辽宁省营口市2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、120℃时，将0.5molH2和1molCO通入5L的恒容密闭容器中，一定条件下反应生成甲烷和一种无机产物，该反应为放热反应。测得部分物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．2min时，该反应的正反应速率大于逆反应速率

B．在0-3min内H2的平均化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1

C．该反应的方程式为CO+3H2CH4+H2O

D．若适当升高温度可以使平衡向正反应移动

2、利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．的摩尔质量是98

B．等物质的量的CO与中所含碳原子数之比为7：11

C．常温常压下，1.6g含原子数为

D．足量的与39g发生反应，转移的电子数

4、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．用图一方式萃取振荡

B．用图二装置过滤

C．用图三装置进行蒸馏

D．用图四装置检验碳酸氢钠的热分解

5、两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出的气体体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为

A．1：2

B．2：3

C．3：2

D．1：6

6、120℃时,2体积某烃和8体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是(   )

A. 1   B. 2   C. 3   D. 5

7、下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是（　　）

A. 糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味

B. 向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝

C. 油脂是高分子化合物，热值较大

D. 在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，可使蛋白质变黄

8、油脂是重要的营养物质，合理膳食有助于人体健康。某液态油脂的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．能与H2发生加成反应

B．可用于萃取溴水中的溴

C．构成该油脂的高级脂肪酸种类均相同

D．油和脂肪水解得到的醇类物质不相同

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 LC2H4中含有电子数为12NA

B．相等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2分子都为3NA

C．46 g乙酸中σ键数目为8NA

D．11.2 LCH4和22.4 LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

10、下列说法正确的是(   )

A.一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率

B.增大压强，肯定会加快化学反应速率

C.升高温度，无论吸热还是放热反应，v正、v逆均增大

D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率

11、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是

A.碱性氧化物一定是金属氧化物 B.同素异形体：CO、、金刚石

C.电解质：氯化钠、氨气、碘水 D.纯净物：漂白粉、胶体、盐酸

12、下列说法正确的是（  ）

A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成

B．离子化合物只能存在离子键

C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键

D．共价化合物中不可能存在离子键

13、某有机物在催化剂作用下与H2反应后生成CH3CH2CH2CH2OH，该有机物可能是（   ）

A.乙醇的同系物 B.1-丁酸的同分异构体

C.乙醛的同系物 D.2-丁醇的同分异构体

14、下列叙述正确的是

①3p能级能量一定比3s能级的能量高

②共价化合物中不可能含有离子键

③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

④构成晶体的粒子一定含有共价键

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

15、标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）

A. ρ= (17V+22400) / (22.4+22.4V)   B. w = 17V / (17V+22400)

C. w = 17c / (1000ρ)   D. c = 1000Vρ / (17V+22400)

16、2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关说法不正确的是

A. 制冷剂氟里昂-12(CCl2F2)的研发利用，充分体现了元素周期表的指导作用

B. 通过测定物质中的含量可以推断文物的年代

C. 门捷列夫预言的“类铝”     镓(Ga)元素的发现，证实了元素周期律的科学性

D. 过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温，耐腐蚀的特点，其合金可以制造火箭、导弹、宇宙飞船等

17、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是(   )

A.能发生加成反应，不能发生取代反应

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.香叶醇的分子式为C10H18

18、对中各数字的描述错误的是

A.8：质子数 B.16：质量数 C.2−：电子数 D.−2：化合价

19、室温下，某种催化剂能高效催化空气中甲醛的氧化，快速实现室内空气的净化，发生的反应如下：。下列有关说法正确的是

A．反应物和生成物都是极性分子

B．HCHO分子中键与键的比值为3∶1

C．HCHO、分子的中心原子杂化类型相同

D．每净化22.4 L含HCHO的空气，转移

20、下列说法不正确的是

A．肥皂的主要成分是高级脂肪酸

B．蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构

C．含氮量较高的硝化纤维俗称火棉

D．乙二醇可用作抗冻剂是因其凝固点很低

21、硫酸盐是基础化工原料，在生产生活中起非常重要的作用。

I.工业制硫酸铜的方法很多。

(1)方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______。

(2)方法二：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

①稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是_______。

②向混合溶液中通入热空气的目的是_______；

③分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_______；检验红褐色沉淀是否洗涤干净的操作是_______。

II.氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：。

(3)①收塔中发生的反应是氧化还原反应，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。

②检验硫酸铵中的的离子方程式是_______。

22、有以下8种物质，请回答下列问题：

①干冰 ②氯化钠  ③蔗糖  ④稀硫酸 ⑤NaHSO4 溶液  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液 ⑧NH3

(1)其中能导电的是_____________(填写符号，下同)；属于电解质的是______________；属于非电解质的是______________。

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：________________________________________________________。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：______________________________________________________。

(4)写出少量物质⑥和过量的物质⑦发生反应的离子方程式：____________________________________。

23、电化学的发展对人类文明的进步起到了推动作用。完成下列填空：

(Ⅰ)用如图装置研究化学能转化为电能的过程。

(1)应用___________连接图中Zn和Cu。

(2)连接前，该装置中主要的能量转化形式为：___________能→___________能。连接后，Zn表面发生的反应类型是___________，电极反应式为___________。

(3)连接前后，装置中现象的差异是___________。

(Ⅱ)用如图装置实现“Zn表面镀Cu”。

(4)需要将溶液改为___________(填写溶质化学式)，并在右图中画出Zn、Cu之间所需连接的必要电器元件___。

(5)该装置连续工作ts后，测得Zn增重mg，这段时间内平均电流强度为IA，则阿伏伽德罗常数的数值可以表示为___________。

已知：一个电子的电量为qC，电量(Q)与电流强度(I)的关系为：，Zn、Cu的相对原子质量分别为65、64

24、对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)时反应的平衡转化率________%。平衡常数________（保留2位小数）。

(2)在下：要提高转化率，可采取的措施是_________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________、_________。

25、下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

（1）表中最活泼的金属元素是____(填写元素符号,以下同),非金属性最强的元素是_____;

（2）③与④的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是__________（填写化学式）。

（3）工业制取⑤的单质的化学反应方程式为：____________________。⑤的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：______________。

（4）写出一个能比较⑦、⑩单质氧化性强弱的离子方程式:________________。

26、请回答下列问题：

(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________；

(2)同质量的氨气和硫化氢气体在相同条件下的体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；

(3)若氨气和硫化氢(H2S)气体的氢原子数相等，则它们在相同条件下的体积比为________。

(4)由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气与氢气的物质的量为：________。

27、（1）如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为________。

（2）分子式为C3H6O2的有机物，如果在核磁共振氢谱图上观察到氢的原子给出的峰有两种情况：第一种情况峰的强度比为1∶1，请写出其对应化合物的结构简式_____；第二种情况峰的强度比为3∶2∶1，请写出该化合物可能的结构简式__________。

28、雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：

(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：

①1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量___________(填“高”或“低”)。

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)的∆H=___________kJ∙mol-1。

③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)∆H=akJ∙mol-1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ∆H1，如图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的∆H1___________(选填“＞”“=”或“＜”)0

②图中途径(Ⅱ)使用了催化剂。则途径(Ⅱ)的活化能___________(选填“＞”“=”或“＜”)途径(Ⅰ)的活化能。

③已知下列两个热化学方程式：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ∆H2

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H3

则∆H2=___________(用∆H1和∆H3的代数式表达)

29、酸碱中和滴定是我们常用的一种定量分析方法。

Ⅰ.为测定某盐酸的浓度，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

(1)酸式滴定管排气泡的方法是____。

(2)用氢氧化钠标准溶液滴定，直至____，即为滴定终点。

(3)下列操作造成滴定结果偏高的是____。

a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水

b.其他操作均正确，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度

c.未用用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管

d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体

e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管

(4)KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入____滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。

(5)高锰酸钾纯度的测定：称取3.16g高锰酸钾样品，溶解后定容于100ml容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol/L的H2C2O4标准溶液25.00mL，加入稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL，该样品的纯度为____。(已知2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)

Ⅱ.中和热的测定

(6)某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H2SO4的溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和50mLH2SO4溶液在____中(填仪器名称)进行实验。数据如表：

近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g∙℃)，则测得中和热△H=___kJ/mol(精确到小数点后一位)。

30、为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

已知：①

②

③

回答下列问题：

Ⅰ.消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成和。

(1)请完成热化学方程式：___________，反应的平衡常数表达式为___________。

(2)为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。

A．增大压强 B．升高温度

C．使用催化剂 D．增大CO的浓度

Ⅱ.向2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应：

NO和的物质的量变化如下表所示：

(1)0~5 min内，以表示的该反应速率___________，该条件下的平衡常数___________。

(2)第15 min后，温度调整到，则___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)若30 min时，温度保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各，则此时反应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

31、自然界中存在大量的碳、氮、铜及其它们形成的化合物。请结合物质的结构与性质的知识，回答下列问题:

(1)下列表示处于激发态C原子的电子排布图是________。

A． B.   C. D.

(2)N元素可以形成叠氮酸根离子()，的空间构型为_______。

(3)Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是____(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)①基态Cu2+的价电子轨道表达式为_______，第四周期基态原子未成对电子数与Cu2+相同且电负性最大的元素是_______。

②铜可以与氧气形成Cu2O晶体，其立方晶胞参数为a pm，设阿伏加德罗常数值为NA，该晶胞中部分O原子的坐标参数为：(0，0，0)、(，，)、(1，0，0)、(0，1，0)；全部Cu原子的坐标参数为：(，，)、(，，)、(，，)、(，，)。该立方晶胞中Cu原子构成的空间构型为_____，晶体密度可表示为_______g·cm-3。

32、乙烯在化工生产领域应用广泛。

(1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物。

①试剂a是______。

②反应Ⅰ的反应类型是______。

(2)乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，，容器体积为1 L)。

①图中压强的大小关系为______。

②达到平衡状态a、b所需要的时间a______b(填“>”、“＜”、“=”)。

③图中a点对应的平衡常数K=______。

(3)乙炔(C2H2)选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的热点，发生反应为：C2H2(g) +H2(g)⇌C2H4

①测得在某催化剂上生成乙烯的速率方程为v =0. 585 [ p( C2H2)] -0.36 • [ p( H2)]0.85，P(H2)一定时，若 p1(C2H2) >p2(C2H2)，则 v1______v2(填“>” “<”或“=”)。

②在催化剂作用下，110℃时按体积比V( C2H2)： V( H2) =1： 4充入刚性容器中，发生反应C2H2 + H2→C2H4、C2H2 +2H2→C2H6.若乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20% ，则H2的转化率为______， C2H4的选择性为______，( C2H4的选择性=×100%)