辽宁省鞍山市2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、下列关于乙烯和氯乙烯相同点的说法不正确的是

A. 都属于有机物中的烃类   B. 都含有双键而具有不饱和性

C. 都可发生加聚反应   D. 都是重要的化工生产原料

2、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．从3min到9min，v(H2)为0.125mol·L-1·min-1

B．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态

C．平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变

D．9min时，反应处于平衡状态

3、硒(Se)是人体必需的微量元素。下列关于弱Se和数Se的说法正确的是

A．Se和Se互为同素异形体

B．Se和Se互为同位素

C．Se和Se都含有44个质子

D．Se和Se都含有34个中子

4、实验室制备、干燥、收集NH3并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是

A．用图1所示的装置制备NH3

B．用图2所示的装置干燥NH3

C．用图3所示的装置收集NH3

D．用图4所示的装置吸收多余NH3

5、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

B．标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA

C．50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA

D．0.1mol∙L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

6、下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是

A．①的反应类型为取代反应

B．反应②是合成酯的方法之一

C．产物分子中所有碳原子共平面

D．产物的化学名称是乙酸异丙酯

7、下列反应的离子方程式或电离方程式书写正确的是（ ）

A.将硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

B.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：H++SO42－+OH－+Ba2+=H2O+BaSO4↓

C.氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－=H2O

D.NaHCO3在水中的电离：NaHCO3 =Na++ H++CO32－

8、在强酸性透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(   )

A.Al3+、Ba2+、SO、Cl- B.Fe3+、Cu2+、NO、SO

C.Ca2+、K+、HCO、NO D.Na+、Ba2+、Cl-、OH-

9、在抗击“2020新型冠状病毒”的过程中，口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。下列有关说法不正确的是(   )

A.84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，两者的消毒原理不同

B.新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

C.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，两者均属于有机高分子材料

D.真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩，两者均可防止病毒渗透

10、下列分子叫手性分子的是

A．CH3CH2OH

B．HOOC-CHOH-CHCl-COOH

C．CFCl3

D．CH2OH-CHOH-CH2OH

11、下列有关金属及其合金的说法中，错误的是

A.硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属

B.合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好

C.日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用

D.纳米铜的水溶液具有丁达尔效应

12、按碳的骨架分类，下列说法正确的是

A．属于链状化合物

B．属于芳香化合物

C．属于脂环化合物

D．属于芳香化合物

13、从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

15、等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是

A．C6H6

B．C2H6

C．C3H6

D．CH4

16、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是

A．维生素C、H2、O2、CO

B．Na、H2、C、CO

C．KClO3、MnO2、C、Fe

D．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4

17、已知：3X(g)+Y(g)4Zg)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是（   ）

A.0.3molX和0.1molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.4mol

B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

C.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

18、下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是

A．KNO3

B．NH4Cl

C．NH4NO3

D．CuCl2

19、下列实验操作不当的是

A.用标准盐酸来滴定氨水测定其浓度时，应选择甲基橙作指示剂

B.进行焰色反应时，用铜丝蘸取某碱金属盐溶液灼烧，观察火焰颜色

C.蒸发结晶过程中不断用玻璃棒搅拌液体至大部分晶体析出时停止加热

D.测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，然后比色

20、下列有关表述正确旳是（   ）

A.位于短周期旳X元素旳阳离子与Y元素旳阴离子具有相同旳电子层结构，则两元素旳原子序数一定是X<Y

B.共价化合物旳熔沸点都比较低

C.热稳定性：AsH3<PH3<H2O<HF

D.最外层电子数较少旳金属元素，不一定比最外层电子数较多旳金属元素活泼性强

21、已知铝是一种能够和强碱溶液反应生成氢气的一种特殊金属，其反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，现向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，计算：

(1)Al的物质的量为___________mol。

(2)参加反应的NaOH的物质的量为___________mol；溶液的物质的量浓度___________mol·L-1。

(3)生成的H2在标准状况下的体积为___________L；含有的电子数为___________。

22、(1)要确定一瓶药品为氯化钠，可用焰色试验确定______的存在，用硝酸银溶液和稀硝酸确定______的存在。

(2)制取氢氧化铁胶体时应向沸腾的蒸馏水中滴加几滴______溶液，然后用激光笔来照射生成的胶体，并从侧面观察，这个实验叫______。

(3)实验室保存过氧化钠时应密封保存，主要是隔绝二氧化碳和______。

23、金属的冶炼方法有很多，有加热法，热还原法、 电解法、湿法冶金等：我国古代利用铁和硫酸铜溶液反应炼铜，属于___（填冶炼的方法）；铝热反应是铝与一些金属氧化物在高温下反应，属于___（填冶炼的方法）；写出铝与四氧化三铁的反应方程式：____。

24、黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）除S外，上列元素的第一电离能从大到小依次为___________________________；

（2）生成物中，A 的电子式为____________；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型_____________；

（3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

（4）S的基态原子价层电子排布式为___________，S的一种化合物ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________g·cm3(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________pm。

25、A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

（1）当n=2时，写出AB2的电子式______________，分子中有______________个σ键，______________个π键。

（2）当n=3时，A单质形成的晶体属于______________晶体；

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示）。

（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布简式为______________；

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______________。

26、(1)键线式的名称是_______。

(2)C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式______。

(3)某芳香烃结构为，其一氯代物有____种。

(4)完成下列方程式

①CH3CH2CHO+Cu(OH)2 ________。

②+H2(足量)___________ 。

③在光照条件下与氯气反应___________ 。

27、物理性质

28、一种新型的燃料电池可用于制取乙醛(CH3CHO)，总反应式为，电池的主要构成要素如图所示，请回答下列问题：

(1)该装置的能量转化形式为_______。

(2)a电极为燃料电池的_______极，该电极的电极反应式为_______。

(3)电池工作时，H+由_______(填“a电极”或“b电极”，下同)移向_______。

(4)生成3.3g乙醛时，需要消耗标准状况下的氧气_______mL。

29、制备乙酸乙酯是中学有机化学中的一个重要实验。某化学学习小组的同学查阅资料发现，某些无机盐类也可以催化乙酸乙酯的合成，为了探究不同盐的催化效果，设计了如下实验：

实验步骤：向大试管中加入一定量的无机盐催化剂，再加入3 mL无水乙醇和2 mL冰醋酸，按图连接装置。用酒精灯小心均匀地加热试管5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液上方。

实验记录：使用不同的催化剂，实验得到的酯层高度如下表。

(1)实验时，需要加入几粒沸石，目的是________________。

(2)催化剂用量为3 mmol(以阳离子计)，选用的催化剂A可能是_____(填标号)。

a. 氯化铜晶体    b. 硫酸钙晶体     c. 碳酸钠晶体     d. 硝酸钾晶体

实验所用四种催化剂中，制备乙酸乙酯最好选用________。

(3)若用18O标记乙醇中的O，用氯化铝作催化剂时，产生乙酸乙酯的化学方程式为________。

(4)实验中用饱和碳酸钠溶液的作用是__________。得到的混合液经_________，蒸馏，最终得到较纯净的乙酸乙酯。

30、依据题中所给信息完成指定问题：

(1)地康法制氯气可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)＋Cl2(g)　ΔH1=＋83 kJ·mol－1

CuCl(s)＋O2(g)=CuO(s)＋Cl2(g)　ΔH2=－20 kJ·mol－1

CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g)　ΔH3=－121 kJ·mol－1

则反应4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH=________kJ·mol－1。

(2)用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应测定中和热，实验中测得起始平均温度为20.4℃，反应后最高温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.2 J·g－1·℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm－3，则中和热ΔH=________；

(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下16 g SiH4自燃放出热量750 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为___________。

31、恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。

(1)2min内，B的转化率为 ___________。

(2)从开始反应至达到平衡状态，消耗A的平均反应速率为___________， x=___________。

(3)下列各项不能作为该反应达到平衡状态的标志的是___________(填字母)。

A．气体密度不再变化

B．压强不再变化

C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

D．气体平均相对分子质量不再变化

32、氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含(难溶于稀硫酸)、等，用硫酸渣制备铁红的过程如图，回答下列问题：

(1)“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的阳离子除了还有_______(填离子符号)，写出与稀硫酸反应的离子方程式：_______。

(2)“还原”过程中发生的反应为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(3)“滤渣A”的主要成分是，是一种常见的酸性氧化物，与类似，都可与强碱反应，写出与溶液反应的化学方程式：_______。

(4)“氧化”时，可观察到的实验现象为_______。若加入的溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了外，还含有_______。