云南省丽江市2025年中考真题（2）化学试卷(含答案)

1、有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法错误的是

A. 1mol甲分子内含有10mol共价键   B. 乙分子的一氯取代产物只有一种

C. 丙分子的二氯取代产物只有两种   D. 丁分子显然是不可能合成的

2、科学实验中，实验装置需根据实验目的来选择。下列实验装置选择正确的是

A．利用装置1从海水中提取NaCl

B．利用装置2分离酒精和

C．利用装置3提纯胶体

D．利用装置4从KCl溶液中获得溶质

3、下列叙述正确的是（ ）

A. 常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

B. 在0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

D. 常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

4、下列说法错误的是

A.甘油和水可以任意比例互溶

B.H2O的沸点高于HF， 是因为前者的氢键作用较大

C.氢氟酸水溶液中氢键的类型有 F—H•••F、F—H•••O、O—H•••F、O—H•••O

D. 比熔点低的原因是前者形成分子内氢键

5、决定物质体积大小的主要因素，其中不包括

A. 微粒间引力    B. 微粒的数目    C. 微粒的大小    D. 微粒间平均距离

6、下列实验中基本操作正确的是

A．过滤

B．稀释

C．尾气处理

D．灼烧

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 标准状况下，22.4L NO与11.2 LO2充分反应后分子总数小于NA

B. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数小于NA

C. 18g天然纯水中含16O原子数小于NA

D. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目等于1.5NA

8、氯化二乙基铝(CH3CH2)2AlCl既能形成稳定的二聚体，也能形成三聚体。(CH3CH2)2AlCl三聚体所有原子最外层电子均达到稳定结构，结构如图所示，下列推测不合理的是

A．(CH3CH2)2AlCl三聚体分子中含有3个配位键，每个Al的配位数是4

B．(CH3CH2)2AlCl的三聚体为非极性分子

C．(CH3CH2)2AlCl与O2完全反应生成二氧化碳，水，氧化铝和氯化氢

D．(CH3CH2)2AlCl比(CH3CH2)2AlBr更易水解

9、酸雨是过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10－5mol·L－1、c(Cl－)=6.0×10－5mol·L-1、c(Na＋)=1.9×10－5mol·L-1、c(NO3-)=2.3×10-5mol·L-1、c(SO42-)=2.8×10－5mol·L-1，已知pH=-lgc(H＋)，则此次雨水的pH大约为(　　)

A.3 B.4 C.5 D.6

10、下列关于各物质用途的解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、国庆70周年群众游行中，上海彩车城市天际线的造型十分多人眼球。彩车车体使用了上下层为铝合金，中间为聚乙烯芯的铝塑复合材料，这种材料

A.具有轻便、坚固的特点 B.具有很高的熔沸点

C.具有很好的绝缘性能 D.在潮湿环境下易锈蚀

12、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是

A.加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水

B.不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硼酸溶液

C.温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

D.酒精及其它易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医

13、已知在25 ℃、101 kPa条件下，①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1，②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)

A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3是吸热反应

B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变为O3是放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变为O3是吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变为O3是放热反应

14、下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列关于硅的说法正确的是

①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

②水泥是硅酸盐材料

③单质硅是良好的半导体

④氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料

⑤光导纤维属于硅酸盐产品

A．①②③

B．③④⑤

C．①②⑤

D．②③④

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Na＋离子数目为0.1NA

B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

D. 常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA

17、分子式为C4H9Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)（   ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

18、化学在生产和日常生活中有重要的应用,下列说法中错误的是(　　)

A. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属

B. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

19、某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出双香豆素，其结构简式为如图所示。下列关于双香豆素的推论错误的是 (   )

A.分子式为 C19H12O6，有可能用它制抗凝血药

B.属于酚类物质

C.可发生水解、加成、氧化反应

D.1 mol 双香豆素在碱性条件水解，消耗 NaOH4 mol

20、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

21、现有下列物质 ①液态SO3 ②硝酸钾晶体  ③CH3COOH ④硫酸钡⑤NH3 ⑥C2H5OH ⑦熔化的NaCl ⑧KOH溶液⑨氢氧化铝请用以上物质回答下列问题：（填序号）

（1）属于弱电解质的是 ；

（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是   ；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是   。

22、已知H2SO4溶于水时电离出H+、SO，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：

(1)加Zn粒有大量气体生产：______。

(2)加入Fe2O3后溶液变黄色：______。

(3)加入CuCO3固体后溶液变蓝色：______。

(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生：______。

(5)滴加Ba(OH)2溶液：______。

23、回答下列问题：

(1)0.5mol水中含有_______个水分子；9g水与_____g硫酸所含的分子数相等。

(2)标准状况下，与2molNH3 含有相同氢原子数的CH4的体积为______L。

(3)12.4g Na2R 含0.4mol Na+，则R2-的摩尔质量为___________。

(4)以下为中学化学中几种常见物质：①液氨；②熔融；③固体；④铜；⑤溶液；⑥乙醇；⑦澄清石灰水

属于电解质有__________（填序号)；写出③和⑤混合反应的离子方程式__________________。

24、已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的电子式为________________，C的名称________________，F的结构简式________________。

（2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是____________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③________________，反应类型________________。

25、（1）Na2O2的电子式____________________

（2）写出“海洋元素”的元素符号__________,该元素单质的苯溶液颜色为______________。

（3）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式：_______________________。

26、根据方程式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Fe + H2SO4 = H2↑+ FeSO4

(1)装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置图______________

(2)指出原电池的正极材料和负极材料并标出电子的流向:正极材料_________，负极材料________ ，电子的流向_________

(3)写出两个电极上的电极反应并指出现象：负极反应 ___________ 、现象___________正极反应___________、现象_________________

(4)转移的电子数为2NA时，生成的H2在标准状况下的体积为________________

27、工农业生产和日常生活中离不开材料：

①聚乳酸酯快餐盒能够降解，不会造成白色污染．聚乳酸酯属于________（填字母）。

a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料

②太阳能电池现已被广泛使用．生产太阳能电池主要用到的是_________（填字母）。

a．晶体硅 b．石墨 c．金属锂

③生活中采光离不开玻璃，生产玻璃的主要原料为石灰石、__________和石英（填字母）。

a．明矾 b．粗盐 c．纯碱

④钢铁是日常生活中使用最为广泛的金属，在潮湿的环境中易发生_________腐蚀，在铁制闸门上常嵌入_______（填“铜块”、“锌块”）来保护闸门防止腐蚀。

28、已知下列反应：

①SO2+H2O=H2SO3 ②C+H2O=H2+CO  

③2A1+6H+=2A13++3H2↑ ④2Mg+CO22MgO+C

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   ⑥Ca2C2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有___________(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是___________：还原产物为单质的是___________。

(2)①②④反应中涉及的所有物质中属于电解质的有___________(填物质化学式)。

(3)用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目___________。

(4)反应⑤中每生成1个O2转移的电子数目为___________。

29、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，11℃时液化成红棕色液体。

（1）某研究小组用如图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。

①冰水浴的作用是___。

②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的离子方程式为___，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___。

③以NaClO3和HCl为原料制备ClO2，完成化学方程式___。

（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量淀粉溶液，振荡、静置，观察到___，证明ClO2具有氧化性。

（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生Cl-，用0.0001mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点，，测定自来水管中Cl-的含量。

①在滴定管中装入AgNO3标准溶液的前一步，应进行的操作___。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

30、将 16 克 CO 和 CO2 的混合气体通过足量的灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为 22 克，求原混合气 体中 CO 的质量分数？_____若将所得的气体再通入到 100 克质量分数为 22.2%的澄清石灰水中，求所得沉淀的质量为多少克？________

31、由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

⑴ 写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。

⑵ 检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。

⑶ 通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。

⑷ 工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。

⑸  “制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。

为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。

⑹ “制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。

⑺ KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。

32、钛(Ti)放称为未来金属，二氧化钛是一种优良的催化剂，可催化如图反应，

回答下列问题：

(1)基态Ti原子的电子占据了____个原子轨道，基态Ti原子的价电子排布图为____。

(2)该反应涉及C、O、N三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____，分子中sp2杂化的碳原子个数与sp3杂化的碳原子个数之比为____。

(3)1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为____，与H2O互为等电子体的阴离子为____(填化学式)。

(4)MgCl2和TiCl4的部分性质对比如表：

二者虽然都是金属元素和氯元素形成的化合物，但前者熔点比后者高很多，其原因为____。

(5)已知N与Ti形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm。则该晶胞的密度为____g·cm-3(阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示)。