辽宁省营口市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的燃烧热的热化学方程式正确的是

A．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)   △H＝－48.40kJ/mol

B．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)   △H＝－5518kJ/mol

C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)   △H＝+5518kJ/mol

D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)   △H＝－11036kJ/mol

2、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是

A. 蒸发皿   B. 玻璃棒   C. 干燥器   D. 电子天平

3、可以比较钠和铝金属性强弱的方法

A．比较两种金属单质的硬度和熔点

B．用钠置换氯化镁溶液中的镁

C．比较等物质的量的两种金属单质和足量盐酸反应失去的电子数

D．在氯化铝溶液中逐滴滴加过量的NaOH溶液

4、有关下列四组实验描述不正确的是

A．加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl

B．利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

C．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯中的导管液面上升

D．向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成

5、化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是

A.纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养

B.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

C.雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2

D.二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因

6、标准状况下，现有①；②；③个；④。对这四种物质的关系有以下四种表述，其中正确的是

A．体积：③＞②＞①＞④

B．物质的量：②＞③＞①＞④

C．质量：③＞②＞①＞④

D．氢原子数：④＞②＞①＞③

7、对硝基苯胺是染料工业极为重要的中间体，同时还是防老剂、显影剂等的原料，可由如图反应路线得到，下列说法错误的是

A．①为还原反应，②为取代反应

B．Y能与强酸反应生成盐

C．W的苯环上的一氯代物有2种

D．上述有机物中涉及的碳原子均为杂化

8、次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO23H++PO23－

B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O

C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4

D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2－4e－+2H2O =O2↑+4H+

9、用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，实验I用块状的石灰石，II用粉末状石灰石，测量反应过程中产生的体积。下列图像正确的是

A．

B．

C．

D．

10、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

A．NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中：NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3↓

B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是(    )。

A．R 一定是共价化合物

B．R一定是离子化合物

C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D．R可能是液态物质，也可能是固态物质

12、下列离子方程式书写正确的是

A．氯气和水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B．碳酸银溶于稀硝酸：

C．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．氧化铁溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O

13、下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是

A．与互为同系物

B．二氯代物有3种

C．所有原子都处于同一平面内

D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2

14、甲烷燃料电池的化学反应为CH4+ 2O2= CO2+ 2H2O，其中1个电极反应式为

2O2+ 8H4+ 8e-= 4H2O下列叙述不正确的是（ ）

A. CH4通入负极

B. O2通入正极

C. 正极发生氧化反应

D. 负极的电极反应式为：CH4+ 2H2O– 8e-= CO2+ 8H+

15、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是

①过量铁丝在Cl2中点燃

②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

⑤稀硝酸中加入过量铁粉

A．①②

B．①③

C．①③④

D．①③④⑤

16、下列实验现象描述正确的是

A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈蓝色

B．新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀

C．NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．品红溶液中通入SO2气体，溶液呈紫色

17、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是

A．溶液中一定有Fe3+

B．溶液中一定有Fe2+

C．溶液中一定有Cu2+

D．剩余固体中一定有Fe

18、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（   ）

A. 乙烷   B. 甲苯   C. 丙炔   D. 四氯乙烯

19、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是

A. 乙醛的结构简式为C2H4O

B. 与互为同系物

C. 羟基的电子式为

D. 丙烷的分子式为C3H8

20、某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、我们周围很多物品是由各种各样的材料做成的，金属、陶瓷和塑料是生活中最常用的材料。

(1)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定，根据上述性质推测氮化硅陶瓷的用途是_______(填字母)。

A.制汽轮机叶片       B.制包装材料       C.制人造骨骼       D.制柴油机

现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下，加强热发生反应，可获得较高纯度的氮化硅，同时生成一种酸，反应的化学方程式为_______。

(2)“白口铁”(铁外面镀一层锌)和“马口铁”(铁外面镀一层锡)是日常生活中两种常见的铁制品，以下为两种铁制品的腐蚀情况：

请分别写出A、B两种铁制品的名称及腐蚀时负极的电极反应式：

A：_______，负极：_______。

B：_______，负极：_______。

(3)目前我国建筑节能(建筑保温)领域中用于建筑物外墙保温材料主要是聚苯板，用它作外墙材料符合低碳生活。以下为聚苯板基础材料的结构片断：

用于合成聚苯板基础材料的有机小分子(单体)是_______(填结构简式)，该合成反应的反应类型为_______。

22、铁及其化合物在人类的生产生活中扮演着重要的角色。

(1)铁是人体中一种重要的金属元素，在血红蛋白中存在着的铁能结合氧分子进行输氧。据此分析血红蛋白中铁存在的价态为_______。(已知：铁常见的化合价有+2、+3价)

(2)铁和水不能反应，但可以与高温水蒸气作用。写出该反应的化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

(3)把铁丝投入氯化铁溶液中充分反应，溶液的颜色从_______变为_______，写出该反应的化学方程式_______。检验氯化铁溶液是否反应完全的操作是_______。

23、电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如上图 1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的 KNO3溶液和琼胶制成的胶冻，则 NO移向_____装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式_____。

（2）如图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成 n 型，则甲装置是_____（填 “原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为_____极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为_____，甲装置中铜丝电极反应式为_____。

（3）在图 2 乙装置中改为加入 CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28 g，则另一电极生成________mL（标况下）气体。

24、根据25Mn原子核外电子排布情况，回答下列问题。

(1)价层电子排布图：_______。

(2)在锰原子的核外电子中，有_______种运动状态不同的电子；共有_______对成对电子；有_______个未成对电子；最高化合价为_______价。

25、一密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：

(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1___________、t3___________、t4___________。

(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________。

A．t0~t1

B．t2~t3

C．t3~t4

D．t5~t6

26、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)下列有关NH3的说法，不正确的是___________(填字母)。

A．工业合成NH3需要铁触媒 B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥   D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

(2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol∙L-1。

(3)氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为___________。

(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+___________+CO2(请完成化学方程式)。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。

27、3种有机物 ①、②CH3CH2OH、③ CH3COOH，能用于医用消毒的是________（填序号，下同），能使紫色石蕊变红是__________，能发生取代和加成反应的是__________。

28、铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：

(1)铝的原子结构示意图为____。它位于元素周期表的第_____周期，第____族。

(2)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为__。

(3)常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为____。

(4)检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是_______________。

29、乙酸丁酯是优良的有机溶剂，因有愉快的果香气味，也用于香料工业。实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下：

实验操作流程为：

(1)装置a的名称是________，其中冷却水的流动方向是________。

(2)制取乙酸丁酯的化学方程式为_______。加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶b，从平衡角度考虑，分水器的作用是_______。

(3)反应结束后，把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗涤，除去下层，上层继续用10mL10%Na2CO3溶液洗涤至中性，分液后将上层液体再用10mL水洗涤，除去溶于酯中的少量无机盐。下列说法不正确的是___________(填序号)。

A.最初用l0mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇

B.用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸

C.分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口到出

D.分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出

(4)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是__________(填标号)。

(5)本实验的产率是________。

30、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量QkJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。

（1）写出烃A的分子式   ；

（2） 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式   ；

（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式 ；

（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是 。

31、按要求填空：

(1)同温同压下，，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、，___________ (填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)已知 ，则稳定性：白磷___________红磷(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态。已知室温下1 g 自燃放出热量a kJ。自燃的热化学方程式为___________。

(4)将C、Al和按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作导弹表面的耐高温材料： 。则反应过程中，每转移1 mol 放出的热量为___________kJ。

(5)在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5 mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3 mol/L。则平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，___________c(填“＞”、“＜”或“=”)。

32、溴是一种重要的化工原料，在阻燃剂、医药、农药等多个领域均有广泛应用。海水是提取溴的最大来源。如图是海水中提溴的工艺流程图：

(1)请画出溴的原子结构示意图____。

(2)上述工艺中，加酸的目的是____，在蒸馏塔中鼓入水蒸气的目的是____。

(3)目前的工艺也可用Na2CO3溶液在吸收塔中吸收Br2蒸气，反应中有BrO和无色气体生成，该反应的离子方程式为____，吸收后重新得到溴单质的离子反应方程式为____。

(4)获得的高浓度的液溴在保存时常在试剂瓶中加入少量____。

(5)通过Br2进一步反应可以获得KBrO3，该物质常用于测定苯酚的含量。

第一步：称取苯酚试样0.5000g，用NaOH溶液溶解后，用水准确稀释至250.00mL，移取25.00mL试液于碘瓶中，加入KBrO3—KBr标准溶液25.00mL及足量HCl溶液，充分反应。

第二步：向上述溶液中加入足量KI，然后用0.1000mol·L‑1Na2S2O3标准溶液滴定，用去15.00mL。

第三步：另取KBrO3—KBr标准溶液25.00mL，加入HCl及足量KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定，用去40.00mL。(已知：I2+2S2O=S4O+2I-)

①第一步的目的是____。

②计算苯酚的质量分数____。(保留到小数点后两位)

③若第三步反应中酸度过高，会使测定结果____(“偏大”、“偏小”、“不变”)，原因是____。