1、实验室里需用480 mL 0.1 mol•L﹣1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是( )
A.称取7.68 g CuSO4,加入 480 mL水
B.称取8.0 g CuSO4 配成500 mL溶液
C.称取8.0 g CuSO4 ,加入500 mL水
D.称取7.68 g CuSO4 配成500 mL溶液
2、下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中,不正确的是
A. 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
B. 相同温度下,0.1molL﹣1盐溶液的pH值:Na2CO3>NaHCO3
C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:Na2CO3<NaHCO3
D. 相同温度下,0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3
3、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8,这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是( )
A.1∶2∶1
B.1∶2∶3
C.1∶3∶1
D.1∶1∶3
4、浓硫酸与金属铝在加热条件下反应,得不到氢气,这是因为浓硫酸具有( )
A.强酸性 B.强氧化性 C.脱水性 D.吸水性
5、一种环保型燃料——丙烷,其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。下列说法中不正确的是
A.火炬燃烧时化学能只转化为热能
B.所有的化学反应都会伴随着能量变化,有能量变化的物质变化不一定是化学反应
C.1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量
D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染,故丙烷为环保型燃料
6、含氯消毒剂是新冠肺炎疫情期间防疫的一种重要消毒剂,下列说法正确的是
A.用电子式表示 HCl 的形成过程:
B.次氯酸的电子式: H-O-Cl
C.氯离子的结构示意图:
D.这种核素的原子中有 18 个中子
7、下列物质混合后,不会发生离子反应的是( )
A. 硝酸银溶液和氯化钠溶液 B. 氯化钙溶液和稀硫酸
C. 氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D. 澄清的石灰水和稀盐酸
8、根据下表键能数据,估算反应的
为( )
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能 | 413 | 489 | 565 | 155 |
A.
B.
C.
D.
9、下列分离方法不合理的是( )
A.用分馏的方法,可从石油中得到汽油
B.提取溴水中的溴,可用加入乙醇萃取的方法
C.只含有泥沙的粗盐,可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D.除FeCl2溶液中的少量FeCl3,可用加入足量铁屑过滤的方法
10、室温下,在pH=12的某溶液中,分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为甲:1.0×10-7 mol·L-1;乙:1.0×10-6 mol·L-1;丙:1.0×10-2 mol·L-1;丁:1.0×10-12 mol·L-1。其中你认为可能正确的数据是( )
A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.乙、丁
11、关于、
、
三种物质的说法中正确的是
A.在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子
B.和
均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子
C.和
的分子结构相似,均为非极性分子
D.在水中溶解度很大只是由于
分子有极性
12、下列各组中的反应,属于同一反应类型的是
A.溴丙烷水解制丙醇;丙烯与水反应制丙醇
B.甲苯硝化制对硝基甲苯;甲苯氧化制苯甲酸
C.氯代环己烷消去制环己烯;丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色;甲烷在氧气中燃烧
13、某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为C+H2O(g)CO+H2。下列关于该反应的说法正确的是
A.该反应中C失电子,被还原
B.该反应中H2得电子,被还原
C.该反应中,H2O是氧化剂
D.该反应属于复分解反应
14、下列物质不能用于萃取溴水中溴的是( )
A. 直馏汽油 B. 裂化汽油 C. 四氯化碳 D. 已烷
15、如图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置:
下列说法中正确的是
A.两个装置中,石墨Ⅰ和石墨Ⅲ均作负极
B.装置②中石墨Ⅲ的电极反应式为
C.放电过程中,电极质量不变
D.装置①、②中的反应生成等量的时,导线上通过的电子数之比为5∶1
16、有机物N()常用作橡胶、蜡和喷漆等的溶剂,也是一种润滑剂的抗氧化剂。其存在如下转化关系:
下列说法正确的是
A.M能发生取代反应,不能发生消去反应
B.N中所有碳原子可能共平面
C.R不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.Q通过加成反应一定能得到M
17、如图装置可用于检验溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应生成的乙烯,下列说法不正确的是( )
A.该反应为消去反应
B.实验过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色
C.乙烯难溶于水,故此装置②可以省去
D.可用溴水代替酸性KMnO4溶液
18、中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是
选项 | 常见古诗文记载 | 化学知识 |
A | 《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。” | 黄芽为硫黄 |
B | 《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。” | 强水为硝酸 |
C | 《九转流珠神仙九丹经》中生砒精制砒霜的记载:“其色飘飘或如霜雪,或如白色钟乳相连。” | 利用了蒸馏操作 |
D | 《本草经集注》中鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“强烧之,紫青烟起,乃真硝石也。” | 利用了焰色反应 |
A. A B. B C. C D. D
19、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | T℃压缩装有 | 平衡向生成 |
B | 向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体 | 乙醇中含有水 |
C | 向某溶液中滴加稀硫酸,将产生的气体通入品红溶液,品红褪色 | 该溶液中含有 |
D | T℃用pH试纸测得 |
A.A
B.B
C.C
D.D
20、下列四种有机化合物的结构简式如下所示,均含有多个官能团,下列有关说法中正确的是( )
① ②
③
④
A.①属于酚类,能被O2催化氧化
B.②属于酚类,能使FeCl3溶液显紫色
C.③可以发生消去反应、加成反应、氧化反应
D.1 mol ④能与足量的Na发生反应生成3 mol H2
21、在一定温度下,将a mol A与b mol B的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)
(1)列叙述中,可以表明该反应达到化学平衡状态的是(填序号)_______。
①A、B、C的浓度不再变化
②n(A):n(B):n(C)为1:3:2
③混合气体的总压强不再变化
④混合气体的密度不再变化
⑤单位时间消耗a mol A,同时生成3a mol B
⑥单位时间内有a mol A生成,同时生成3a mol B
(2)反应达平衡时,n(A)=7 mol,n(C)=6 mol,则a=_______;A的转化率为_______。
22、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式:________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)此反应中氧化产物是________(填化学式),还原性Cl-_____Mn2+(填>、<或=)。
(4)用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目:_______。
23、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:
OD段_________________________,
CD段_________________________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。
(3)图中C点表示当加入_______ mol NaOH时,Al3+已经______,Mg2+已经___________。
(4)图中线段OA∶AB=____________。
24、聚碳酸酯(PC)是一种具有良好抗冲击性能和光学性能的工程塑料。以葡萄糖加氢脱水制得的异山梨醇()和碳酸二甲酯(
)为原料可以制得聚碳酸酯。
(1)葡萄糖的加氢产物山梨醇()是一种链式多元醇,其分子内脱水反应有多种可能。
①写出葡萄糖的结构简式:___。
②设计实验检验糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖,请写出实验方案:___。(实验中须使用的试剂有:2%的CuSO4溶液,10%的NaOH溶液)。
③山梨醇中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水反应的产物的结构简式为___,其进一步脱水即得异山梨醇。
(2)在催化剂CeO2表面上,一种合成碳酸二甲酯的反应机理如图:
①研究表明,生成的中间体上某种官能团影响催化活性,该官能团名称为___。
②合成碳酸二甲酯的总反应方程式为___。
(3)异山梨醇和碳酸二甲酯合成聚碳酸酯的路线如图:
反应①中若1mol异山梨醇充分反应,得到的产物除1mol中间体外还有__(注明物质的量)。
25、芳香族化合物类别关系图如图所示:
在下列六种有机物中
① ②
③
④
⑤
⑥
(1)属于芳香族化合物的是__;
(2)属于芳香烃的是__;
(3)属于苯的同系物的是__。
26、下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,按要求作答。
族 周期 | I | II | III | IV | V | VI | VII | 0 |
2 |
|
|
| C | N |
| F | Ne |
3 | Na | Mg | Al | Si |
| S | Cl |
|
(1)非金属性最强的元素是__________;
(2)属于稀有气体元素的是__________;
(3)组成物质种类最多的元素是__________;
(4)N与F的原子半径较大的是__________;
(5)CH4与SiH4热稳定性较弱的是__________;
(6)MgO与Al2O3中,能与强碱溶液反应的是__________;
(7)最外层电子数为6的原子,其元素符号是__________;
(8)某阳离子结构示意图为,其离子符号是__________;
(9)Cl元素最高价氧化物对应水化物的化学式是__________;(填“HClO4”或“HClO”);
(10)Na的一种氧化物Na2O2,其中氧元素的化合价为__________,写出Na在空气中燃烧生成Na2O2的化学方程式: ______________。
27、研究弱电解质的电离,有重要的实际意义。
Ⅰ.有机酸醋酸
(1)保持温度不变,向醋酸溶液中通入一定量的氨气,下列量将变小的是___________。
A.c(CH3COO-)
B.c(H+)
C.c(OH-)
D.CH3COOH电离平衡常数
(2)将0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液加水稀释,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
Ⅱ.对比弱酸酸性相对强弱
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下:
化学式 | CH3COOH | HSCN | HCN | HClO | H2CO3 |
电离常数 |
①下列反应可以发生的是___________(填字母)。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
②将20mL 1 mol∙L−1 CH3COOH溶液和20mL 1 mol∙L−1HSCN溶液分别与20mL 1 mol∙L−1 NaHCO3溶液混合,画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图,并注明对应酸的化学式___________。
28、常温下,某同学将盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。
实验编号 | 氨水浓度/ mol·L-1 | 盐酸浓度/ mol·L-1 | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | |
② | c | 0.2 | |
③ | 0.2 | 0.1 |
请回答:
(1)一水合氨的电离方程式为___________。
(2)①中所得混合溶液,由水电离出的___________ mol·L-1。
(3)②中,c___________0.2(填“>”“<”或“=”)。
(4)①、③所用氨水中的:①___________③(填“>”“ <”或“=”)。
29、草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体,易溶于稀硫酸,受热易分解,是生产电池.涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物,设计装置图如图:
(1)仪器a的名称是___。
(2)实验前先通入一段时间N2,其目的为___。
(3)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为___。
(4)从绿色化学考虑,该套装置存在的明显缺陷是___。
(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化,请设计方案检验草酸亚铁晶体是否氧化变质___。
30、将5.6g铁粉加入足量的稀硫酸中,充分反应。请计算(写出计算过程):
(1)加入铁粉的物质的量。________________
(2)产生的氢气在标准状况下的体积。_______________
31、元素周期表在学习研究中有很重要的作用,如图是元素周期表的一部分。
回答下列问题:
(1)溴元素位于元素周期表中第___________周期,第___________族。
(2)硒是人体必需的微量元素,与
互称为___________。
(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料,其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。
A.溴化硒属于离子化合物
B.原子半径:
C.气态氢化物的稳定性:
D.溴化硒的相对分子质量为317.72g/mol
(4)下列事实不能说明氯的非金属性比硫强的是___________(填标号)。
A.酸性:
B.化合物中硫显正价而氯显负价
C.将氯气通入溶液中,有淡黄色沉淀生成
D.次氯酸的氧化性比稀硫酸的氧化性强
(5)已知滴定实验中常用标准溶液滴定
生成
,该反应的离子方程式为___________。
(6)用电子式表示NaBr的形成过程:___________。
32、SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下:
(1)NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图,从图中可以看出,脱硝工艺流程应在_______(填“有氧”或“无氧”)条件下进行。在有氧的条件下NO的转化率明显低的可能原因是_______。
(2)NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原,写出尿素与NO2反应的化学方程式:_______。
(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理如图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为_______。