mL水

D.称取7.68 g CuSO4 配成500 mL溶液

2、下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是

A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B. 相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3

C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3

D. 相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

3、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是(　　)

A．1∶2∶1

B．1∶2∶3

C．1∶3∶1

D．1∶1∶3

4、浓硫酸与金属铝在加热条件下反应，得不到氢气，这是因为浓硫酸具有（    ）

A.强酸性 B.强氧化性 C.脱水性 D.吸水性

5、一种环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。下列说法中不正确的是

A．火炬燃烧时化学能只转化为热能

B．所有的化学反应都会伴随着能量变化，有能量变化的物质变化不一定是化学反应

C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量

D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

6、含氯消毒剂是新冠肺炎疫情期间防疫的一种重要消毒剂，下列说法正确的是

A.用电子式表示 HCl 的形成过程：

B.次氯酸的电子式： H－O－Cl

C.氯离子的结构示意图：

D.这种核素的原子中有 18 个中子

7、下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　)

A. 硝酸银溶液和氯化钠溶液   B. 氯化钙溶液和稀硫酸

C. 氯化镁溶液和硫酸铜溶液   D. 澄清的石灰水和稀盐酸

8、根据下表键能数据，估算反应的为（       ）

A．

B．

C．

D．

9、下列分离方法不合理的是(　　)

A.用分馏的方法，可从石油中得到汽油

B.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C.只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

D.除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法

10、室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为甲：1.0×10-7 mol·L-1；乙：1.0×10-6 mol·L-1；丙：1.0×10-2 mol·L－1；丁：1.0×10-12 mol·L-1。其中你认为可能正确的数据是(　　)

A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.乙、丁

11、关于、、三种物质的说法中正确的是

A．在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B．和均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C．和的分子结构相似，均为非极性分子

D．在水中溶解度很大只是由于分子有极性

12、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．溴丙烷水解制丙醇；丙烯与水反应制丙醇

B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯氧化制苯甲酸

C．氯代环己烷消去制环己烯；丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲烷在氧气中燃烧

13、某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为C+H2O(g)CO＋H2。下列关于该反应的说法正确的是

A．该反应中C失电子，被还原

B．该反应中H2得电子，被还原

C．该反应中，H2O是氧化剂

D．该反应属于复分解反应

14、下列物质不能用于萃取溴水中溴的是（ ）

A. 直馏汽油   B. 裂化汽油   C. 四氯化碳   D. 已烷

15、如图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置：

下列说法中正确的是

A．两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅲ均作负极

B．装置②中石墨Ⅲ的电极反应式为

C．放电过程中，电极质量不变

D．装置①、②中的反应生成等量的时，导线上通过的电子数之比为5∶1

16、有机物N()常用作橡胶、蜡和喷漆等的溶剂，也是一种润滑剂的抗氧化剂。其存在如下转化关系：

下列说法正确的是

A．M能发生取代反应，不能发生消去反应

B．N中所有碳原子可能共平面

C．R不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．Q通过加成反应一定能得到M

17、如图装置可用于检验溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应生成的乙烯，下列说法不正确的是(　　)

A.该反应为消去反应

B.实验过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色

C.乙烯难溶于水，故此装置②可以省去

D.可用溴水代替酸性KMnO4溶液

18、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

19、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是(　　)

① ②③   ④

A.①属于酚类，能被O2催化氧化

B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

C.③可以发生消去反应、加成反应、氧化反应

D.1 mol ④能与足量的Na发生反应生成3 mol H2

21、在一定温度下，将a mol A与b mol B的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)

(1)列叙述中，可以表明该反应达到化学平衡状态的是(填序号)_______。

①A、B、C的浓度不再变化

②n(A)：n(B)：n(C)为1：3：2

③混合气体的总压强不再变化

④混合气体的密度不再变化

⑤单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑥单位时间内有a mol A生成，同时生成3a mol B

(2)反应达平衡时，n(A)=7 mol，n(C)=6 mol，则a=_______；A的转化率为_______。

22、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

(3)此反应中氧化产物是________(填化学式)，还原性Cl-_____Mn2+(填＞、＜或＝)。

(4)用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。

23、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:

OD段_________________________,

CD段_________________________。

(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。

(3)图中C点表示当加入_______ mol NaOH时,Al3+已经______,Mg2+已经___________。

(4)图中线段OA∶AB=____________。

24、聚碳酸酯(PC)是一种具有良好抗冲击性能和光学性能的工程塑料。以葡萄糖加氢脱水制得的异山梨醇()和碳酸二甲酯()为原料可以制得聚碳酸酯。

(1)葡萄糖的加氢产物山梨醇()是一种链式多元醇，其分子内脱水反应有多种可能。

①写出葡萄糖的结构简式：___。

②设计实验检验糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖，请写出实验方案：___。(实验中须使用的试剂有：2%的CuSO4溶液，10%的NaOH溶液)。

③山梨醇中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水反应的产物的结构简式为___，其进一步脱水即得异山梨醇。

(2)在催化剂CeO2表面上，一种合成碳酸二甲酯的反应机理如图：

①研究表明，生成的中间体上某种官能团影响催化活性，该官能团名称为___。

②合成碳酸二甲酯的总反应方程式为___。

(3)异山梨醇和碳酸二甲酯合成聚碳酸酯的路线如图：

反应①中若1mol异山梨醇充分反应，得到的产物除1mol中间体外还有__(注明物质的量)。

25、芳香族化合物类别关系图如图所示：

在下列六种有机物中

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

（1）属于芳香族化合物的是__；

（2）属于芳香烃的是__；

（3）属于苯的同系物的是__。

26、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

(1)非金属性最强的元素是__________；

(2)属于稀有气体元素的是__________；

(3)组成物质种类最多的元素是__________；

(4)N与F的原子半径较大的是__________；

(5)CH4与SiH4热稳定性较弱的是__________；

(6)MgO与Al2O3中，能与强碱溶液反应的是__________；

(7)最外层电子数为6的原子，其元素符号是__________；

(8)某阳离子结构示意图为，其离子符号是__________；

(9)Cl元素最高价氧化物对应水化物的化学式是__________；(填“HClO4”或“HClO”)；

(10)Na的一种氧化物Na2O2，其中氧元素的化合价为__________，写出Na在空气中燃烧生成Na2O2的化学方程式： ______________。

27、研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。

Ⅰ．有机酸醋酸

(1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。

A．c(CH3COO－)

B．c(H＋)

C．c(OH－)

D．CH3COOH电离平衡常数

(2)将0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱

(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：   

①下列反应可以发生的是___________(填字母)。

A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑

②将20mL 1 mol∙L−1 CH3COOH溶液和20mL 1 mol∙L−1HSCN溶液分别与20mL 1 mol∙L−1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式___________。

28、常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。

请回答：

(1)一水合氨的电离方程式为___________。

(2)①中所得混合溶液，由水电离出的___________ mol·L-1。

(3)②中，c___________0.2(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)①、③所用氨水中的：①___________③(填“＞”“ ＜”或“=”)。

29、草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，易溶于稀硫酸，受热易分解，是生产电池.涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图：

（1）仪器a的名称是___。

（2）实验前先通入一段时间N2，其目的为___。

（3）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为___。

（4）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___。

（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，请设计方案检验草酸亚铁晶体是否氧化变质___。

30、将5.6g铁粉加入足量的稀硫酸中，充分反应。请计算（写出计算过程）：

（1）加入铁粉的物质的量。________________

（2）产生的氢气在标准状况下的体积。_______________

31、元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)溴元素位于元素周期表中第___________周期，第___________族。

(2)硒是人体必需的微量元素，与互称为___________。

(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．溴化硒属于离子化合物

B．原子半径：

C．气态氢化物的稳定性：

D．溴化硒的相对分子质量为317.72g/mol

(4)下列事实不能说明氯的非金属性比硫强的是___________(填标号)。

A．酸性：

B．化合物中硫显正价而氯显负价

C．将氯气通入溶液中，有淡黄色沉淀生成

D．次氯酸的氧化性比稀硫酸的氧化性强

(5)已知滴定实验中常用标准溶液滴定生成，该反应的离子方程式为___________。

(6)用电子式表示NaBr的形成过程：___________。

32、SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，其流程如下：

(1)NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图，从图中可以看出，脱硝工艺流程应在_______(填“有氧”或“无氧”)条件下进行。在有氧的条件下NO的转化率明显低的可能原因是_______。

(2)NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原，写出尿素与NO2反应的化学方程式：_______。

(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为_______。