河南省信阳市2025年中考真题（2）化学试卷(含答案)

1、下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ）

A.胶体是一种分散质直径小于10-10m的分散系

B.用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的分散质

C.CuSO4溶液是一种胶体

D.用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路

2、锂一空气电池的总反应为2Li+O2=Li2O，下列有关化学用语错误的是

A．Li的原子结构示意图为

B．Li2O的电子式为

C．Li的质量数为6

D．电池负极反应式为Li-e-=Li+

3、下列说法正确的是(   )

A.根据反应，可推出的还原性比的强

B.，每生成共传移电子

C.根据反应可知氧化性：

D.因的氧化性强于，所以置换反应不能发生

4、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B．0.1 mol·L-1氯化铜溶液中氯离子数为0.2NA

C．电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NA

D．0.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒数目为0.1NA

5、下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列关于氨的说法中，不正确的是

A．无色气体

B．有刺激性气味

C．难溶于水

D．能与HCl发生反应

7、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中错误的是

A. 标准状况下，11.2LCH4中含有2NA个共价键

B. 7.8g Na2O2与过量CO2反应，转移电子数为0.1NA

C. 5.5g超重水（T2O）中含有的中子数为3NA

D. 在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出的离子总数为3NA

8、下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A.Na2O B.SO2 C.MgCl2 D.Ca(OH)2

9、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

A．键长越长，键能越大，共价化合物越稳定

B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小

C．键角是确定多分子立体结构的重要参数

D．同种原子间形成的共价键键长：三键＜双键＜单键

10、人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）

A. 酸性   B. 碱性   C. 氧化性   D. 还原性

11、用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O

B．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mol电子通过

C．放电时，正极区pH增大

D．充电时，Pb电极与电源的正极相连

12、锂可用于氮的固定，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A.反应①中N2是氧化剂

B.反应②属于复分解反应

C.转化过程中涉及的H2O、LiOH都属于电解质

D.反应③中Li在阳极生成

13、下列化学用语的表达不正确的是

A．2-甲基丁烷又称为异戊烷

B．乙酸的结构简式：

C．葡萄糖的实验式：

D．苯分子的空间填充模型：

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－

B. 加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－

C. 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－

D. 水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－

15、下列化学反应式书写正确的是（ ）

A. 制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)↓+3HCl

B. 亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H++SO32-

C. NaHCO3 水解的离子方程式为HCO3-+H2OCO32-+ H3O+

D. 泡沫灭火器工作原理离子方程式为Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓

16、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱

C．Y的最高正化合价为+6

D．X的单质的熔点比Z的单质的熔点低

17、甘氨酸亚铁是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。

已知：ⅰ.。

ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。

ⅲ.易溶于水，难溶于乙醇。

下列说法错误的是

A．发生反应ⅰ的操作：先打开K1、K3，一段时间后关闭K1、K3，再打开K2、K4

B．加入柠檬酸的作用是调节pH

C．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，过滤、洗涤得到粗产品

D．装置中的两个漏斗不可以互换

18、下列各组物质中，不能用溴水鉴别的是

A.苯和乙醇 B.乙烯和甲醛 C.甲苯和苯乙烯 D.乙烷和乙炔

19、在含下列离子的溶液中，分别加入KOH溶液之后，下列离子数目明显减少的是

A．NO

B．Na+

C．Ba2+

D．Mg2+

20、下列除杂方法正确的是（）

A.除去溴苯中混有的少量溴单质：加入足量的氢氧化钠溶液，振荡静置分液

B.除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

C.除去乙醇中的微量水，可加入金属钠，使其完全反应

D.除去乙酸乙酯中的乙酸，加入碳酸钠溶液洗涤，分液

21、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①：___________；

②：___________；

③：___________；

(2)下列物质中①溶液②氢氧化钠③二氧化碳④氯化钙⑤⑥铜，属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；既不是电解质也不是非电解质的是___________；

22、(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_____(“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为_____。

(2)某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图：

①写出电解时阴极的电极反应式________。

②写出被还原为Cr3＋的离子方程式______________。

(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。工作时，电极a作_____极，其电极电极反应式为_____________；

23、今有10种物质：①Al②氢氧化钠溶液③Na2FeO4④NH3⑤CO2⑥Al2O3⑦石墨⑧Cl2⑨NaHCO3⑩酒精按要求完成下列填空。

(1)以上物质属于电解质___________(填写相应的编号)；

(2)写出②和⑨的溶液反应的离子方程式___________；

(3)⑤可以和Na2O2反应，写出该反应的化学方程式___________。

(4)⑧可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下：，该反应中氧化剂是_______(填化学式)。用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：__________。

(5)③称为高铁酸钠，是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。从物质分类的角度，高铁酸钠属于__________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，高铁酸钠净水过程中发生的化学反应主要是： Na2FeO4+H2O=Fe(OH)3(胶体)+ O2↑+NaOH，请配平该化学方程式___________。

(6)0.5molAl2O3的质量为___________；3.4gNH3所含分子数为___________(用NA表示)；

24、（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

写出X、Y、Z、W四种元素的名称：

X   、Y   、Z 、W

25、金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请回答下列问题

(1)31号元素镓(Ga)与铝同族。镓(Ga)在周期表的位置是___________；写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式___________。铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeCl2溶液与Na2BeO2的水溶液混合的化学方程式___________。

(2)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，不正确的是___________(填字母)

A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B．铜表面易形成致密的氧化膜

C．铜与O2反应生成黑色的CuO

D．CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色固体

(3)在稀溶液中加入适量溶液至恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为___________(用化学式表示)。

(4)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如表。

①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。

②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所涉及的反应的离子方程式为___________。

③另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3.该同学的实验方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。理由：___________。

26、(1)分别写出Na2CO3、NaHCO3、NaOH、NaHSO4、HNO3在水溶液中及Na2O在熔融状态下的电离方程式。

Na2CO3：_______________________________

NaHCO3：_________________________________________

NaOH：__________________________________________

NaHSO4：__________________________________________

HNO3：_____________________________________________

Na2O：_____________________________________________

(2) 草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4等)，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。

① 由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是__________价。

② 草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4＋CaSO4⟶CaC2O4↓＋H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙 反应的化学方程式：______________________________________________。

27、匹配物质及其用途。

物质 用途

A.   过氧化钠 a.呼吸面具中作供氧剂

B.   碳酸氢钠   b.漂白消毒剂

C. 氧化铁   c.面粉发酵粉

D .次氯酸钠   d.红色油漆和涂料

A. _______________；

B. _______________；

C. _______________；

D. _______________；

28、化合物A为非放射性主族元素M与氧的化合物，将13.712gA与过量热稀硝酸充分反应后，得到不溶物B和溶液C，将B洗净后与过量草酸混合，加入过量稀硫酸并充分反应，生成的气体全部通入过量的熟石灰溶液中，得到4.004g不溶物质。控制温度，M的单质与氧反应，生成具有较强氧化性的D，D含氧10.38%。

(1)通过计算给出D的化学式_______。

(2)通过计算给出A的化学式_______。

(3)给出B在硫酸溶液中与草酸反应的离子方程式_______。

(4)如图示出M的一种氧化物的晶体结构，写出该氧化物的化学式，简述推理过程_______。

29、某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：_________________________。装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。

Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）

假设1：__________。 假设2：只有Na2SO4； 假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。

（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。

（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。

 实验步骤和结论为：

①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；

②滴加过量的1mol•L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有_________；

③滴加适量的1mol•L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________________。

30、(1)在如图反应中，反应前后钒的氧化数和配位数各是多少____ N- N键长如何变化____

(2)单晶衍射实验证实，配合物[ Cr3O( CH3CO2)6(H2O)3]Cl·8H2O中，3个铬原子的化学环境完全相同，乙酸根为桥连配体，水分子为单齿配体。画出该配合物中阳离子的结构示意图_____。

31、运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)     △H1=-226kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)     △H2=+68kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)     △H3=+183kJ·mol-1

脱硝反应△H=_________________，有利于提高NO平衡转化率的条件是___________________(写出两条)。

(2)某温度下，向体积为2L的恒容容器中通入2.00molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)∆H=-57.0kJ·mol-1，已知：v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数。测得NO2的体积分数[φ((NO2)]与反应时间(t)的关系如表：

则①平衡时，c(N2O4)=______________；(计算结果保留一位小数)；

②的数值为________________；

(3)用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：

①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：_____________________；

②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：_____________________。

32、NH3是一种重要的化工原料。

已知：反应I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=﹣905.0kJ·molˉ1

反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=﹣1260kJ·molˉ1

(1)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___________(填序号)。

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

C．当容器内=1时，说明反应已达平衡

(2)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在高温时选择反应___________(填“I”或“II”)。

②520℃时，4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=___________(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。

(3)工业上常用氨水吸收烟气中的SO2。

①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈___________性(填“酸”或“碱”)(常温下电离平衡常数H2SO3：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1，氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；)

②上述溶液中通入___________(填“SO2”或“NH3”)气体可使溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。