云南省西双版纳傣族自治州2025年中考真题（2）化学试卷(含答案)

1、不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3kJ/mol。酒精液体的燃烧热△H为（ ）kJ/mol

A.2（Q1＋Q2＋Q3） B.(Q1＋Q2＋Q3) C.(Q1－Q2＋Q3) D.(3Q1－Q2＋Q3)

2、下列说法或表示不正确的是（  ）

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B.C（金刚石，s）＝C（石墨，s）  △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金刚石稳定

C.含1mol H2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJ

D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2H2O(l)  △H＝－285.8kJ·mol－1

3、通常情况下，下列物质能和氢氧化钠溶液反应的是

A.乙烯 B.乙醇 C.乙炔 D.苯酚

4、短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加，由以上四种元素组成的一种化合物m在400℃完全分解，其反应式为3m 4n+p+3q+6r，n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能用品红试液检验，下列说法正确的是（   ）

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单氢化物的稳定性X>Y>Z

C.W、X、Y形成的化合物抑制水的电离

D.m的分解产物中p为氧化产物，q为还原产物

5、下列反应可用离子方程式“H+ + OH− = H2O” 表示的是

A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合   B. HNO3溶液与澄清石灰水混合

C. NH4Cl溶液与KOH溶液混合   D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

6、以石灰石矿(主要成分为，含少量等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。

已知：固体B中含有及

下列说法不正确的是

A．过程Ⅱ中，溶液浸出而非是因为

B．过程Ⅲ中，反应的离子方程式为

C．过程Ⅱ和过程Ⅲ的操作均应在较高温度下进行

D．整个流程中，“变废为宝、循环利用”的物质是

7、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A．

B．

C．

D．

8、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是

A.有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2 mol O，则三种气体物质的量之比为6：3：2

B.n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n

C.常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是×6.02×1023个

D.2.8 g CO在标准状况下的体积为2.24L

9、在标准状况下气体体积约为

A．

B．

C．

D．

10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子序数之和为38，元素X形成的单质在天然存在的物质中是最硬的，常温下向Z的一种氢化物中加入一种黑色物质是实验室制备Z单质的方法之一。下列说法正确的是

A. 原子半径大小：W＞Z＞X＞Y

B. 简单氢化物的沸点：Z＜Y

C. W的氧化物对应的水化物为强酸

D. Y的最简单氢化物与W的氢化物反应生成的化合物为离子化合物

11、实现下列变化，需克服相同类型作用的是(　　)

A. 石墨和干冰的熔化   B. 纯碱和烧碱的熔化

C. 氯化钠和铁的熔化   D. 食盐和冰醋酸的熔化

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 密闭容器中2 mol NO与2 mol O2充分反应，体系中的原子总数为8 NA

B. 100 g质量分数为9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为0.4 NA

C. 0.1mol铁在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA

D. 常温下，0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的离子总数为0.3 NA

13、下列说法正确的是

A. 3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.15NA，所含的共价键数为0.05NA

B. 14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为3NA

C. PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构

D. 电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA

14、下列叙述正确的是（ ）

A. 一种单质和一种化合物发生的反应一定是置换反应

B. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

C. 复分解反应发生的条件是有水或沉淀或气体生成

D. 离子互换型的离子反应向着离子浓度增大的方向进行

15、有机化合物a和b的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是（    ）

A.a的分子式为C6H8

B.a、b互为同分异构体

C.a的二氯代物有2种

D.a、b都能使溴水褪色

16、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为

A．(a+b)×63g

B．b×189g

C．(a+b)mol

D．Vc‒mol

17、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是(　　)

A．用煤炭制取水煤气

B．分离空气制氧气

C．用铝土矿冶炼铝

D．用晒盐后苦卤制取金属镁

18、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

19、下列有机物分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是

A．

B．

C．

D．

20、下列关于干电池的描述错误的是

A. 最早的干电池是锌锰电池

B. 普通干电池可以多次充电反复使用

C. 普通锌锰干电池在使用过程中外壳逐渐变薄是因为：Zn－2e－＝Zn2＋

D. 普通干电池是一种将电能转变成化学能的装置

21、电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。

(1)可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。

①K 与 M 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为______。

②K与N连接时，钢铁桥墩为______极(填"正"、"负"、"阴"或"阳")，电极反应式为______。

(2)燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。

电池工作时，A极区 NaOH浓度不变，则离子交换膜为______(填"阳离子交换膜"或"阴离子交换膜")；电极 B的电极反应式为______；电池工作时参加反应的=______。

22、回答下列问题：

(1)写出下列反应的化学方程式，并且①用单线桥、②用双线桥法标出反应中电子转移的情况，并按要求填空

①实验室用高锰酸钾制取氧气：___________；还原产物是___________

②在呼吸面具中二氧化碳与过氧化钠反应___________；还原剂是___________

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO2-+3Cl-+5H2O

①分析元素化合价的变化(填“升高”或“降低”或“不变”)

Cl___________O___________Fe___________H___________

②分析该氧化还原反应，其中氧化剂为___________还原剂为___________氧化产物为___________还原产物为___________

(3)将下列离子K+、Na+、Cu2+、H+、NO、Cl-、CO、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，每组中均含两种阳离子和两种阴离子。若在A中滴入石蕊溶液，可观察到溶液从无色变为红色；若向B中滴入酚酞试剂，可观察到溶液从无色变为红色。则：A组所含离子为___________；B组所含离子为___________。

23、回答下列问题：

(1)基态Co原子核外电子排布式为___；Co3+核外电子未成对电子数为__。

(2)基态Ge原子的核外电子排布式为__。

(3)Zn2+的价电子轨道表示式为___。

24、科学家们发现氢元素有三种同位素原子。

（1）分别写出它们的名称：________、________、___________。写出用做制造氢弹原料的同位素原_____________。

（2）已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。

（3）质量相同的HO和DO所含质子数之比为__________，中子数之比为________，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________。

25、回答下列问题：

(1)在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___mol·L-1·s-1。

②反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___(填“变浅”“变深”或“不变”)。

③要增大该反应的K值，可采取的措施有___(填序号)。

A.增大N2O4起始浓度B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂D.升高温度

(2)已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。

①a___(填“＞”“=”或“＜”)b。

②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

③若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，C的浓度___(填“＞”“=”或“＜”)wmol·L-1.

④能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变

c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变

⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___。

a.及时分离出C气体b.适当升高温度

c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂

26、（1）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH（CH3）2．

  该产物的名称是   ；原来烯烃的结构简式为：   ；

（2）今有化合物：

① 请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 。

② 请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。

27、在密闭容器中发生3X(g)+Y(g) Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：

①在400℃时，9molX与3molY反应

②在400℃时，15 molX与5molY反应

③在300℃时，9molX与3molY反应

那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同）__________，正反应速率最小的是___________。

28、某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

(1)A的分子式为_________________：

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________，反应类型是_______；

(3)已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式______________；

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式___________________________；

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_________________。

29、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为     。

②反应II的离子方程式为   。

③加入饱和KOH溶液的目的是   。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为     ；__  __。（用文字表述）

（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为      。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有     ； 。

30、我国科学家在乙烷选择性催化氧化方面取得新进展，基于载氧体的选择性氧化乙烷制备乙烯的原理如图1所示。

空气反应器与乙烷反应器中发生的反应分别为：

①

②

(1)____(用含、的代数式表示)。

(2)已知：、、的燃烧热(∆H)分别为、、，写出乙烷气体脱氢生成乙烯气体的反应的热化学方程式：_______。

(3)选择性氧化乙烷制乙烯，单位时间内乙烯的产率与温度的关系如图2所示。温度高于时，乙烯产率迅速下降的主要原因有：①______(从催化剂角度分析)；②_______(从产物角度分析)。

31、pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+ + HCO3-   HCO3-H+ + CO32-，下图为H2CO3、HCO3— 、CO32—在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。

（1）在pH＝11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为__________。

（2）由图可知，碳酸的一级电离常数Ka1大约为______

32、用方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质)制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：

已知：①浸取中主要反应：PbS+MnO2+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+2H2O

②PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌(aq)  ΔH>0

③Mn3O4是黑色不溶于水的固体，制备原理为：6MnCl2+O2+12NH3·H2O=2Mn3O4↓+12NH4Cl+6H2O

(1)根据图像分析，“浸取”过程反应的最佳条件是_______。

(2)请从化学平衡移动的角度分析加入饱和NaCl溶液的目的是_______。

(3)“浸取”过程中MnO2将Fe2+氧化的离子方程式为_______。

(4)加入物质A可用于调节酸浸液的pH值，使有些金属离子转化为沉淀，物质A可以是__(填字母)。

A.MnCO3 B.NaOH   C.ZnO   D.PbO

(5)已知：反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图-1、图-2所示，请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案：_______，真空干燥4小时得产品Mn3O4.(实验中须使用的试剂：氨水、空气)