云南省西双版纳傣族自治州2025年中考真题（1）化学试卷(含答案)

1、下列说法正确的是

A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B. 配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者大

2、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：Na +H2O=Na++OH-+H2↑

B．铝与盐酸反应：2Al+ 6H+=2Al3++3H2↑

C．氢氧化铝与盐酸反应：OH-+H+=H2O

D．氯化铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3

3、下列反应的离子方程式正确的是

A.向AgNO3中滴加氨水至过量：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+

B.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2+4H+=+3S↓+2H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2+CO2+H2O→2+

4、甲、乙两烧杯中各有100mol，3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）

A.5.4g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g

5、下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列“劳动小妙招”及其涉及的原理均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列有关说法不正确的是

A．葡萄糖在人体内会缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量

B．甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应

C．液态油脂与氢气加成可生产奶油，不易变质

D．冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性

8、工业上用NH3在催化剂(MnO2)表面来处理尾气中的NO，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．MnO2的使用能增大NO的平衡转化率

C．“NH4NO 的形成”是总反应的速率决定步骤

D．“H的移除”是指生成的H2要及时移走

9、喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列实验操作不能达到实验目的的是（    ）

A.用25mL酸式滴定管准确量取20.00mL酸性KMnO4溶液

B.将金属锂、金属钠保存在煤油中以防止其氧化

C.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失

D.做酸碱中和滴定实验时，盛装标准液的滴定管应用标准液润洗1-2次

11、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是(　　)

A.一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1NA

B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

C.向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA

D.标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023

13、在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是

A.平均反应速度：甲＜乙 B.平衡时C的物质的量：甲＞乙

C.平衡时C的转化率：甲＞乙 D.平衡时混合气体密度：甲＜乙

14、某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、I-、Cl-、SO42-

C.NO3-、Fe3+、Cl-、I- D.NO3-、Cl-、Na+、SO32-

15、某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下：

该实验室新购进部分氧化钙和纯碱，应将它们分别放在

A．③和①

B．④和①

C．①和②

D．③和④

16、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-) >c(OH-)

B. 20ml 0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 ml 0.1mol·L-1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO-)>c (Cl-)>c(CH3COOH) >c(H+)

C. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-) >c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

D. 0.l mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-) >c (H+) +c (CH3COOH)

17、下列溶液中能大量共存的离子组是( )

A. H+、Fe2+、Cl-、NO3-

B. NH4+、SO42-、Na+、OH-

C. Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-

D. H+、Na+、HCO3-、SO42-

18、下列说法正确的是

A． 的系统命名为2−甲基−2−乙基丙烷

B．用酸性溶液可以确定中含有C=C双键

C．在碱性条件下，的水解产物是和

D．色谱法可用于混合物的分离和提纯且色谱法是物理方法

19、将一红热铂丝伸入(不与液面接触)一盛有浓氨水的锥形瓶中，装置如图所示，几分钟后，铂丝始终保持红热状态，下列有关说法错误的是

A．锥形瓶中氨气发生的反应为

B．在铂丝催化作用下，的氧化反应是放热反应

C．锥形瓶口有少量红棕色气体出现

D．由该实验可知浓氨水会挥发

20、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必须的营养物质。下列物质中，不能发生水解的是（   ）

A.葡萄糖 B.淀粉 C.植物油 D.蛋白质

21、对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：

（1）不存在化学键的是______．

（2）属于共价化合物的是_________．

（3）属于离子化合物的是____________．

（4）既含离子键，又含共价键的是_____．

22、（1）已知CH3COOH为弱酸。请回答以下问题：

①写出CH3COOH的电离方程式：__________________________________________________。

②25℃时，CH3COONa溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下图是用石墨电极电解NaCl溶液的装置图。请回答下列问题：

①该装置能够将________能转化成________能。

②X是________极，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。

③电解饱和食盐水的化学方程式是_______________________________________________________________。

23、自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了ClO2或者Na2FeO4作消毒剂。

(1)请写出氯原子的结构示意图：_______。

(2)84消毒液(主要成分是NaClO和NaCl)和沽厕灵(主要成分是盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：_______。

(3)高铁酸钠是用次氯酸钠和氢氧化铁在一定条件下制备的，请配平制备的反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________

_______NaC1O+_______Fe(OH)3+_______=_______ Na2FeO4+NaCl+_______H2O。

氧化剂是_______，_______被氧化。

(4)①高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有_______性，其产物是三价铁，水解生成的Fe(OH)3分散系属于_______(填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中带负电荷的固体颗粒物，达到净水的目的。

②ClO-在酸性环境下的氧化性更强，某同学准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了，下列判断可能正确的是_______。

A.碱性环境下三价铁的还原性更强

B.酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强

C.碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强

24、按要求填空。

(1)比较大小或强弱

①A.乙酸(CH3COOH)、B.三氟乙酸(CF3COOH)、C.三氯乙酸(CCl3COOH)，它们的酸性由强到弱的顺序为_______(用ABC字母作答，填汉字不给分，下同)。

②A.一氯乙烷(CH2ClCH3)、B.乙烷(CH3CH3)、C.乙醇(CH3CH2OH)，它们的沸点由高到低的顺序为_______。

③A.丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、B.丙醇(CH3CH2CH2OH)、C.丙烷(CH3CH2CH3)，它们的水溶性由好到差的顺序为_______。

④A.SCl2、B.CS2、C.SO2，它们的键角由大到小的顺序为_______。

(2)的空间结构为_______，中心原子Cl的杂化类型为_______。

(3)有机物中，有_______个手性碳，1mol该有机物含π键的个数为_______。

(4)H2O的热稳定性比H2S好，沸点也比H2S高，原因是_______。

25、某物质只含、、三种元素，其分子模型如图所示，该分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为___________。

(2)该物质中所含官能团的名称为___________。

(3)下列选项中，与该物质互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________。

①                   ②

③               ④

26、已知的硫酸盐矿物种数有170余种。天然的硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的重要原料。硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可以用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式___________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是___________(填序号)。

A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的___________(填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。

27、欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)选用的主要仪器有：

①________，②_________，③__________，④__________，⑤____________。

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器

E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为____________________________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。

28、按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。

(2)锌极为________极，电极反应式为________；铜极为________极，电极反应式为________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________。

(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时，锌的质量变化为：________，CuSO4溶液的质量变化为：________。

29、二氧化氯()是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。

(1)可由图1所示装置制备(电极不反应)。

①电解时阳极附近溶液的___________(填“减小”“增大”或“不变”)。

②阴极上产生的机理如图2所示，则A的化学式为___________；该机理可描述为___________。

(2)可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图3所示。

①时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为___________。

②反应相同时间，水体中浓度随增大而降低的原因是___________。

(3)与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如图4所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。

30、800K时，将0.1moA(g)和0.2molB(g)充入体积为1L的固定容积反应器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡时A的物质的量分数为20%。

(1)求达平衡时B的转化率α(B)_____。

(2)求该温度下的平衡常数K______(分数表示)。

(3)若起始A的分压为10kPa，求Kp(分数表示)_____。

31、钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。钛的氯化物有如下转变关系：2TiCl3TiCl4↑+TiCl2回答下列问题。

(1)某同学所画基态 Cl-的外围电子排布图为，这违反了____________

(2)从结构角度解释 TiCl3中Ti(III)还原性较强的原因____________。

(3)钛的氯化物的部分物理性质如下表：

①TiCl4与TiCl2的晶体类型分别是____________。

②TiCl4与SO42-互为等电子体，因为它们____________相同；SO42-中心原子以3s轨道和3p轨道杂化。

(4)Ti的配合物有多种。Ti(CO)6、Ti(H2O)63+、TiF62-的配体所含原子中电负性最小的是__________；Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti的配位数是_____________

(5)钙钛矿(CaTiO3)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图：

①设N为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为______________g.

②假设O2-采用面心立方最密堆积，Ti4+与O2-相切，则=_________。

32、碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

(1)基态氟原子核外电子的电子云形状有_____种；氟原子的价电子排布式为___。

(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为______；写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式_______。

(3)已知金刚石中的C-C键键长为154.45pm，C60中C-C键键长为145～140pm，而金刚石的熔点远远高于C60，其理由是________。

(4)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为______，Si原子采用_______杂化。

(5)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______（填“A1”“A2”或“A3”），该晶体的密度为______g/cm3（用含a和NA的代数式表示)，该晶体中铜原子的空间利用率为______(用含a和r的代数式表达)。